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第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律（1）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.能通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；
2. 能靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、解決常見化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象和問題。
二、自主探究：
知識(shí)點(diǎn)1、 質(zhì)量守恒定律
【閱讀】課本P90—91，填空：
1 B、填寫課本P91表格
2 A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，其總質(zhì)量 (填“增加”、“減小”或“不變”)。質(zhì)量守恒定律的主要內(nèi)容：

【思考與交流】
3 B、質(zhì)量守恒定律適于解釋物理變化嗎？為什么？

4 B、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定能否在敞口容器內(nèi)進(jìn)行？為什么？

5 B、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定為什么可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行？

【閱讀】課本P92，填空：
6 A、鎂與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式為
【思考與交流】
7B、實(shí)驗(yàn)5—1中，最后天平是否平衡？你認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么？


【反思與小結(jié)】
無論是在開放體系還是封閉體系發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。但如果用有氣體參加或生成的反應(yīng)來探究質(zhì)量守恒定律，必須在 體系中進(jìn)行。
8A、課本96頁(yè)書后習(xí)題第2題
9 B、課本96頁(yè)書后習(xí)題第3題
三、自我測(cè)評(píng)：
10 A、電解水時(shí)生成2gH2和16gO2，則有 g水參加了反應(yīng)
11 B、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為 。
12 B、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解正確的是 ( )
A.l00mL水和l00mL酒精混合后，體積是200mL
B．將5gA和5gB混合發(fā)生化合反應(yīng)，一定能生成l0gC '
C．木炭燃燒后質(zhì)量減少了，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律
D．紅磷燃燒后生成產(chǎn)物的質(zhì)量增加，是因?yàn)橛醒鯕鈪⑴c了反應(yīng)
13 A、課本96頁(yè)書后習(xí)題第1（2）題
14 C、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律：
（1）鎂帶燃燒的符號(hào)表達(dá)式為 。
（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析，其原因可能有： ；
15 D、如圖是測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：
（1）白磷燃燒時(shí)的現(xiàn)象是
（2）錐形瓶底部鋪少量細(xì)沙的目的是 ,橡皮塞上安裝一根導(dǎo)管并系一個(gè)氣球的目的是 。
（3）引燃白磷后要迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，其理由主要有兩點(diǎn)：① ，② 。
（4）當(dāng)瓶子冷卻到室溫后打開瓶塞，會(huì)感到比平時(shí)費(fèi)力，其原因是 。


課題1 質(zhì)量守恒定律（2）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.能從微觀角度說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因并能靈活運(yùn)用；
2.能說出化學(xué)方程式表示的意義。
二、自主探究：
知識(shí)點(diǎn)1、 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
【閱讀】課本P93第一自然段，填空：
1 A、化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，重新組合而生成其它物質(zhì)的過程。
2 A、化學(xué)反應(yīng)前后 的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有改變。所以，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量必然相等。
【思考與交流】
3 B、課本P93“討論”第3題。
4 B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量是否會(huì)改變？你判斷的依據(jù)是什么？

5 A、植物光合作用可簡(jiǎn)單表示為：水＋二氧化碳 淀粉＋氧氣。
據(jù)此推斷：（1）這一過程中葉綠體起 作用；（2）淀粉中一定含有 元素。
6 D、1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)組成的推斷正確的是（ ）
A.只含碳、氫兩種元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D.無法確定
知識(shí)點(diǎn)2、化學(xué)方程式
【閱讀】課本P93—94，填空：
7 A、化學(xué)方程式不僅能表明 、 和 及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系，同時(shí)，通過相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表示 。
8 B、化學(xué)方程式C+O2 點(diǎn)燃 CO2的意義：質(zhì)： ；
量： ；微觀： 。
【思考與交流】
9 B、課本P94討論題。
10 B、式子“H2+O2 H2O”是否為化學(xué)方程式？你判斷的依據(jù)是什么？如果不是，請(qǐng)你把它改寫為化學(xué)方程式并表述出其意義。


11 B、2008年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2 點(diǎn)燃 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是 ( )
A. 1 B.2 C.3 D.4
12 C、下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“ ”分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）


