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試卷說明：

山東省蒼山縣2015屆高三上學(xué)期期末檢測化學(xué) 試題本試卷分第I卷和第II卷兩部分�？荚嚂r(shí)間100分鐘。第I卷選擇題（共48分）注意事項(xiàng)：1．第I卷共16小題，每小題3分，共48分。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量：H—1 C—12一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的無機(jī)非金屬材料C．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理D．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料2．下列有關(guān)化學(xué)研究的說法正確的是（）A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分溶液與膠體，這是一種常用的化學(xué)方法B．對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．Mg和Al屬于活潑的金屬，均可用通過電解熔融的MgCl2和AlCl3來制取D．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展3．下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（）A．在pH=2的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-B．加入鋁粉有氫氣生成的溶液：CO2-3、Cl-、K+、Na+C．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO-3、Cl-D．加入NH4HCO3有氣體生成的無色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO2-44．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（）A．干燥氫氣B．吸收氨氣C．在鐵制品上鍍銅D．配置一定濃度的氫氧化鈉溶液5．下列說法中，不正確的是（）①同一元素的不同核素互成為同位素②兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子�、劢饘俑g的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程④Kap不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤蓄電澉在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合A．①③④⑦B．②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．③④⑤6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．56g鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子B．18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NAD．1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA7．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向盛有1ml硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀B在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl3溶液研究催化劑對反應(yīng)速率影響的C向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸制備Fe（OH）3膠體D將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入稀硫酸溶液中比較鋅和銅的金屬活潑性8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g） △H<0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說法中正確的是（）A．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)平衡后若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大C．平衡時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為15.0%D．達(dá)平衡后，如果此時(shí)移走2molA和1molB，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)C的濃度<0.3mol?L-19．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是（）A．電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍的多，但腐蝕速度要比化學(xué)腐蝕慢得多B．海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)外殼不受腐蝕C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用D．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護(hù)其不受腐蝕10．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法中不正確的是（）A．元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）>r（M）>r（R）C．元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于MD．加熱蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體11．下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+====Ca2+H2O+CO2↑B．碳酸氫鈉溶液中加過量氨水：2HCO-3+Ca2++2OH-====CaCO3↓+CO2-3+2H2OC．硝酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O====Al（OH）3↓+3NH+4D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO12．某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“?”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵13．某溶液中可能存在Br-、CO2-3、SO2-3、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（）A．Al3+、Mg2+、I-、SO2-3B．Mg2+、Na+、CO2-3、I-C．Al3+、Na+、SO2-3、I-D．Al3+、CO2-3、Br-、SO2-314．一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（s），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如右圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是（）A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．D．15．在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3②醋酸易溶于水③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)④在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱⑤在常溫常壓下，0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7A．①②④B．③④⑤C．①④⑤D．②③④16．將FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量濃NHO3處理得NO2（無其它還原性氣體生成）氣體體積為V2，若V1：V2=4：1（V1和V2均在相同條件下測定），測原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（）A．2：3：2B．3：3：2C．3：2：2D．無法計(jì)算第II卷非選擇題（共52分）注意事項(xiàng)：第II卷所有題目的答案，考試須用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17．（8分）（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（填字母序號）。A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶B．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量C．蒸餾操作時(shí)冷凝管進(jìn)出水的方向是上口進(jìn)，下口出D．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測定稀鹽酸的pHF．分液操作所示，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體上口倒出（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量 8.4g。②用容量瓶配制500mL0.1mol?L-1NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 0.1mol?L-1。③中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測得錐形瓶中待測液的濃度實(shí)際濃度。18．（12分）構(gòu)成物質(zhì)的微粒很多，離子就是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種離子：回答下列問題：（1）K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖，Cl在周期表中的位置是。（2）將含OH-離子的溶液滴入濃度為0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中，若測得溶液中NH+4減少了一半，則此時(shí)溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，B的溶液顯堿性且B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察），將A、B兩溶液混合，既有白色沉淀生成，又有無色無味的氣體生成。則A中含有的陽離子是，B溶液顯堿性的原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。（4）常溫下，將（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中NH+4和CO2-3的濃度比為2：1，則此時(shí)該溶液的pH （填“<”、 “=”或“>”）7。（5）在微生物作用下的條件，NH+4可被空氣氧化成NO-3。寫出該反應(yīng)的離子方程式。19．（15分）某�；瘜W(xué)興趣小組為探究SO2氣體的還原性設(shè)計(jì)了如下裝置圖：（1）SO2氣體還原Fe3+的離子反應(yīng)方程式為；（2）實(shí)驗(yàn)中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)表現(xiàn)了H2SO4的哪些性質(zhì) 。山東省蒼山縣2015屆高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試題word版
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