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化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)要勤思考、敢提問(wèn)、善交流、�？偨Y(jié)，下面是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法專(zhuān)題精選練習(xí)，希望考生可以認(rèn)真檢測(cè)。

1、常溫、常壓下飽和CO2溶液的pH為3.9，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)的顏色變化是( )

A.石蕊、由藍(lán)變紅 B.酚酞、紅色褪去

C.甲基橙、由橙變黃 D.甲基橙、由黃變橙

【答案】D

2、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論不正確的是( )

A.①探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影晌 B.②凈化、精制淀粉膠體

C.③中百色沉淀為BaSO4 D.制取金屬錳

3、下下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為 )

序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并過(guò)濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾 ③ H2 CO2 通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) ⑤ CO2 CO 用澄清石灰水洗氣 ⑥ FeCl2 FeCl3 加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 ⑦ Cu CuO 加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌 ⑧ BaCO3 BaSO4 加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌 A.①②③④⑤ B.③④⑤ C.②③④⑥ D.①②③⑤⑧

【答案】C

4、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)��?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，的是

A.鑒別氯化鈉和氯化鉀，用焰色反應(yīng)

B.用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液

C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH

D.SO2通入品紅溶液，紅色褪去，加熱后，又出現(xiàn)紅色

【解析】pH試紙測(cè)量某溶液的pH

5、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 )

【答案】A

6、在實(shí)驗(yàn)室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的

A.①③ B.②④ C.①② D.①③④

7、下列物質(zhì)在水中可以分層，且上層是水層的是()

A.苯 B.乙醇 C.煤油 D.四氯化碳

【答案】D

【解析】酒精能與水互溶，不分層;苯，煤油，四氯化碳均不溶于水，其中苯、煤油的密度比水小，四氯化碳的密度比水大.故選D.

下列與試驗(yàn)操作相關(guān)的描述中，正確的是 )

A.制乙酸乙酯時(shí)，迅速將乙醇注入濃硫酸中

B.在石油蒸餾裝置中，將溫度計(jì)水銀球插入液面以下

C.用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗(yàn)K+的存在

D.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

試題分析：A、制乙酸乙酯時(shí)，乙醇中B、在石油蒸餾裝置中，溫度計(jì)水銀球 C、用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，觀察火焰顏色，檢驗(yàn)K+的存在D、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

9、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液) 通入過(guò)量的CO2

B.鐵粉(鋁粉) 加入適量的NaOH溶液過(guò)濾

C.Na2CO3溶液(Na2SO4溶液) 加入適量的Ba(OH)2溶液過(guò)濾

D.CO2 (CO) 將混合氣體通過(guò)足量灼熱的CuO

【解析】Na2CO3溶液Na2SO4溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液沉淀和氫氧化鈉，又引入了新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤;選C。

( )

不純物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過(guò)濾 C 乙酸乙酯(乙酸) KOH溶液，水 分液 D 苯(苯酚) 濃Br2水 過(guò)濾 【答案】A

11、下列各操作正確的是()

A.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈

B.用天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)，砝碼放在左盤(pán)

C.量取液體時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平

D.稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入酸中

【解析】A.酒精燈內(nèi)所使用燃料酒精為易燃易爆物，絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只燈，故A錯(cuò)誤;B.用天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)，要遵循左物右碼的原則，故B錯(cuò)誤;C.量取液體時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，故C正確;D.稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，如果將水倒入濃硫酸中，水會(huì)浮在上面，濃硫酸溶于水放出的熱量足可以使水沸騰，會(huì)濺出傷人，故D錯(cuò)誤;故選C.

