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海淀高三化學(xué)補漏題

【說明】
1. 本套題目主要是在本學(xué)年5套（期中、期末、適應(yīng)性訓(xùn)練、一模、二模）試題基礎(chǔ)上的查缺補漏；
2. 每部分（或每道題）后注明了選取該 題的意圖，請老師們在使用時關(guān)注；
3. 組織本套題目的目的不是模擬高考，而是關(guān)注了學(xué)生在前期訓(xùn)練中知識、方法方面的不足。因此，學(xué)校在組織三�？季頃r，選用本套題目中的習(xí)題要慎重，要注意控制用量；
4. 本套題目題量較大，老師們可根據(jù)學(xué)生情況選擇性使用。

第1組：化學(xué)與生活
【說明】
1. 本部分題目選擇時關(guān)注了催化劑的價值、合金的性能、玻璃水泥和陶瓷的生產(chǎn)及用途、白色污染、天然氣和石油液化氣的主要成分、白色污染、高分子材料、食品和藥物、空氣環(huán)境等主題，均為考試說明中明確要求的內(nèi)容。
2. 使用時可以把題目改成正誤判斷，或要求學(xué)生指出其在書中的位置，以引領(lǐng)學(xué)生教材。當(dāng)然，還要關(guān)注5套試題中已經(jīng)考過的內(nèi)容主題。
1．下列說法不正確的是
A．牛肉、雞蛋等均屬于酸性食物
B．維生素C可用作食品營養(yǎng)強化劑
C．大量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液
D. 人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
2．下列關(guān)于合金的說法不正確的是
A．合金只能由金屬熔合而成
B．硬鋁、黃銅、生鐵均屬于合金
C．焊錫（錫鉛合金）熔點比金屬錫低
D．合金的硬度可以大于它的純金屬成分
3．下列說法正確的是
A．回收廢舊電池主要目的是回收其中的金屬
B． 是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡稱回收標(biāo)志
C. 垃圾資化的主要途徑是衛(wèi)生填埋
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

4．下列說法不正確的是
A．用熟石灰可處理酸性廢水
B．用CaSO4可降低鹽堿地（含Na2CO3、NaCl）土壤的堿性
C．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)
D．向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量
5．下列說法不正確的是
A. 高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
B．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯
C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物
D．高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類
6．下列說法正確的是
A．提高玻璃中SiO2的含量可以制成鋼化玻璃
B．陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)都要用石灰石做原料
C．水泥由于具有水硬性而成為一種非常重要的建筑材料
D．普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是Na2SiO3
7．下列說法不正確的是
A．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法
C．太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
D．催化劑不僅可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，還可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
8．下列說法不正確的是
A．CO2和CH4都是溫室氣體
B．“白色污染”會加劇溫室效應(yīng)
C．室內(nèi)空氣比較潔凈，幾乎不存在污染物
D．為治理“白色污染”提出3R運動是指要做到廢塑料的減量化、再利用和再循環(huán)

第2組：元素化合物
1．下列事實不能用金屬活動性解釋的是
A．生活中可用鋁制的水壺?zé)��?br>B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品
C ．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉
D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部
【說明】關(guān)注點為“能用金屬活動順序判斷反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象”。

2．下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。
①
④⑤⑥
②③⑦
FeAs
I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去 ）。
（1）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為 ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為 ，用電子式表 示C的形成過程： 。
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為 。
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是 ，B含有的化學(xué)鍵類型為 ，C與X反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達(dá)平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為 。
Ⅱ．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具
（1）列舉一條能夠說明⑤的非金屬性強于④的事實： ，
從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋⑤的非金屬性強于④的原因： 。
（2）As在元素周期表中的位置： 。
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其氫化物的化學(xué)式為 。
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成H3AsO4，當(dāng)消耗1 ol氧化劑時，電子轉(zhuǎn)移了2 ol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【說明】使用本題時，希望從以下方面予以關(guān)注：
①知識：熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期表的結(jié)構(gòu)；
②技能：練習(xí)化學(xué)用語的書寫；
③思路方法：用反應(yīng)規(guī)律指導(dǎo)元素化合物的推斷；用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)遞變規(guī)律