A.4∶1∶3 B.3∶1∶2
C.4∶1∶2 D.3∶1∶3

反應(yīng)前 反應(yīng)后
13 D、你能總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)前后“六個(gè)一定不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”
嗎？嘗試一下！
宏觀： 、 、
（1）六個(gè)一定不變 微觀： 、 、

宏觀：
（2）兩個(gè)一定改變 微觀：

（3）一個(gè)可能改變：微觀：
三、自我測(cè)評(píng)：
14 A、下面是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖，據(jù)此分析錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變化 B.反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合過程
C.分子是由原子構(gòu)成的 D.示意圖中的各物質(zhì)均屬于化合物
15 A、煤的氣化是提高煤的利用率，減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2O(氣) H2+CO，反應(yīng)前后發(fā)生了變化的是 ( )
A.元素的種類 B．分子的種類 C．原子的數(shù)目 D．物質(zhì)的總質(zhì)量
16 B、對(duì)化學(xué)方程式4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5的讀法錯(cuò)誤的是（ ）
A.磷加氧氣等于五氧化二磷
B.在點(diǎn)燃條件下磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷
C.每4個(gè)磷原子點(diǎn)燃與5個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)五氧化二磷分子
D.在點(diǎn)燃條件下，每124份質(zhì)量的磷跟160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。
17 B、發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化劑是四氧化二氮(N2O4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化學(xué)式為 ( )
A.H2 B.CH4 C.C2H8N D.C2H8N2
18 C、在化學(xué)反應(yīng)A＋2B＝3C＋D中，6gA恰好與8gB完全反應(yīng)，有9gD生成。若要生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 ( )
A.8g B.24g C.12g D.16g
19 D、 汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物質(zhì)，它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子聲稱發(fā)明了一種催化劑，只要在水中加入少量的這種試劑就可以使普通水變成燃油，從而解決世界性的能源問題，你認(rèn)為他們的說法有科學(xué)依據(jù)嗎？為什么？


課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．能正確理解、準(zhǔn)確運(yùn)用書寫化學(xué)方程式遵循的兩個(gè)原則；
3．熟記化學(xué)方程式書寫的步驟；
2．學(xué)會(huì)用最小公倍法配平化學(xué)方程式。
二、自主探究：
知識(shí)點(diǎn)1、書寫化學(xué)方程式的原則
【閱讀】課本P96—97，填空：
1 A、書寫化學(xué)方程式需要遵循兩個(gè)原則：一是必須以 為基礎(chǔ)；二是要 。
2 A、配平的目的是使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊 的 和 都相等，做法是在式子左、右兩邊的 前面配上適當(dāng)?shù)?。
【思考與交流】
3 B、配平化學(xué)方程式時(shí)能否改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字？為什么？

知識(shí)點(diǎn)2、書寫化學(xué)方程式的步驟及配平方法
【閱讀】課本P98，填空：
4 A、書寫化學(xué)方程式的具體步驟是：⑴ ；
⑵ ； ⑶ 。
5 A、當(dāng) ，需要在 標(biāo)注“↑”號(hào)；
當(dāng) ，需要在 標(biāo)注“↓”號(hào)。
【點(diǎn)撥】最小公倍法是一種最常用的配平方法，一般要先找出左右兩邊出現(xiàn)幾率最多的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，求其最小公倍數(shù)，用最小公倍數(shù)除以原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)，所得值即為相應(yīng)化學(xué)式前所添的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
【思考與交流】
6 A、課本P99課后習(xí)題4
7 B、課本P99課后習(xí)題5
8 B、配平化學(xué)方程式 ① C + CuO — Cu + CO2 ② Zn + HCl — H2 + ZnCl2
③ NaOH + CuSO4 — Na2SO4 + Cu(OH)2 ④ Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2
9 C、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵在氧氣中燃燒 ②水通電分解 ③實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣

④將二氧化碳通入澄清石灰水?主要成分為Ca(OH)2?中，生成碳酸鈣（CaCO3）沉淀和水。

10 C、寫出實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式。

三、自我測(cè)評(píng)：
11 A、下列有關(guān)書寫化學(xué)方程式的原則和步驟，其敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．必須遵守質(zhì)量定恒定律 B．一定要注明反應(yīng)條件
C．不用注明生成物的顏色
D．在方程式配平過程中，可以改動(dòng)物質(zhì)的化學(xué)式，這樣可以使配平容易些
12 A、航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物的固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，則X的化學(xué)式為（ ）
A．HCl B．ClO2 C．Cl2 D．HClO
13 B、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在反應(yīng)的化學(xué)方程式中，鋁，氧氣，氧化鋁的質(zhì)量比是（ ）
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．108∶96∶204 D．4∶3∶7
14 C、下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ( )
A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C
C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C
15 B、① Mg + CO2 MgO + C ② Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2
16 D、為保持長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，通常在常溫下使用過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（ Na2CO3 ）和氧氣，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。



課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．熟記利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及各步驟應(yīng)注意的問題；
2．學(xué)會(huì)利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
二、自主探究：
知識(shí)點(diǎn)1、 利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及注意事項(xiàng)
【閱讀】課本P100第1自然段——例題1，填空：
1 A、我們之所以能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，是因?yàn)榛瘜W(xué)方程式可以體現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。如：通過C+O2 點(diǎn)燃 CO2這一化學(xué)方程式，可知碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 ；那么12g碳充分燃燒能生成 g二氧化碳； 6g碳充分燃燒能生成 g二氧化碳，各物質(zhì)質(zhì)量之間存在正比例關(guān)系。
2 A、利用化學(xué)方程式計(jì)算的可分為5個(gè)步驟：① ；② ；
③ ；④ ；⑤ 。
【思考與交流】
3 B、步驟3中要首先計(jì)算“相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量”，你認(rèn)為什么是“相關(guān)物質(zhì)”？


4C、電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，請(qǐng)你仔細(xì)檢查后回答：他們做得對(duì)嗎？分別有什么缺陷？ 你從中能得到什么啟示？
甲同學(xué)
[解]設(shè)可得Xg氫氣。
HO2通電H↑+ O2↑
33 1
36g x
33/1= 36g/x
x = 1.1 g
答：可得到1.1g氫氣乙同學(xué)
[解]設(shè)可得X氫氣。
H2O通電H2↑+ O2↑
18 2
36 x
18/2 = 36/x
x = 4 g
答：可得到4g氫氣丙同學(xué)
[解]設(shè)可得Xg氫氣。
2H2O通電2H2↑+ O2↑
36 4 32
36 g x
36/32 = 36g/x
x = 32
答：可得到32g氫氣丁同學(xué)
[解] 設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X。
2H2O 通電2H2↑+O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4g氫氣

知識(shí)點(diǎn)2、 利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量
【閱讀】課本P100例題2，獨(dú)立完成解題過程：
5 A、解：


把自己的答案和課本上對(duì)照，如果很完美，別忘了獎(jiǎng)勵(lì)自己一個(gè)
【思考與交流】
6B、追問：同時(shí)制得二氧化碳多少噸？（你有幾種計(jì)算方法？分別展示出來吧�。�




【點(diǎn)撥】在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其余參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)的質(zhì)量已經(jīng)確定，只有一種反應(yīng)物或生成物未知時(shí)，可利用質(zhì)量守恒定律即參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和來計(jì)算。
7B、課本P101課堂練習(xí)。
8 C、在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA與4.8gB 恰好完全反應(yīng)，生成4.4g C ，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，求A的相對(duì)分子質(zhì)量。



9 D、加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?g氧氣時(shí)，剩余的固體殘?jiān)��?( )
A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4
C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
三、自我測(cè)評(píng)：
10A、白磷在空氣中燃燒生成P2O5，在這個(gè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的P、O2與反應(yīng)后生成的P2O5各物質(zhì)的質(zhì)量比為 。
11 A、鎂在氧氣中燃燒，化學(xué)方程式為2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO，則下列敘述正確的是 （ ）
A．5g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂 B．4.8g鎂和3.2g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂
C．3g鎂和5g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂 D．3.2g鎂和4.8g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂
12 C、密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g82205
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)10813
下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y
C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1∶3 D. Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1∶1
13 C、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若反應(yīng)后生成C和D質(zhì)量共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為 ( )
　　A．0.3g　　　 　B．0.9g 　　C．1.2g　　　　　 D．1.6 g
14 D、在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 ( )
A.4∶9 B.8∶11 C.10∶11 D.31∶44
15B、課本P102課后習(xí)題第5題。

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