小明設(shè)計(jì)了趣味實(shí)驗(yàn)裝置(見(jiàn)圖)，其氣密性良好.若要使B中尖嘴導(dǎo)管有噴泉產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體不可能是()

A. 硝酸銨和水 B. 氧化鈣和水 C. 鋅粒和稀硫酸 D. 二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液

【解析】A、硝酸銨和水混合，硝酸銨會(huì)吸收熱量，導(dǎo)致A中溫度降低，會(huì)使A中壓強(qiáng)減小B中不會(huì)出現(xiàn)噴泉，故A符合題意;B、氧化鈣和水接觸會(huì)反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致A中壓強(qiáng)增大，會(huì)使B中產(chǎn)生噴泉，故B不符合題意;C、鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，同時(shí)放出熱量，導(dǎo)致A中壓強(qiáng)增大，會(huì)使B中產(chǎn)生噴泉，故C不符合題意;D、二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液混合會(huì)產(chǎn)生氧氣，導(dǎo)致A中壓強(qiáng)增大，會(huì)使B中產(chǎn)生噴泉，故D不符合題意.

已知某溶液中可能含有K+、Ba2+、SO、I-。分別取樣：

① 用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯酸性; ② 加氯水和淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()

A.Ba2+ B.K+ C.I- D.SO

B

【解析】從上述實(shí)驗(yàn)可以看出K元素?zé)o法檢驗(yàn)(只有通過(guò)焰色反應(yīng)才能檢驗(yàn))。

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥

B.用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾

【解析】A、金屬鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，然后過(guò)濾、洗滌、干燥即可，故A正確;

B、Fe3+和Al3+均和氨水反應(yīng)分別生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中，故不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤;

C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和乙醇的沸點(diǎn)相差較大，可以通過(guò)加熱蒸餾，分離出乙醇，故C正確;

D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾出氫氧化鎂，向?yàn)V液中通入過(guò)量的二氧化碳會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故D正確.

故選B.

某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正;

E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層溶液;

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔;

H.靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě))：________________________AH________EF

(2)D步驟為什么要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣?_______________________________________________________

(3)上述E步驟的操作中應(yīng)注意______________________。

(4)上述G步驟操作的目的是________________________________。

(5)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_______________________________________________________。(1)C B D G

(2)防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)

(3)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體流出

(4)使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)漏斗里的液體順利流出

(5)CCl4與水既不反應(yīng)也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多(1)題中給出了八個(gè)步驟，后五個(gè)步驟的順序也已給出了其中四個(gè)：AH()EF，只要考慮到靜置、分層后才能分液，操作順序應(yīng)為AH(G)EF。前三個(gè)步驟應(yīng)為：查漏裝液振蕩，即CBD。(2)振蕩分液漏斗時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氣體，導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)。(3)操作時(shí)要注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁;及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。(4)為保證分液漏斗內(nèi)液體順利流下，在進(jìn)行分液操作時(shí)應(yīng)注意漏斗內(nèi)部應(yīng)與外界大氣相連通。(5)萃取劑的選擇原則應(yīng)是兩種溶劑不互溶，且要提取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。2-1-6中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和引火鐵。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖2-1-6中均已略去)。

填寫(xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是______;

燒瓶B的作用是____________________;

燒瓶C的作用是____________________;

在試管D中收集得到的是_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是____________;

長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入___________。

(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)__________。

(4)燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是_________。

(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(6)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_____________________;

E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)______________。

【答案】(1)普通鐵粉(或鐵粉);作為水蒸氣發(fā)生器(或用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣);防止水倒吸(或用作安全瓶);氫氣。

(2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑);6molL-1鹽酸。

(3)A，B，E。

(4)加快氫氣產(chǎn)生的速率。

(5)Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O

(6)檢驗(yàn)氫氣的純度;點(diǎn)燃?xì)錃狻?/p>

【解析】認(rèn)真讀題，邊讀邊聯(lián)想有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，看完全題會(huì)得到啟示。右邊圖比左邊圖更容易突破，H、I是制取H2的實(shí)驗(yàn)室裝置，由此確定右圖是Fe3O4+H2制取引火鐵的裝置圖，則左圖必是Fe+H2O制取Fe3O4的裝置圖。在穩(wěn)定住大局之后，逐一回答問(wèn)題就比較容易了。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前試管A中應(yīng)加入鐵粉，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，不斷通入水蒸氣，以保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。燒瓶B的作用顯然是充當(dāng)水蒸氣發(fā)生器，不斷向A試管中提供水蒸氣。燒瓶C的作用是為了防止倒吸。在D試管中收集到的是氫氣。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入堿性固體干燥劑，如：固體氫氧化鈉、堿石灰等。以吸收氯化氫酸霧和水，得到干燥、純凈的氫氣。長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入6molL-1的鹽酸。

