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作為理科科目的化學(xué)，除了要鞏固知識點(diǎn)之外，做題也是必不可少的，以下是屆福建省閩清高級中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷，請考生認(rèn)真練習(xí)。

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分)。

1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是()

A.用NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

B.用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl

C.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

2.常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的鹽酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液.下列說法正確的是()

A.①和②混合溶液中：c(H+)=3.0molL?1

B.①和④混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)

C.②和③混合溶液中：c(Cl?)+c(H+)c(NH4+)+c(O H?)

D .四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③②①

3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子

的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

4.某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl?、CO32?、NO3?七種離子中的數(shù)種.某

同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測得溶液呈強(qiáng)酸性;

②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成;

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;

④加足量BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl?三種離子。請分析，該

同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論

A. ①②④ B. ①② C. ①②③④ D. ②③④

5.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確 的是

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

6.已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA

表示阿伏加德羅常數(shù))

A.每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2?的數(shù)目就增加0.2 NA

B.每生成0.15 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.3 NA

C.當(dāng)加入2.7 g Al時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2?，Na+的數(shù)目就增加0.1 NA

7.已知：①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=+180kJmol?1

②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2=?92.4kJmol?1

③2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H3=?483.6kJmol?1

下列說法正確的是

A.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1?E3

B.H2的燃燒熱為241.8 kJmol?1

C.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，

反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.82Q1

D.氨催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=+906 kJ mol?1

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3?、SO42?、Na+5ykj.com

B.由水電離的c(H+)=110?14molL?1的溶液中：Ca2+、K+、Cl?、HCO3?

C.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 3?、Cl?

D.c(Fe3+)=0.1molL?1的溶液中：K+、ClO?、SO42?、SCN?

9.將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d

個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣 L

B.反應(yīng)后溶液中的Cl?數(shù)目為：

C.NA可表示為：

D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為：bc?2d

10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是

A.飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.c(H+)=1.010- 13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C.甲基橙呈紅色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+

D.含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、ClO-

11.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素

中的四種非金屬元素， X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期

表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)

是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MZX

B.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)

會出現(xiàn)白色沉淀

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X:Z)為3:1和4:2 的化合物

12.下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式 書寫正確的是

微粒組所加試劑離子方程式

ANH+4、Fe2+、SO2-4

少量Ba(OH)2溶液2NH+4+ 2NH+4+SO2-4+Ba2++2OH-

= BaSO4+2NH3H2O

BMg2+、HCO-3、Cl-

過量NaOH溶液Mg2++2HCO-3+4OH-

= Mg(OH)2+2CO2-3+2H2O

CFe2+、NO-3、HSO-3

NaHSO4溶液HSO-3+H+= SO2+H2O

DK+、NH3H2O、CO2-3

通入少量CO2CO2-3+CO2+2H2O =2 HCO-3

13.某溶液可能含有Cl?、SO42?、CO32?、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+.某同學(xué)為了

確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中

A.溶液中至 少有4種離子存在，其中Cl?一定存在，且c(Cl?)0.2 molL?1

B.原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL?1

C.SO42?、NH4+、Na+一定存在，CO32?、Al3+一定不存在

D.取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+5ykj.com

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A.常溫下，1molNaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出NA個(gè)CO2分子

B.在含有NA個(gè)醋酸根離子(CH3COO-)的醋酸溶液中，氫離子(H+)數(shù)目略大于NA

C.1molCH3+(碳正離子)中含電子數(shù)目為10NA

D.1mol油酸(化學(xué)式：C17H33COOH)含有的雙鍵數(shù)目為NA

15.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表

示活化能).下列有關(guān)敘述正確的是

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B.加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變

C.三種化合物中C最穩(wěn)定 D.AC反應(yīng)中△H=E1?E2

16.在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下關(guān)系：c(Na+ )c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，

向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

A.SO32-+H2O HSO3-十OH- B.HSO3-十H2O H2SO3十OH-

C.HSO3-十OH- SO32-十H2O D.H2SO3+OH- HSO3-十H2O

17.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和發(fā)生的離子反應(yīng)完全正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象發(fā)生的離子反應(yīng)