3. 圖中X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部
分產(chǎn)物已略去）。其中A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；中存在的化學(xué)鍵類型
為 ；R的化學(xué)式是 。
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為 。
（3）已知A與1 ol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出a 熱量。寫出該
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： 。
（5）向含4ol D的稀溶液中，逐漸加入X
粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一
種，請在坐標(biāo)系中畫出n(X2+)隨n（X）
變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。
【說明】本題關(guān)注無機物的轉(zhuǎn)化；關(guān)注定量分析化學(xué)反應(yīng)。

第3組：化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率
1．已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 •ol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 ol CO2和3 ol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是
A．3 in時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于
用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
B．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率
υ(H2)＝0.225 ol•L－1•in－1
C．13in時，向容器中充入2 ol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加
D．13 in時，向容器中充入2 ol氦氣，CO2的轉(zhuǎn)化率增加
【說明】本題關(guān)注對化學(xué)平衡狀態(tài)的特征的理解（A），關(guān)注對壓強對速率、平衡影響的本質(zhì)的理解（C、D）。
2．低碳經(jīng)濟呼喚新能和清潔環(huán)保能。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料
比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H＝ a •ol－1
的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
（1）上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，由圖可知到4in時反應(yīng)能量變化51.6 ,則a= 。
t1℃ t1℃時物質(zhì)濃度（ol/L）的變化
時 間（in）COH2O CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3） t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①與2in時相比，3in時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 (填增大、
減小或不變)。
②表中3 in～4 in之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù) 16% (填
大于、小于或等于)。
③反應(yīng)在4 in～5 in，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 in～
6 in之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020ol/L，在該條件下，CO的最
大轉(zhuǎn)化率為 。
【說明】本題關(guān)注①對數(shù)據(jù)圖、數(shù)據(jù)表信息的接受、吸收和整合能力；②用其他物理量（體積分?jǐn)?shù)、平均摩爾質(zhì)量等）表征平衡移動的結(jié)果。

第4組：溶液
1．下列說法正確的是

A．圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化
B．圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化
C．圖2中，t ℃時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%
D．圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點變?yōu)閎點
【說明】本題關(guān)注①根據(jù)在溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；②溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解與應(yīng)用。
2. 室溫下，將1.000 ol•L－1鹽酸滴入20.00 L 1.000 ol•L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加
入鹽酸體積變化曲線 如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14 ol/L
B. a點時溶液的Kw小于d點時溶液的Kw
C. b點：c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)=c(Cl－)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱
【說明】本題關(guān)注①反應(yīng)過程中電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的確定；②水的電離及離子積常數(shù)。
3. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、g2＋、OH－、Cl－、HCO3－、
H＋、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)
的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 ol/L乙溶液中c（H＋）>0.1 ol/L；③ 向丙溶
液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是
A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－
C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有g(shù)2＋
【說明】本題關(guān)注：從離子角度分析電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)
4．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、g元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li2O•Al2O3•4SiO2 +H2SO4（濃） Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
② 某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。
T/℃20406080
s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85
s(Li2SO4)/g34.232.831.9 30.7

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所
得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）已知濾渣2的主要成分有g(shù)(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用
化學(xué)平衡原理簡述） 。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透
過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入稍過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
① a中，陽極的電極反應(yīng)式是 。
② b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【說明】本題關(guān)注①復(fù)雜問題情境中信息的獲取能力；②從離子的角度分析電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)；③沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用。

第5組：電化學(xué)基礎(chǔ)
1．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)
已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所
示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。
下列說法正確的是
A．液滴中的Cl?由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：
O2＋2H2O＋4e－ 4OH－
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH?
形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反
應(yīng)為：Cu－2e－ Cu2＋
【說明】本題關(guān)注①電化學(xué)裝置的 “變形”；②電化學(xué)過程中帶電微粒的遷移。
2．采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
（1）在a~c裝置中，能保護(hù)鐵的是 （填字母）。
（2）若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）。

