硫及其硫的化合物
Ⅰ.課標要求
1．通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。
2．認識硫及其重要化合物對生態(tài)環(huán)境的影響。
Ⅱ.考綱要求
1．了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。
2．了解硫及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。
Ⅲ.教材精講
一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途
1．硫
（1）物理性質(zhì)：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。
（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。
①與金屬反應(yīng)（與變價金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價態(tài)）
2Na+S===Na2S （劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）
2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途徑）
Fe+S FeS（黑色）
2Cu + S Cu2S（黑色）
②與非金屬反應(yīng)
S+O2 SO2
S+H2 H2S（說明硫化氫不穩(wěn)定）
③與化合物的反應(yīng)
S+6HNO3（濃） H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃） 2SO2↑+2H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。
2．硫的氫化物
①硫化氫的制�。�
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用濃H2SO4或硝酸，因為H2S具有強還原性）
——H2S是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。
②硫化氫的化學(xué)性質(zhì)
A．可燃性：當(dāng) ≥2/1時，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S過量）
當(dāng) ≤2/3時，2H2S+3O2 2SO2+2H2O（O2過量）
當(dāng) 時，兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有硫又有SO2
B．強還原性：常見氧化劑Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化。
C．不穩(wěn)定性：300℃以上易受熱分解
③H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。
3．硫的氧化物
（1）二氧化硫：
①SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸。
③SO2有強還原性 常見氧化劑（見上）均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng)
如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl
④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O
⑤SO2具有漂白性，能跟有色有機化合物生成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)）
⑥實驗室制法：Na2SO3 + H2SO4(濃) == Na2SO3 + H2O +SO2↑
或Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑
（2）三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。
（3）比較SO2與CO2、SO3
SO2CO2SO3
主要物性無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無色、無氣味氣體能溶于水(1:1)無色固體.熔點（16.8℃）
與水反應(yīng)SO2+H2O H2SO3 中強酸
CO2+H2O H2CO3 弱酸
SO3+H2O==H2SO4(強酸)
與堿反應(yīng)
Ca(OH)2 CaSO3↓ Ca(HSO3)2
清液 白 清液Ca(OH)2 CaCO3↓
Ca(HCO3)2
清液 白↓ 清液SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)
紫色石蕊變紅變紅變紅
品紅褪色不褪色不褪色
鑒定存在能使品紅褪色
又能使清石灰變渾濁不能使品紅褪色
但能使清石灰水變渾濁
氧化性SO2+2H2S=2S↓+2H2OCO2+2Mg = 2MgO+C
CO2+C = 2CO
還原性有無
與Na2O2作用Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3
==2NaSO4+O2↑
（4）酸雨的形成和防治
酸雨的形成是一個十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因為大氣中的SO2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空氣中氧氣氧化為NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4�？偡磻�(yīng)：
硝酸型酸雨的形成過程為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
引起硫酸型酸雨的SO2人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機動車尾氣排放。
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾��；②使土壤酸化，損壞森林；③腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。
酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。
