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高三化學(xué)上冊(cè)第一次月考模塊考試試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27

Ca 40 K 39 Fe 56

一、選擇題(本大題共16題，每小題3分共48分。每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1.下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀;②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體;③石蠟催化裂化;④碘受熱變成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是( )

A.①④ B.②③ C.①③⑤ D.①②④

2.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 ( )

A.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石 D.膽礬、漂 *** 、氯化鉀、氯氣

3.航天技術(shù)測(cè)得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成份之一，下列關(guān)于C2O3的說法中錯(cuò)誤的是( )

A.C2O3與CO2都是碳的氧化物 B.C2O3與CO2都是碳酸的酸酐

C.C2O3與CO都具有還原性 D.C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO2

4.下列離子方程式正確的是 ( )

A.等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生：

Cu 2+ + 2Br- Cu +Br2

B.碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32-+ 2H2O

C.Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

D.H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2

5.下列各項(xiàng)中的黃色不屬于因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是( )

A.無色試劑瓶中久置的濃硝酸呈黃色

B.在硫化鈉溶液中加入雙氧水后有淡黃色沉淀生成

C.食鹽在無色的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色 D.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色

6.某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五種離子，將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是( )

A.CH3COO-、SO42-、HCO3- B.SO42-、SO32-、CO32-

C.SO32-、HCO3- D.CH 3COO-、SO42-、CO32-

7.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )

選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷

A碳酸鈉溶液可用于制療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ��?/p>

BNa2O2溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無

C鋁制品很耐腐蝕鋁在常溫下很難被氧氣氧化Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/p>

D過氧化鈉可用于航天員的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/p>

8.鎂粉是制造煙花的重要原料之一。生產(chǎn)鎂粉時(shí)，將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是 ( )

A.空氣 B.氮?dú)?C.氬氣 D.二氧化碳

9.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體

積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的 ( )

A.物質(zhì)的量之比為3：2 B.質(zhì)量之比為3：2

C.摩爾質(zhì)量之比為2：3 D.反應(yīng)速率之比為2：3

10.下列說法正確的是 ( )

A.鐵是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一種重要的過渡元素

B.四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

C.14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)能生成21克硫化亞鐵

D.鐵在溴蒸氣中點(diǎn)燃可生成FeBr3

11.19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl - 與H 2 O個(gè)數(shù)比為 ( )

A . 4∶90 B . 4∶45 C . 2∶45 D . 19∶81

12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是 ( )

A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為b∶a

B . 同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為b∶a

C . 同物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為b∶a

D . 25 ℃時(shí)，1 g氣體X和1 g氣體Y的分子數(shù)之比為a∶b

13.a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( )

①(a+b)63 g ②(a+b)189 g ③(a+b)mol ④(Vc- )mol

A.①④ B.②③C.①③ D.②④

14.某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，120 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于 ( )

A.0.58 molB.1.18 mol C.1.00 mol D.1.50 mol

15.有一真空瓶的質(zhì)量為W1 g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2 g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3 g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為 ( )

A.W3-W1W2-W132 B.W2-W1W3-W132 C.W3-W1W2-W132 g/mol D.W2-W1W3-W132 g/mol

16.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積的變化) ( )

A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L

第一次月考化學(xué)答題卷

一、選擇題(本大題共16題，每小題3分共48分。每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

12345678910111213141516

二、簡(jiǎn)答題(共52分)

17(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄。

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平;②將裝置冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是 。

(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。

(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因 ，

銅絲不與酸接觸的原因 。

18(8分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O2 2MgO;

②3Mg+N2 Mg3N2;

③2Mg+CO2 2MgO+C;

④Mg+H2O MgO+H2

⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3

可供選擇的裝置和藥品如上圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)�；卮鹣铝袉栴}

(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào)) 。

(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào)) 。

(3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?

