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考試時間：90分鐘　　　　　　試題分?jǐn)?shù)：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：　H：1　C：12　 N：14　O：16

 

卷Ⅰ(51分)

一、選擇題（每小題只有1個正確答案，共51分）

1．從化學(xué)學(xué)科的角度分析，下列敘述不正確的是（     ）。

A．綠色植物光合作用過程中是由太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

B．研制乙醇汽油技術(shù)，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放

C．煤、石油、天然氣屬于可再生能源

D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

 

2．在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（     ）。

A 量筒       B 溫度計      C 環(huán)形玻璃攪拌棒     D 天平

 

3．已知在550℃時，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 △H <0，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（     ）。

A．SO2和SO3濃度相等                 B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

C．容器中氣體的壓強不變              D．容器中混合氣體的密度保持不變

 

4．已知：①1 mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436 kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243 kJ 的能量

③由H原子和 Cl 原子形成1 mol HCl分子時釋放 431 kJ 的能量

下列敘述正確的是（     ）。

A． H(g) + Cl(g) = HCl(g) 　 △H = ＋413 kJ/mol

B． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　△H = ＋183 kJ/mol

C． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　△H =－183 kJ/mol

D． H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)　 △H =－183 kJ/mol

 

5．對平衡CO2（g）CO2（aq）△H=－19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（     ）。

　 A、升溫增壓　　　B、降溫減壓　 C、升溫減壓　　D、降溫增壓

 

6．已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 KJ?mol-1 ，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為 （     ）。             

A．一定大于92.0 kJ   B．一定等于92.0 kJ   C．一定小于92.0 kJ   D．不能確定

 

7．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（     ）。

A．4v(NH3)＝5v(O2)                    B．4v(O2)＝5v(NO)

C．2v(NH3)＝3v(H2O)                   D．5v(O2)＝6v(H2O)

 

8．250 ℃和1.01×105 Pa時，反應(yīng) 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（     ）。

A、是吸熱反應(yīng)             　　　　　 B、是放熱反應(yīng) 

C、是熵減少的反應(yīng)         　　　　　 D、熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)

 

9、下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相適合的是（     ）。

 

                  

             

 

 

 

 

 

 

 

A、反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)II時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II

C、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，使用催化劑，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II

D、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等

 

10、下表是一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，等質(zhì)量的下列物質(zhì)充分燃燒放出熱量最多的是（     ）。

燃料

H2

CH4

C2H2

C2H5OH

燃燒熱△H/ kJ.mol-1

-285.8

-890.3

-1299.6

-1366.8

A．H2            B．CH4           C．C2H2          D．C2H5OH

 

11．下列各組熱化學(xué)方程式程中，△H的絕對值前者大于后者的是（     ）。

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1              C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3               S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；　△H4
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H5          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6                                                                           A．①        B．②   　 C．① ③         D．①②③

 

12．化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（     ）。

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．減小壓強，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

 

13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（     ）。

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱△H＝－283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的

△H＝＋2×283.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

 

14．對于處于化學(xué)平衡的體系，下列敘述中正確的是（     ）。

①化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

②化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化

③平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

④化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

A．①③　　   B．①④　　     C．②③　   　D．②④

 

15．在相同溫度和壓強下，對反應(yīng) CO2 ( g ) + H2 ( g )CO(g ) + H2O( g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

上述四種情況達(dá)到平衡后， n ( CO ）的大小順序是（     ）。

A．乙＝�。颈�＝甲                       B．乙＞�。炯祝颈�

C．�。疽遥颈�＝甲                       D．�。颈�＞乙＞甲

 

16．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（     ）。

C(石墨) + O2(g) === CO2(g)     ΔH = －393.51 kJ ·mol-1
C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)   ΔH = －395.41 kJ ·mol-1
據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（     ）。

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

 

17．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（     ）。

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1                    

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1　　或△H＞0，T2＜T1

 

 

卷Ⅱ（49分）

二、實驗題

18、(15分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實 驗 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯俊　　　　　　　　　　　�對反�?yīng)速率的影響；

根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持　　　　　　　條件相同。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，

利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；

應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　。

　

 

 

    實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是　　　　　　　　的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______　。

 

三、填空題

19.（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6 kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                        。

（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是                                                   　　　　 。

（3）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44 kJ/mol。則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。

 

（4）已知N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g)；　　　　ΔH＝+67.7 kJ·mol-1,

 N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O（g）；ΔH＝－534 kJ·mol-1。

根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)有液態(tài)水生成的熱化學(xué)方程式

                                               　　　　　。

20．（10分）如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。根據(jù)要求填空。

（1）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，設(shè)A中壓強為PA，B中壓強為PB，A中SO2物質(zhì)的量為nA，B中SO2物質(zhì)的量為nB，則PA　　　　PB，　nA　　　　　nB　�。ㄌ睢埃尽薄埃肌薄埃健保�

（2）若不固定活塞，達(dá)到平衡時：

活塞的位置處在　　　　　　　�。ㄌ羁潭确秶�）。

A、B中SO3物質(zhì)的量，A　　　　　B（填“＞”“＜”“＝”）

　　A、B中的比值，A　　　　　B（填“＞”“＜”“＝”）

 

 

  四、計算題

  21．（12分） PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)

（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

 

（2） 已知300 ℃下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入2.00 mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3物質(zhì)的量為1.50 mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)及PCl5的轉(zhuǎn)化率。

 

 

 

 

 

 

（3）在500 ℃下，該反應(yīng)PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.00，　則ΔH　　　0。（填“＞”“＜”“＝”）

 

2008－2009學(xué)年度上學(xué)期期中考試

高二化學(xué)參與答案

一、選擇題

1－5 CDCCD 　6－10 CBDCA 　11－17ADBCAAC

 

  二、實驗題

  18．共15分

實驗一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；（2分）溫度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸；（3分）

測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（3分）

實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（3分）

(2)硫酸錳                  （2分）

 

 三、填空題

 19.共12分

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)== N2(g)+4H2O(g) ；ΔH＝－641. 5 kJ·mol－1 3分

 　

   (2)生成N2和H2O，對環(huán)境無污染　2分

 

（3）408．75 kJ　3分

 

（4）2N2H4(g)+2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) ；ΔH＝－1311.7kJ·mol－1 4分

 

20.共10分�。�1）＜　＝（2）3－4之間　　＞�。健∶靠�2分

 

四、計算題

 

21.共12分

（1）　　2分

 

（2）K＝0.450　4分　 PCl5轉(zhuǎn)化率為75.0%　4分

（3）＞　2分

 

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.2rcoc.com/gaoer/75374.html

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