在含硫礦物燃料中加生石灰，及時吸收燃燒過程中產(chǎn)生的SO2，這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的SO2，其反應(yīng)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，�；煊写罅康腟O2和CO，它們都是大氣的污染物,在773Ｋ和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO2+2CO==S+CO2
4．硫酸
①稀H2SO4具有酸的一般通性，而濃H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性：
②SO42—的鑒定（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等）：
待測液 澄清液 白色沉淀（說明待測液中含有SO42-離子）
③硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。
二、硫酸的工業(yè)制法──接觸法
1．生產(chǎn)過程:
三階段SO2制取和凈化SO2轉(zhuǎn)化為SO3SO3吸收和H2SO4的生成
三方程4FeS2(s)＋11O2(g) = 2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；
△H=-3412 kJ/mol2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
△H＝-196.6 kJ/molSO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)；△H=-130.3 kJ/mol
三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔
有
關(guān)
原
理礦石粉碎,以增大礦石與空氣的接觸面，加快反應(yīng)速率逆流原理(熱交換器)目的: 冷熱氣體流向相反，冷的SO2、O2、N2被預(yù)熱，而熱的SO3、SO2、O2、N2被冷卻.逆流原理(98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全)
設(shè)備中排出的氣 體爐氣:SO2.N2.O2.礦塵(除塵).砷硒化合物(洗滌). H2O氣(干燥)……
凈化氣:SO2.N2.O2SO2、O2、N2、SO3尾氣：SO2及N2、O2
不能直接排入大氣中
說 明礦塵.雜質(zhì):易使催化劑“中毒”
H2O氣:腐蝕設(shè)備、影響生產(chǎn)反應(yīng)條件——
理論需要：低溫、高壓、催化劑；實際應(yīng)用：400℃～500℃、常壓、催化劑實際用98.3%的濃硫酸吸收SO3,以免形成酸霧不利于氣體三氧化硫被進一步吸收
2．尾氣處理： 氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2↑
NH4HSO3
三、氧族元素
1．氧族元素比較：
原子半徑 O＜S＜Se＜Te
單質(zhì)氧化性 O2＞S＞Se＞Te
單質(zhì)顏色 無色 淡黃色 灰色 銀白色
單質(zhì)狀態(tài) 氣體 固體 固體 固體
氫化物穩(wěn)定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
最高價含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4
2．O2和O3比較
O2O3
顏色無色氣態(tài)—淡藍色
氣味無刺激性特殊臭味
水溶性臭氧密度比氧氣的大
密度臭氧比氧氣易溶于水
氧化性強
（不易氧化Ag、Hg等）極強（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2）
（易氧化Ag、Hg等不活潑金屬）
漂白性無有（極強氧化性—作消毒劑和脫色劑）
穩(wěn)定性 ＞
3O2 2O3 2O3===3O2 常溫：緩慢
加熱：迅速
相互關(guān)系臭氧和氧氣是氧的同素異形體
3．比較H2O和H2O2
H2OH2O2
電子式
化學(xué)鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵
分子極性有有
穩(wěn)定性穩(wěn)定
2H2O 2H2↑+O2↑不穩(wěn)定
2H2O2 2H2O+O2↑
氧化性較弱（遇強還原劑反應(yīng)）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑較強（遇還原劑反應(yīng)）
SO2+H2O2===H2SO4
還原性較弱
（遇極強氧化劑反應(yīng)）
2F2+2H2O===4HF+O2較強
（遇較強氧化劑反應(yīng)）
2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
作用飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等
Ⅳ.典型例題
例1：A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種無素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：
據(jù)此判斷：
(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填寫)。
(2)單質(zhì)乙必定是(填“金屬”或“非金屬”)，其理由是。
(3)單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是，則化合物B的化學(xué)式是。
【解析】本題不僅考查學(xué)生對非金屬元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的綜合認識水平，同時也是對學(xué)生思維能力，特別是推理能力的綜合檢驗。題目中的三問，由易到難，考查層次由低到高，著重考查學(xué)生的分析、推理、正向思維與逆向思維、從抽象思維到具體運用等能力，第(3)問又在前兩問的基礎(chǔ)上考查了學(xué)生將元素及其化合物知識進行歸納整理的能力。
(1)根據(jù)框圖所示，單質(zhì)甲+單質(zhì)乙 化合物A，所以A中一定含乙元素；甲+B A+C，由于甲、乙為兩不同種元素的單質(zhì)，所以A中含有的乙元素一定來自于B。