(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是A，B，E。

(4)燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是加快氫氣產(chǎn)生的速率。因?yàn)镃uSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Cu與Zn形成原電池，加快了鋅與鹽酸反應(yīng)的速率。

(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(6)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須檢驗(yàn)氫氣的純度，E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)點(diǎn)燃?xì)錃狻?/p>

17、張明同學(xué)在學(xué)習(xí)硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性

將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：_______________________________。

(2)寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(3)裝置乙中的試劑是______________________________________________________。

[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)

(4)請(qǐng)你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ? ? [實(shí)驗(yàn)三]用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(離子方程式：2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2)

①取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋?zhuān)�再加稀硫酸酸�?

②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;

③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

回答下列問(wèn)題：

(5)電解飽和KHSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

(6)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過(guò)程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快。Mn2+的作用是

(7)原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【答案】(1)裝置乙不應(yīng)有瓶塞

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O

(或C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O，其他合理答案也給分)

(3)氫氧化鈉溶液(或氫氧化鉀溶液等)

(4)往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液;若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明該固體已變質(zhì);若溶液未變紅色，說(shuō)明該固體沒(méi)有變質(zhì)

(5)2HSO4——2e-=S2O82-+2H+(或2SO42—-2e-=S2O82-)

(6)催化劑(或加快反應(yīng)速率)

(7)3.4%(0.034)

18、已知NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl，現(xiàn)有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：

(1)產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少?

(2)將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?

44.8(L)

【解析】(1)設(shè)生成HCl的質(zhì)量為x

NaCl(s)+H2SO4濃 NaHSO4+HCl

58.5g 36.5g

117g xg

x=73 g

V(HCl)=22.4Lmol-173g/36.5g/mol = 44.8(L)

(2)如圖表示某典型金屬單質(zhì)A與其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。已知：圖中所示物質(zhì)中的組成元素均為短周期元素，化合物C中含有兩種金屬元素，反應(yīng)⑤用于工業(yè)制取A，反應(yīng)⑥的產(chǎn)物過(guò)濾后得到化合物D的溶液呈堿性。

(1)一步實(shí)現(xiàn)圖中①至⑥的轉(zhuǎn)化關(guān)系中一定屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(2)寫(xiě)出一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④所需加入的化學(xué)試劑(填化學(xué)式)：________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(4)BC的轉(zhuǎn)化有多種途徑，試寫(xiě)出其中兩種不同反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)③④⑥ (2)Ca(OH)2或Ba(OH)2

(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2

(4)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4](其他合理答案也可)

【解析】由題意可推出：A是Na、B是NaOH、C是Na[Al(OH)4]、D是Na2CO3、E是NaCl。(1)①～⑥的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，③④⑥一定是復(fù)分解反應(yīng)，②的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)Al與NaOH反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，也可以通過(guò)NaOH與鋁鹽等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。(2)可利用Ca(OH)2或Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)得到NaOH。

有A、B兩種常見(jiàn)化合物組成混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均略去)。

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________。

(2)寫(xiě)出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為_(kāi)_______(填數(shù)字)。

(1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O

(3)1/2

【解析】A、B均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體C，猜測(cè)可能含有碳酸氫鈉，加H2SO4產(chǎn)生氣體C、D，猜測(cè)有Na2O2， C為O2，D為CO2，加水后通入CO2生成B，可推測(cè)B為NaHCO3，A為Na2O2。加熱NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2、H2O(g)都能與Na2O2反應(yīng)，但可認(rèn)為CO2優(yōu)先反應(yīng)：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

