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課題：第二節(jié) 富集在海水中的元素------氯(一)授課班級
課 時
教

學

目

的知識
與
技能1、了解氯元素的存在，初步掌握氯氣的化學性質，并從氯原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應。
2、了解氯氣是一種化學性質非�；顫姷姆墙饘�
3、了解氯氣的主要物理性質，掌握氯氣與水、堿反應及相關的生活生產應用。
4、認識燃燒現象的本質。
過程
與
方法1、引導學生自主、合作、探究學習，培養(yǎng)學生的觀察能力、推理能力、總結歸納能力及實驗能力。
2、學習科學家的科學態(tài)度和研究方法。
情感
態(tài)度
價值觀1、運用化學知識在生活中的應用，運用資料卡片------化學史“氯氣在一戰(zhàn)中的使用”引發(fā)學生學習化學的興趣，并且學會從史料中獲取科學知識。
2、培養(yǎng)學生保護環(huán)境的意識并形成勇于創(chuàng)新的品質，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
重 點氯氣的化學性質
難 點氯氣的強氧化性。
知
識
結
構
與
板
書
設
計 第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯
氯氣的實驗室制法：MnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
一、活潑的黃綠色氣體---氯氣
1、物理性質：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大；易液化。
2、化學性質
（1）與金屬反應：
2Na＋Cl2 2NaCl (產生大量白煙)
Cu＋Cl2 CuCl2 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
（2）與某些非金屬反應
H2＋Cl2 2HCl H2＋Cl2 2HCl
2P+3Cl2 2PCl3 (在空氣中形成白霧)
2P+5Cl2 2PCl5 (在空氣中形成白煙)
（3）氯氣與水反應：
Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
(4)與堿液反應：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
漂 *** 漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
次氯酸鹽與強酸反應的離子方程式：ClO? +H＋ ==HClO
漂 *** 失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
(5) 與鹽溶液反應：
2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl? (溶液由淺綠色變成棕黃色)
2Br? +Cl2==2Cl?+Br2
2I?+Cl2==I2 +2Cl? (可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍)
3、氯氣的用途：
過程
步驟、內容教學方法、手段、師生活動
[圖片導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，如金達５００萬噸，鈾達４２億噸，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。海洋資源的持續(xù)利用是人類生存發(fā)展的重要前提，目前，全世界每年從海洋中提取淡水２０多億噸、食鹽５０００萬噸、鎂及氧化鎂２６０多萬噸、溴２０萬噸，總產值達６億多美元。
[板書] 第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯
[問]請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，分析氯元素的非金屬性強弱。
[板書]
［講］容易獲得一個電子，是典型的非金屬，顯非金屬性（強），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2 等，海水中，鹽礦里）。從化合價的角度分析：Cl2中顯零價，還有-1，+1，+3，+5，+7等價。Cl2 處于中間價，既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。
［問］自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？
［學生活動］閱讀教材P82上的科學史話
［講］1774年舍勒 發(fā)現氯氣，他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。
［思考與交流］1、從氯氣的發(fā)現到確認為一種新的元素，時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？
啟示１：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間
　　　　和精力。
啟示２：科學研究需要以大量事實為依據，只有大量事實才能推翻錯誤
　　　 的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。
啟示３：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。
2、舍勒發(fā)現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現氯氣的化學反應方程式
[板書] 氯氣的實驗室制法：
MnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
［過］1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用毒氣。當時戰(zhàn)場出現了有利于德軍的風向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2－3米的微風吹向英法聯軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免遇難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數千人中毒和死亡。這是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了戰(zhàn)爭的史冊．

［問］1、為什么氯氣可作為生化武器?2、為什么要逃往地勢更高的地方呢?3、為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒？
［過］帶著這些問題，讓我們一同進入氯氣性質的學習
[板書]一、活潑的黃綠色氣體---氯氣
[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態(tài)。
［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書]1、物理性質：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大；易液化。
[強調] 易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大,液態(tài)氯又稱為液氯。聞氣體的方法：見投影：