(2)由于A、B中都含有乙元素，A+B 乙+C，乙為單質(zhì)。說明A、B中乙元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)之后生成零價乙元素。據(jù)同種元素不同價態(tài)間氧化還原反應(yīng)的價態(tài)歸中原理，可知乙元素在A、B介于0價兩端，即為正價和負價。而只有非金屬元素才可能表現(xiàn)正價和負價。所以乙為非金屬元素。
(3)在中學(xué)化學(xué)中，顯正、負價的非金屬元素有Cl、S、N、C、H。在此范圍中依題進行篩選。S和N2均合適。本題可排出下列關(guān)系：
【答案】(1)A、B
(2)非金屬，因為A+B 乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A、B中分別呈正、負，所以乙是非金屬。
(3)S，H2S(或N2，NH3)。
例2.硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請用給出的儀器、藥品（如圖所示）設(shè)計一個實驗，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的氧氣、二氧化硫、三氧化硫與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系，并確定在該條件下硫酸銅分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：①準確彌補量4.80g無水硫酸銅；②測出量筒中水的體積（折算成標準狀況下氣體的體積）為224mL；③干燥管在實驗后質(zhì)量增加2.56g；④實驗結(jié)束時裝置F中的溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其它雜質(zhì)）。請回答：
（1）硫酸銅加熱分解產(chǎn)生的混合氣體首先通過_____________（填序號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）若氣流方向從左向右，分解后混合氣體依次通過裝置的順序為____________（填進出口序號）。
（3）裝置D的作用是_______________________；裝置C的作用是_____________。
（4）根據(jù)測得的數(shù)據(jù)，確定該條件下硫酸銅分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
【解析】由于CuSO4加熱分解產(chǎn)生3種氣體，為了確定分解反應(yīng)方程式，必須知道3種氣體各自的物質(zhì)的量。由于SO3、SO2是極易或易溶于水的氣體，故最終制用氣排水量氣的只能是O2。干燥管實驗質(zhì)量增加是吸收的SO2（水已被濃H2SO4吸收），但需注意SO3與NaHSO3溶液反應(yīng)時又產(chǎn)生了SO2。
n(CuSO4)= =0.03mol； n(總SO2)== == 0.04mol
（0.04－0.03）mol=0.01mol
SO3 + 2NaHSO3==Na2SO4+2SO2+H2O △n(g)
1mol 2mol 1mol
0.1mol 0.02mol 0.01mol
n(原SO2) =n(總SO2)－n(生SO2) =0.04mol－0.02mol==0.02mo l
n(O2)= =0.01mol
故n(SO3)：n(SO2)：n(O2)：n(CuSO4)=0.01 ?0.02 ?0.01 ?0.03=1 ?2 ?1 ?3
答案：（1）F；SO3+2NaHSO4==Na2SO4+2SO2+H2O
（2）1?10?9?6?5?3?4?8?7?2
（3）干燥SO2和O2，保證后面堿石灰吸收的是SO2；
（4）3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
例3.室溫時，H2S和O2的混合氣體100mL，點燃后充分反應(yīng)，剩余25mL，求H2S
和O2的體積比。
【解析】剩余的25mL氣體可能是什么？①H2S ②O2和SO2 ③SO2
①若H2S過量，余25mL H2S 則參加反應(yīng)的 =75mL× =50mL
=75mL× =25mL =（50+25）?25=3?1
②若為O2和SO2 則O2過量，據(jù)：2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O △V
2 3 2 3
2LH2S完全反應(yīng)，體積減少3L，現(xiàn)減少100mL-25mL=75mL
則需H2S的體積為 ×75mL=50mL，O2的體積為75mL，75mL+50mL>100mL，不可能。
③兩種反應(yīng)物完全反應(yīng)，產(chǎn)物為S、SO2和H2O
設(shè)H2S的體積為aO2的體積為b
則aH2S+bO2=（ a-b）S+（b- ）SO2+aH2O
a+b=100
a=50mL b=50mL 體積比為1:1。
b- =25
Ⅴ.跟蹤訓(xùn)練
一、選擇題（只有一個合理答案）
1．某學(xué)生課外活動小組利用圖4-9裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則原溶液可能是（ ）
A．溶有 的品紅溶液 B．溶有 的酚酞溶液
C．溶有 的酚酞溶液 D．溶有 的品紅溶液
2．工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸，2HCl + H2SeO4 == H2SeO3 + Cl2↑ + H2O，再將SO2通入亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出。據(jù)此下列敘述正確的是（ ）
A．H2SeO4氧化性弱于Cl2 B．二氧化硫的還原性強于Se
C．亞硒酸的氧化性強于硫酸 D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
3．一定量的鋅與100 mL 18.5 mol?L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)＝0.1 mol?L－1。則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1
4．下列敘述符合氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)遞變規(guī)律的是（ ）
A、氫化物穩(wěn)定性逐漸增強B、最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱
C、單質(zhì)溶、沸點逐漸升高 D、單質(zhì)的密度逐漸變大