要只生成Na2CO3，。

21、肉桂酸異戊酯G()是一種香料，一種合成路線(xiàn)如下：

已知以下信息：

①;

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為 。

(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。

(3)F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。

(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類(lèi)型為 。

(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

【答案】 (1)苯甲醇 (2)

(3)羥基(4) 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

(5)6

【解析】(1)A的不飽和度為4含苯環(huán)，分子可能為苯甲醇或鄰、間、對(duì)甲苯酚，而轉(zhuǎn)化為B的條件為醇氧化，因而A為苯甲醇;(2)根據(jù)信息可得此反應(yīng)為兩醛縮合，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可判斷出用到了乙醛;(3)根據(jù)反應(yīng)條件，E與F反應(yīng)為酯化，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，醇那部分結(jié)構(gòu)就明了;(5)F的異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)只能是醚。醚的異構(gòu)體寫(xiě)出，以氧原子為分界：①左1個(gè)碳右4個(gè)碳(丁基)，丁基有4種異構(gòu)則醚有4種異構(gòu)體，②左2個(gè)碳右3個(gè)碳(丙基)，丙基有2種異構(gòu)則醚有2種異構(gòu)體，共6種。

22、(1)除去CO2中的少量CO，可使混合氣體通過(guò)________。

(2)除去CO2中的少量SO2，可使混合氣體依次通過(guò)________和________。

(3)除去二氧化硅中混有的少量碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法是________。

(4)除去二氧化硅中混有的少量硅酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是________。

(5)檢驗(yàn)生石灰里含有石英和石灰石的化學(xué)方法是________。

(1)灼熱的CuO(2)飽和NaHCO3濃H2SO4(3)將樣品溶解在HCl(aq)中，然后過(guò)濾、洗滌(4)將樣品溶解在水中，然后過(guò)濾、洗滌(5)向樣品中加過(guò)量HCl(aq)，逸出氣體證明含CaCO3，有不溶物證明含SiO2

除雜時(shí)要根據(jù)雜質(zhì)與主體物質(zhì)的性質(zhì)不同來(lái)選擇試劑，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。除去CO2中的CO，可用灼熱的氧化銅。除去CO2中的少量SO2，不能用堿溶液，或Na2CO3溶液，因?yàn)樗鼈兌寄芪�收CO2：2NaOH+CO2??Na2CO3+H2O，NaOH+CO2??NaHCO3;Na2CO3+H2O+CO2??2NaHCO3。SiO2與鹽酸不反應(yīng)，CaCO3可與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2(aq)、CO2和水，然后將SiO2過(guò)濾出來(lái)。SiO2不溶于水，Na2SiO3能溶于水，可加水過(guò)濾將Na2SiO3除去。生石灰是CaO，屬堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，石英不溶于酸，石灰石溶于鹽酸生成CaCl2、CO2和水。

某自然水體中含有較多的泥沙、NaCl和少量的Ca(NO3)2、Mg(NO3)2，欲得其鹽，可采用的措施是________、________;欲用其制蒸餾水，可采用的措施是________________;若在實(shí)驗(yàn)室中完成以上兩個(gè)過(guò)程，都用的玻璃儀器是________________。

過(guò)濾 蒸發(fā) 蒸餾酒精燈

天然水中含有泥沙、鹽分和水，欲得鹽，需除去泥沙和水，除去泥沙可用過(guò)濾的方法，除去水可用蒸發(fā)的方法;欲得純凈水，可采用蒸餾的方法。

過(guò)濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器，蒸發(fā)需要玻璃棒和酒精燈;蒸餾需要的玻璃儀器是酒精燈、燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶等。共同使用的玻璃儀器只有酒精燈。

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。②量取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

(1)判斷：甲是 溶液，乙是 溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

1)甲是稀鹽酸，乙是碳酸鈉(2)甲物質(zhì)0.80mol/L 乙物質(zhì)1.00mol/L

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