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試卷說明：

德化一中2013—2014學(xué)年度高二年上學(xué)期第二次質(zhì)檢試卷化學(xué) 2013．12（試卷滿分：100分；考試時間：90分鐘）溫馨提示： 1．本卷考查范圍主要為蘇教版《原理》專題一、專題二的相關(guān)內(nèi)容。2．第Ⅰ卷共4頁。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡密封線內(nèi)的相應(yīng)空格中。3．選擇題選出答案后，把答案的序號填涂在選擇題答題卡中；把第Ⅱ卷的答案填寫在第Ⅱ卷答題卡中4．可能用到的相對原子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 Ag —108第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題（本題共有22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭的燃燒　　　　　　　　 B．氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)C．鎂與稀硫酸反應(yīng)　　　　　 D．鈉與冷水反應(yīng)2．下列說法中正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變．理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．2H2g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＜0B．2FeCl3aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq) △H＜0C．2CH3OHl) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H＜0D．NaClaq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq ) △H＜0．電化學(xué)腐蝕帶來了金屬的巨大損失，下列材料制成的水龍頭與鐵制自來水管連接，自來水管生銹最快的是A．銅水龍頭B．鐵水龍頭C．塑料水龍頭D．陶瓷水龍頭．用6.5g鋅粒與100mL 3 mol?L－1鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A．將鋅粒改為鋅粉 B．滴入幾滴3 mol?L－1CuSO4溶液C．改用100mL 98%的濃硫酸 D．適當(dāng)升高溫度．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．N2和H2反應(yīng)NH3，提高 NH3的產(chǎn)率D．光照新制的氯水時，溶液中cH+)增大．在可逆反應(yīng)N2+3H22NH3中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(H2)=0.1 mol?L－1?min－1　　　　　　B．v(N2)==0. 1 mol?L－1?min－1C．v(NH3)=0.15 mol?L－1?min－1　　　 D．v(N2)==0. 002 mol?L－1?s－1．反應(yīng)2HI(g)I2(g)＋H2(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示在述溫度中，HI的轉(zhuǎn)化率最高的是A．490℃ 　　　 B．425℃ C．350℃ D．無法確定9．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是A．2NO2 (g) N2O4(g)ΔH ＜ 0 B．3O2(g)2 O 3(g) ΔH ＞ 0 C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH ＜ 0 D．NH4HCO3(s) NH3(g) + H2O (g)+CO2(g) ΔH ＞ 0 1．用鉑電極惰性電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A．酸性AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．NaCl溶液 D．稀NaOH溶液11．反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡不移動 B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小12．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為A．X>Z>M>Y B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M13．右圖是銅鋅原電池構(gòu)造示意圖，其電池反應(yīng)式為：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)下列判斷不正確的是 A．Zn為負(fù)極 B．鹽橋中的陽離子移向BC．移去鹽橋電流計指針不偏轉(zhuǎn)D．銅棒質(zhì)量不變1．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2Ag)＋Bg)＝2Cg)。若經(jīng)2s后，測得C的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L－1?s－1 ② 用物質(zhì) B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1 ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L－1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等 ②A、B、C的濃度不再變化③單位時間生成amolA，同時生成amolB ④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化 ⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1?3?2A．④⑤⑥ 　　　B．①②⑧ C．①③ D．③⑧1．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= ，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO + H2OCO2 + H2B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．恒溫恒容下，， H2 濃度增大1．右圖是反應(yīng)A2g)+3B2(g) 2C(g) △H＜0的平衡移動圖，影響該反應(yīng)平衡移動的原因是A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物濃度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑．已知下列熱化學(xué)方程式，且b> aHgl)＋O2g)＝HgOs) △H ＝－a kJ?mol－1Zn(s)＋O2g)＝ZnOs) △H ＝－b kJ?mol－1由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgOs)＝ZnOs)＋Hgl) 的焓變?yōu)锳．b－a)kJ?mol－1 B．b－a)kJ?mol－1C．(b＋a) kJ?mol－1 D．(b＋a) kJ?mol－119．已知反應(yīng)：N2g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和 H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，右圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化示意圖，Y可以是A．N2的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的密度 C．H2的體積百分含量 D．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)．空氣—鋅電池的電極分別為Zn和石墨，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液。鋅片反應(yīng)式為：Zn +2OH－－2e－= ZnO + H2O；石墨反應(yīng)式為：O2 +2H2O + 4e－ = 4OH－，下列判斷正確的是A．石墨上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電解質(zhì)溶液中的OH—移向正極 C．電子由石墨通過外電路流向鋅片 D．該電池使用中無需補(bǔ)充氫氧化鉀溶液2．反應(yīng)SO2g)+ NO2(g)NO(g)+ SO3(g)在恒溫恒容下建立平衡，再入量的O2，下列說法正確的是 A．平衡左移，達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B．平衡右移，達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)增大C．平衡不移動，達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)增大D．平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高．在一定條件下可逆反應(yīng)g)+ 3Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡時有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，若此時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始充入容器的X與Y物質(zhì)的量之比應(yīng)為A．3∶2 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3德化一中2013—2014學(xué)年度高二年上學(xué)期第二次質(zhì)檢試卷 2013．12化學(xué)（試卷滿分：100分；考試時間：90分鐘）（命題人：陳明斌鄭妙齡）登分表：題號第Ⅰ卷（1-22）第Ⅱ卷總分2324252627得分第Ⅱ卷（非選擇題，本卷有5小題，共56分）二．填空題（本題有5小題，共56分）23.（8分）某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)開始至2 min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為。（3）從圖中可以當(dāng)看出t= min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡。（4）下列能判斷上述反應(yīng)已達(dá)到平衡標(biāo)志 (填序號字母)A. V(正=V(逆≠0 B. 每生成2molZ的同時消耗1molYC. X的體積分?jǐn)?shù)不再改變 D. 恒容體系的壓強(qiáng)不再改變2．（分）Ⅰ.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的。（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式。（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用。（請寫出具體金屬名稱）（3）右圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的極。Ⅱ.氫氧燃料電池具有高效清潔的特點。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組使用氫氧燃料電池（裝置甲）作為電源進(jìn)行電化學(xué)模擬實驗，實驗裝置如下圖所示。）裝置甲中通入的鉑電極上的電極反應(yīng)式為。）裝置乙中的電極材料a、b及電解質(zhì)溶液可以選擇不同的物質(zhì)。①若a、b均為棒，電解液為足量的飽和，電解的總反應(yīng)方程式。②若要在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，則鐵制品應(yīng)該位于裝置乙的（填a”或b”）位置。③若利用裝置乙進(jìn)行銅的電解精煉，電極材料應(yīng)該選擇，隨著電解進(jìn)行，CuSO4溶液的濃度（填增大減小或保持不變）。25．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以某小區(qū)生活污水為樣品，研究在不同的pH和溫度（298K和303K）條件下，生活污水消毒過程中漂白粉的有效氯含量的變化規(guī)律。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）實驗編號實驗?zāi)康腡/KH各物質(zhì)用量生活污水（m）漂白粉（g）①為以下實驗作參考298320.010.0②探究溫度對有效氯含量的影響③2981020.010.0（2）研究的pH對漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如圖所示。從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是　　　�！。阎�2NO2(g)N2O4（g)ΔH=-52.7kJ?mol-1，N2O4為無色氣體。某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實驗：Ⅰ. 該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體NH4NO3固體。請回答：（1）A中的現(xiàn)象，B中的現(xiàn)象；（2）由此可知，降低溫度，該化福建省德化一中2013-2014學(xué)年高二12月第二次質(zhì)檢化學(xué)試題
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福建省德化一中2013-2014學(xué)年高二12月第二次質(zhì)檢化學(xué)試題

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