5．右圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置，向裝置中緩慢地通入氣體A若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，據(jù)此判斷氣體A和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是（ ）
Y 品紅 石灰水
ABCD
ASO2H2SCO2Cl2
Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液
6．硫酸生產(chǎn)中，是根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有（ ）
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎B．使用V2O5作催化劑
C．接觸氧化在常壓下進行D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
二、選擇題（有1～2個合理答案）
7． 高氯酸是最強的酸。60%的高氯酸溶液加熱不分解，但濃度再高就不穩(wěn)定，受熱易分解。熱濃的高氯酸遇有機物易爆炸。純高氯酸的沸點是130℃�，F(xiàn)在70%的商品高氯酸，為使其進一步濃縮，所采取的正確措施是（ ）
A．加入濃H2SO4后，再小心常壓蒸餾
B．加入濃H2SO4，再進行減壓蒸餾
C．含儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊，防止漏氣
D．各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置
8．把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴加氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，氧化劑是
A.SO2 B.Fe3+ C.H2SO4 D.HNO3
9．將含a mol Na2SO3 的溶液與含b mol Na2S的溶液混合后，無明顯現(xiàn)象；若再加稀硫酸，則立即出現(xiàn)黃色沉淀并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，則 a與b的比值為（ ）
A．大于2 B．小于2
C．等于2 D．大于1/2
10．已知①2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O
② S + 2H2SO4（濃）== 3SO2↑+ 2H2O
③ 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3 H2O
則下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)①說明能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的通性
B．反應(yīng)②改用稀硫酸，則放出H2
C．反應(yīng)②和③說明硫具有兩性元素的性質(zhì)
D．上述反應(yīng)說明硫既有氧化性又有還原性
11．將過量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（ ）
A．Na[Al(OH) 4] B．BaCl2 C．Ba(NO3)2 D．NaSiO3
12．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是( )
A.將SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
B.用氨水吸收少量的二氧化硫氣體：2NH3?H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O
C.Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O＝2H++SO42-+2Cl-
D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質(zhì)的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
13．若發(fā)現(xiàn)114號新元素R，下列有關(guān)R可能具有的性質(zhì)不合理的是( )
A.R是金屬元素
B.R的單質(zhì)可作半導(dǎo)體
C.R不存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
D.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物為酸且酸性較強
三、實驗題
14．右圖是檢驗?zāi)澄镔|(zhì)某項性質(zhì)的實驗裝置，打開分液
漏斗的旋鈕，往雙叉試管中慢慢滴入液體b時，a、c兩處
即有氣體M、N產(chǎn)生。已知：M、N分別是R元素的氣態(tài)
氫化物和氧化物，兩物質(zhì)分子中原子個數(shù)相等，且每個分
子均含有1個R原子，二者的摩爾質(zhì)量之比為17 ：32。
（1）M___________，N____________（填化學(xué)式）。
（2）a、c兩處分別盛有黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)，它們可能是_________、__________。B可能是___________試劑。
（3）從雙叉試管上部內(nèi)壁，觀察到的現(xiàn)象是___________，原因是________________（用化學(xué)方程式表示）。
（4）裝置乙的作用是___________，離子方程式是_______________。
15．根據(jù)下圖裝置進行實驗，并按要求填空。
B：品紅溶液 C：碘淀粉溶液 D：Ba(OH)2溶液 F：酚酞燒堿溶液
(1)通入空氣，加熱A處，打開①開關(guān)，關(guān)閉②開關(guān)，寫出A處高溫下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________________，將生成物通入C的現(xiàn)象是________________，D中的現(xiàn)象是__________________，離子方程式為_______________。
(2)繼續(xù)通入空氣加熱A處，同時關(guān)閉①開關(guān)，打開②開關(guān)，并加熱E處，并寫出E處