【說明】本題關(guān)注①金屬腐蝕及其防護(hù)；②電解池與原電池的串聯(lián)。

第6組：有機化合物
【說明】
1. 本部分選題關(guān)注①定量信息的使用（定量的反應(yīng)信息、分子式信息等）；②碳鏈結(jié)構(gòu)信息的使用；③順反異構(gòu)；④基于化學(xué)鍵的變化分析有機物間的轉(zhuǎn)化；⑤復(fù)雜推理（在多種可能性中進(jìn)行選擇、判斷）。
2. 本部分選題較難，教師可根據(jù)學(xué)生情況選擇性使用。
1．有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 和增塑劑P的重要原料。
（1）某同學(xué)設(shè)計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如下圖所示。

① 3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”） 。
② X的結(jié)構(gòu)簡式是 。
③ 1 ol F在O2中充分燃燒，生成CO2 和H2O的物質(zhì)的量之比為 8∶3，消耗7.5 ol O2。F的核磁共振氫譜中有3個吸收峰，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，不能使Br2的CCl4溶液褪色。
F分子中含有的含氧官能團的名稱是 。
Y+F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）已知：
（R、R＇代表烴基或氫原子）
合成P的路線如下圖所示。D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個 —CH3。

① A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
② B→C的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子。C的結(jié)構(gòu)簡式是 。
③ P的結(jié)構(gòu)簡式是 。
④ 符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字） 種。
a．在酸性條件下水解為和N b．一定條件下可以轉(zhuǎn)化為N
2. 互為同分異構(gòu)體的有機物A、B、C的分子式均為C5H8O2,其中A為直鏈結(jié)構(gòu)，加熱時能
與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng),生成磚紅色物質(zhì)；A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且
峰面積之比為2:1:1。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。A~I等有機物
的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：烯烴在一定條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生a—H原子的取代反應(yīng)。

（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別是：A ，B 。

（2）C為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；
D→C： 。
G→H： 。
（4）寫出下列反應(yīng)類型：
F→G ，A→I中的① 。
（5）寫出F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。
（6）與A的官能團組成和個數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有 個。

第7組：化學(xué)實驗
【說 明】
1. 本部分選題關(guān)注①干擾因素的分析及解決；②關(guān)于操作、方案設(shè)計、結(jié)論的規(guī)范表述；③采取適當(dāng)?shù)姆椒�控制實驗條件。
2. 請老師們帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)“化學(xué)品的安全使用和實驗室一般事故的預(yù)防、處理方法”（考試說明要求，而在本區(qū)5次考試中均未涉及）。
1．某同學(xué)用如圖一所示的裝置 探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以
看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有能看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改
用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水
中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2快。

（ 1）對比分析兩組實驗，你認(rèn)為用圖一裝置實驗時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可
能是：________________。
（2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2
快的 原因是__________________________________________。
（3）用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實驗時，從安全角度考慮裝置應(yīng)做何改進(jìn)？
______________________ __________________________。
2．某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實驗。
A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、nO2

（1）NH3催化氧化的化學(xué)方程式是 。
（2）裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有（結(jié)合化學(xué)用語解釋） 。
（3）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕 色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 。
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學(xué)式） 。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因： 。
（4）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。
①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)（填“增加”或“減少”）
裝置A中的產(chǎn)氣量，或（填“增加”或“減少”） 裝置B中的產(chǎn)氣量。
②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是（填 序號） 。

3. 某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是 。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身生成Cu2+和銅單 質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2的實驗：