A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液渾濁Ba2+ + CO2+H2O=== BaCO3+2H+

B向NaAlO2溶液中滴加過量CO2溶液渾濁AlO2- + CO2+2H2O === Al(OH)3+ HCO3-

C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu+4H++2NO3-=== Cu2++2NO2+2H2O

D將Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色Cl2 +2I-=== 2Cl- + I2

18.某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨處理，反應(yīng)中鐵元素和

鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中

的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(3 x+1)mol

B.處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nxmol

D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y

二、非選擇題。

19.某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283 K、 293 K和303 K時(shí)的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。

(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是___________________________________。

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn);室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀。----------

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。

步驟4：

(3)將試 劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)28 H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250 mL約0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取2 5.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填0.0210、0.0536、0.1980或1.5000)molL-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。

③計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=____________(只列出算式，不做運(yùn)算)。

(4)室溫下，_ _______(填能或不能) 配制1.0 molL-1 Ba(OH)2溶液。

20.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中 A 的一種原子不含中子;B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子;C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍(lán)色，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小;E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體;F 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4.

(1)B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有，其電子式為。

(2)D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。

(3)兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式。

(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子.其中兩種離子的物質(zhì)的量( n) 與反應(yīng)時(shí) 間(t)的曲線如圖所示.則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程為。

(5)A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛.它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物.寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式.

21.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快 捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì))生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O，其工藝流程圖如下：

(1)廢渣a、b 的成分分別是：_________、_____________。(寫名稱)

(2)流程圖中X的化學(xué)式為：_______________。

(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式 為：_________________________________________;從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為(填操作名稱)_________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

(4)反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：_________________________ _____________;NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篲_________________________ _。

(5)向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是 (填選項(xiàng)字母)

A.NH4+ + SO42 + Ba2+ +OH =BaSO4+ NH3H2O

B.2Al3+ + 3SO42 +3Ba2+ +6OH =3BaSO4+ 2Al(OH)3

C. Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4+ AlO2 + 2H2O

D.NH4++Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +4OH =2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O

22.碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4A (白色)+K2SO4+I2，16.0g CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：.工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：。

(2)單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離(如：2H2O?H3O++OH?)，生成的陽離子為IF4+，則陰離子為。

(3)將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體(AlI3)，此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體.請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：。

(4)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽 中碘的存在形式為I?、IO3?，或兩者同時(shí)存在.請對以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測和分析.首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：

①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在I?和IO3?，該過程反應(yīng)的離子方程式為。

②第二份試樣酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I?。

③第三份試樣酸化后，如果直接使試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO3?離子。

答案

1 -5BDDBD 6-10BCCCB 11-15DBCBC 16-18CBC

19.(14分)

(1)Ba(OH)28H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3(1分)

(2)

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁�靜置，過濾，得濾液和沉淀。-- --------

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。有白色沉淀生成，說明有Ba2+(1分)

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中(1分)試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3(1分)

步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計(jì)測其 pH值(1分)9.6，說明有 大量的OH，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立。(1分)

(3)①溶解、過濾(1分);250ml的容量瓶(1分) ②0 .1980 (2分)

③250x103x0.1980Vx315x100%/50w(2分)

(4)不能(2分)

20.(12分)

(1)離子鍵、共價(jià)鍵(1分) Na+(1分)

(2)S2-Al3+(2分)

(3)H++HSO3-=SO2+H2O(2分)

(4)37 (2分)

10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O(2分)

(5)NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2(2分)

21. (10分)

(1)SiO2 (1分) Fe(OH)3(1分)

(2)H2SO4(1分)

(3)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2分) 加熱溶解( 1分)

(4)(NH4)2S2O8+2H2O=H2O2+2NH4SO4 (2分) H+ SO42- NH4- OH-(1分)

(5)AC(1分)

22. (10分)

(1)CuI(1分) 2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O(2分)

(2)IF6-(1分)

(3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2(2分)

(4)①5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O(2分)

②氯化鐵、過氧化氫(其它合理答案均可)(1分)

③淀粉-KI試紙(1分)

屆福建省閩清高級中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生金榜題名。