的化學(xué)方程式________________________，將E處產(chǎn)物通入F中的現(xiàn)象是_______________。
16. 某校學(xué)生活動小組設(shè)計如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中反應(yīng)產(chǎn)物，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。
（1）裝置B的三個作用是① ；② ；③ 。
（2）實驗過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是 。
（3）D中錐形瓶盛放的溶液可以是（選填序號） 。
① 少量澄清石灰水 ②少量小蘇打溶液
③少量氯化鋇溶液 ④少量硝酸鋇溶液
反應(yīng)停止后，要通過裝置D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步實驗操作是（簡述過程） 。
（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為m g，要測定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是（選填序號） ，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 （用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示）。
① 裝置F增加的質(zhì)量a g
② 裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量b g
③ 裝置B增加的質(zhì)量c g
④ 裝置E增加的質(zhì)量d g
四、無機題
17．歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)熔點（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點（℃）-183444.66851390
主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請根據(jù)表2回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是 （2）碲的化合價可能有
（3）硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱酌順序是 (填化學(xué)式)。
（4）氫硒酸有較強的_________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________________________。
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
____A12Te3 + ( ) —A1(OH)3↓ +H2Te↑
（6）右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的 能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（反應(yīng)的熱效應(yīng)）。則：b代表 ，d代表 (均寫單質(zhì)名稱)。
18．固體A和B都是由兩種相同元素組成，在A、B中兩元素的原子個數(shù)比分別為1:1，和1:2。A、B在高溫下煅燒時，產(chǎn)物都是固體C和氣體D，由D最終可制得酸E，E的稀溶液跟A反應(yīng)時生成氣體G和溶液F。G和D在常溫下混合有淺黃色固體生成。在F中滴入溴水后，再加入氫氧化鉀溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀加熱時又轉(zhuǎn)變成C。根據(jù)上述事實回答：
（1）A的化學(xué)式_________B的化學(xué)式
（2）B燃燒生成C和D的化學(xué)方程式___________
（3）C和D混合發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_________
（4）在F中滴入溴水的化學(xué)方程式_________
（5）A與E反應(yīng)的離子方程式_________ __
一．1A、2B、3C、4A、5A、6D、
二．7BD、8BD、9D、10D、11B、12AD、13BD
三．
14．（1）M ：H2S N：SO2
（2）FeS , Na2SO3 鹽酸或稀H2SO4
（3）有淡黃色固體和水滴生成2H2S+SO2==3S↓+2H2O
（4）吸收過量的H2S或SO2，防止污染環(huán)境
H2S+2OH—==S2—+H2O，或SO2+2OH—==SO32—+H2O
15. 29. (1) ，溶液由藍色逐漸變淺或變無色，SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，溶液褪色，先有沉淀生成，而后消失。Ba2++2OH-+SO2＝BaSO3↓+H2O；BaSO3+SO2+H2O＝Ba2++2HSO3
(2)2SO2+O2 2SO3，溶液由紅色變?yōu)闊o色。
16.（1）①干燥氧氣和二氧化硫 ②使氧氣和二氧化硫混合均勻
③便于通過觀察氣泡的速率，控制氧氣和二氧化硫的比例。
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，溫度過高平衡逆向移動，不利于三氧化硫的生成；且影響催化劑的活性。
（3）③ 向錐形瓶中滴加氯化鋇溶液，直至沉淀量不再增加。（或“靜置后向上層清液中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入氯化鋇溶液，重復(fù)上述過程至清液中不再產(chǎn)生沉淀。
（4）① ④（漏選1個給1分，錯選給0分） ×100%
四．
17．（1）113 ~ 450℃；（2）－2、+4、+6；（3）H2Te＞H2Se＞H2S；（4）還原性 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se；（5）A12Te3 + ( 6H2O)一—2A1(OH)3↓ +3H2Te↑ （6）硫 碲
18．（1）為FeS，B為FeS2。
（2）
（3）2H2S+SO2??3S+2H2O
（4）6FeSO4+3Br2??2Fe2（SO4）3+2FeBr3
（5）FeS+2H+??Fe2++H2S↑
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