（4 ）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是 。
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
4. Fenton法常用于處理含難 降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢
水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染 物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染
物p-CP，探究有關(guān)因素對 該降解反應(yīng)速率的影響。
[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件
見下表），設(shè)計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。
實驗
編號[ 實驗?zāi)康腡/KpHc/10-3ol•L-1[
H2O2Fe2+
①
為以下實驗作參考29836.00.30
②
探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
③
298106.00.30

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。
（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：
（p-CP）= ol•L-1•s-1
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時 反而導(dǎo)致降解反應(yīng)
速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。
（4）實驗③得出的 結(jié)論是：pH等于10時， 。
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下。根
據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 。

海淀高三化學(xué)補漏題參考答案
第1組：化學(xué)與生活
1．D 2．A 3．B 4．C 5．C 6．C 7．A 8．C

第2組：元素化合物
1. A
2．I （1）NO2 3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO
1 ：2
① ＋H2O ＋OH-
② Fe + 4H+ + === Fe3+ + NO↑+2H2O
（2）Na 或Na2O2 ； 離子鍵和極性共價鍵；
Al3+＋3 ＋6H2O === 4Al(OH)3↓
（3）CO + H2O(g) CO2 + H2 50%
II（1）硝酸的酸性強于碳酸（其他合理答案均可）；二者電子層數(shù)相同，氮原子的質(zhì)子數(shù)
（或核電荷數(shù)）大于碳原子， 原子半徑小于碳原子，得電子能力強于碳原子。
（2）第四周期，ⅤA族

（3） AsH3

（4）5NaClO + 2As +3H2O === 2H3AsO4 +5NaCl
3．（1）第二周期第ⅥA族 離子鍵 共價鍵 H2SiO3（H4SiO4）
（2）
（3）8 Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝－8a /ol
（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑
（5）
第3組：化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率
1．B
2．（1）放熱
（2）- 430
（3）①不變 ②化學(xué)平衡 大于 ③D A
（4）75%

第4組：電解質(zhì)溶液
1．A 2．B 3. D
4．（1） Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
（2） Ca(OH)2(s) Ca2++2OH－

（3） Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
（4）① 2Cl??2e?===Cl2↑
② 2LiOH+NH4HCO3===Li2CO3+NH3+2H2O（寫成NH3•H2O）

第5組：電化學(xué)基礎(chǔ)
1．B
2．（1）bc
（2）鋅（合理答案均可）

第6組：有機化合物
1．（1）①I ②
③ 羧基
n
④ 2

2. （1）A．OHCCH2C H2CH2CHO B．

（2）略

（3） CH3CH＝CHCH2COOH＋H2O

2HOCH2CH2CH2CH2COOH＋O2 2OHCCH2CH2CH2COOH＋2H2O

（4）還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)） 氧化反應(yīng)

（5）

（6）3

第7組：化學(xué)實驗
1．（1）SO2流速較快、流量較大，兩者反應(yīng)時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀。
（2）SO2溶解度大，且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強，通入的SO2與石灰水反應(yīng)快。
（3）增加尾氣吸收裝置。

2．（1）4NH3+5O2 4NO+ 6H2O
（2）在氨水中存在平衡：NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—，加入NaOH
固體，OH—濃度增 加，平衡向左移動，NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3
逸出
（3）①2NO+O2==2NO2 ②NH4NO3
③3Cu+ 8H++2NO3—=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
（4）①增加 減少 ②abc
3. （1）2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）試管A中氣體壓強減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
（3）從D管口向A中大量鼓氣
（4）取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說
明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
（5）2CuS+3O2 2CuO+2SO2 (條件也可為“煅燒”)
（6）BCD
4．（1）
實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/10-3ol•L-1
H2O2Fe2+
①
②31336.00.30
③探究溶液這pH對降 解反應(yīng)速率的影響

（2） 8.0×10-6
（3）過氧化氫在溫度過高時迅速分解。
（4）反應(yīng)速率趨向于零(或該降解趨于停止)。
（5）將所取樣品快速加入到一定量的NaOH溶液中，使p H約為10(或?qū)⑺�取樣品驟冷
等其他合理答案均可)。

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