，原因是 。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂： 。

19(4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：① 11 . 2 L H 2 ② 0 . 25 mol H 2 S (g) ③ 36 . 5 g HCl (g) ④ 6 . 8 g NH3。其中

質(zhì)量由大到小的順序是(以下均填序號(hào)) ;

各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序?yàn)?/p>

其體積由大到小的順序?yàn)?/p>

氣體密度由大到小的順序?yàn)?。

20(9分)下列各圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，請(qǐng)將各圖一一對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的代號(hào)填入每圖下方的括號(hào)內(nèi)。

A.Ca3(PO4)2懸濁液中滴入H3PO4 B.NaAlO2溶液中通入HCl

C.Ba(OH)2溶液中通入SO2 D.石灰水中通入CO2

E.AlCl3溶液中滴入氨水 F.AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液

G.SO2溶液中通入H2S氣體 H.稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液

I.AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液

J.在鹽酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液 K.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

21(12分)近年來，我國科學(xué)家對(duì)有機(jī)物的自由基的研究有新的突破，在國際上占有領(lǐng)先的地位。有機(jī)物中常見的最簡(jiǎn)單的自由基是碳烯(:CH2)，它十分活潑，很容易用它的兩個(gè)未成對(duì)電子與不飽和烴反應(yīng)，生成三碳環(huán);也可以插在烷基的碳?xì)滏I(CH)之間，使碳鏈增長(zhǎng)。請(qǐng)回答下列問題：

⑴寫出碳烯的電子式 ⑵寫出碳烯與丙烯反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑶碳烯與烴A反應(yīng)，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3個(gè)-CH3，且能完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， 反應(yīng)①的類型

②寫出反應(yīng)③④的化學(xué)方程式： 反應(yīng)③

反應(yīng)④ 。

③H的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

22(7分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)CH3COONaNaHCO 3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa

pH8.8 9.711.610.311.111.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2 CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2+H2O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________(填編號(hào))。

A.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH

D.CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5Ona

F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號(hào));其pH為___________(填數(shù)值);pH最大的是_________(填編號(hào))。

①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H 2SO4 ⑥HClO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出N aCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 ，

請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： 。

23(4分)已知固體化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成。請(qǐng)通過計(jì)算和推理回答下列問題：[n(A)表示A的物質(zhì)的量;m(A)表示A的質(zhì)量]

(1)取A與足量的鹽酸反應(yīng)：若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，試寫出A的可能組成。

(2)若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均為10.0g，據(jù)此推導(dǎo) 出A的組成及物質(zhì)的量。

白鷺洲中學(xué)屆高三第一次月考化學(xué)試題答案

12345678910111213141516

ABBACDDCADBADBCD

一、選擇題 (每小題3分，共年48分)

二、簡(jiǎn)答題(共52分)

17. ( 8分)Ⅰ.酸式滴定管 反應(yīng)所需時(shí)間

Ⅱ.(1)250 mL的容量瓶 膠頭滴管 (2)②①③

(3)下移丙 (4)氫離子濃度不同 易形成原電池加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定

18(8分)(1)B D F。

(2)jhgdckl(或lk)ab(或ba)

(3)制得的氮化鎂將不純 因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)

(4)將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂

19(4分) 3 、2 、4 、1 3 、4 、1 、2 3 、1 、4 、2 3 、2 、4 、1

20 . (9分)1.A 2.B 3.K 4.C、D 5.H 6.E 7.F 8.G 9.I

21.答案：)⑴ ⑵

⑶①CH3CH2CH 取代(或水解)反應(yīng)

②

③HCOOCH2CH2CH3;HCOOCH(CH3)2;CH3COOCH2CH3;CH3CH2COOCH3

22.(每空1分，共7分) (1)A、D (2)⑤;1;①

(3)復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶(溶解度更小)物質(zhì)的方向進(jìn)行。

白色固體變成黃色 I-+AgCl=== AgI+Cl-

23.(1)NaHCO3和MgCO3;KHCO3和CaCO3。(2分) NaHCO3和MgCO3;KHCO3和CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量相同，碳原子數(shù)相同，即碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，混合物質(zhì)量為定值時(shí)，碳質(zhì)量也為定值，根據(jù)碳原子守恒，因此產(chǎn)生的CO2氣體必為定值。

(2)NaHCO3和KHCO3，(1分) 0.2mol

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