[講]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即“用手輕輕 地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”
[投]聞氣體：“用手輕輕 地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”
［講］干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應，且氯易液化，因此大量的氯氣要加壓液化后貯存于鋼瓶中。氯氣能溶于水，但1體積水溶2體積的氯氣，故不能用排水法收集，但可以用排飽和食鹽水收集。另外，氯氣的密度比空氣大，因此要用向上排空氣法收集，但大家要注意的是，氯氣有毒，因此要有尾氣吸收裝置。
［問］1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
最外層有七個電子，易得電子，具有強氧化性。
［問］寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑，哪個是還原劑。
［板書］2、化學性質
（1）與金屬反應： 2Na＋Cl2 2NaCl (產生大量白煙)
［講］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們來研究回答這個問題。
［視頻實驗］用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀察。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液顏色。
［講］銅絲在氯氣中燃燒，產生棕色的煙，溶于水后，溶液呈藍綠色
［板書］ Cu＋Cl2 CuCl2
[思考]氯氣與鐵反應生成二價鐵還是三價鐵？
[板書] 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
［投影］實驗現象：劇烈燃燒，生成棕色的煙
［講］Fe時一種變價金屬，當遇到強氧化劑時，它會失去3個電子（Fe3＋ ） ；當遇到弱的氧化劑時，它只會失去2個電子（Fe2＋ ）
［思考］比較一下Cl2與HCl 的氧化性強弱。
［投］Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑，且氧化性HCl>Cl2
［講］Cl2有很強的氧化性，能與多數金屬反應生成相應的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價金屬反應時，生成高價的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。大多數金屬都能在一定條件下與氯氣化合（Pt，Au除外），生成對應的鹽。
［點擊試題］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：
1.跟鋁反應： .
2.跟鎂反應：
2Al+3Cl2 2AlCl3 Mg+Cl2 MgCl2
[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。
[視頻實驗]在空氣中點燃氫氣然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象(講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式。
實驗現象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產生
若氫氣和氯氣充分混合后，用強光進行照射。
實驗現象：釋放大量的熱，發(fā)生爆炸。
［板書］（2）與某些非金屬反應
H2＋Cl2 2HCl H2＋Cl2 2HCl
［講］純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。
［討論］1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點。2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、木炭在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒。
［投］①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所以發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。
［點擊試題］實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：
1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 2.P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5
［板書］2P+3Cl2 2PCl3 (在空氣中形成白霧)
2P+5Cl2 2PCl5 (在空氣中形成白煙)
［討論］金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質?
［小結］氯氣是一種很活潑的非金屬單質，在化學反應中表現出較強的氧化性。
[交流探討]打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過什么原因么？
[講]自來水廠用氯氣消毒，刺激性的氣味是余氯的氣味。
[講]氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯與水反應：
[板書]（3）氯氣與水反應：
Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
[講]次氯酸的重要性質：次氯酸是一種弱酸，次氯酸是一個不穩(wěn)定酸。次氯酸是一種強氧化劑能殺死水里的病菌，自來水常用氯氣殺菌消毒，就是因為氯氣溶于水產生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑，因為它能使染料和有機色質氧化而褪色。
[板書] ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
［講］次氯酸是弱酸，是一種強氧化劑、殺菌劑、漂白劑。
［投影小結］HClO 的性質：
○1 弱酸性：H2CO3>HClO
○2 不穩(wěn)定性，見光受熱均易分解
○3 強氧化性，具有漂白作用
[實驗4-4、4-5]

［討論］Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?
[講]起氧化作用的不是氯氣而是次氯酸。
[探究性實驗]氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程，還是一個伴隨有化學變化的過程呢？新制的氯水當中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過實驗來說明問題嗎？
藥品（HNO3 酸化的）AgNO3溶液 、紫色石蕊試劑、 紅紙、鎂粉、氯水等
注：氯水使用時不能超過1mL！
［投影結果］
微粒檢驗方法現象
H2O無水硫酸銅變成藍色晶體
Cl2觀察顏色，聞氣味黃綠色、有刺激性氣味
HClO(少量ClO?)紅紙褪色
H＋加入CaCO3粉末或者鋅粒有氣體生成
Cl?加入HNO3酸化過的AgNO3溶液有白色沉淀
［思考］液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水和久置氯水的區(qū)別？
［投影小結］
液氯新制的氯水久置的氯水
分類純凈物混合物混合物
成份只有Cl2 分子分子：Cl2 、H2O 、HClO
離子：H＋、Cl?、ClO?、極少量的OH? 分子：H2O
離子：H＋ 、Cl?
性質有氧化性，無酸性和漂白性有酸性、強氧化性，能漂白、殺毒、光照時HClO分解只有酸性，相當于鹽酸溶液
［講］因為HClO 見光易分解，故氯水要放在棕色試劑瓶里。
[講]最初人們直接用氯氣做漂白劑，但因氯氣不穩(wěn)定溶解度小難以保存，使用起來很不方便，，經過多年的實驗改進，才有了今天的漂白液、漂 *** 。
［問］請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：1.Cl2跟NaOH溶液反應。2.工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?
［板書］(4)與堿液反應：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
［總結］氯氣與堿反應的規(guī)律：氯氣+堿==次氯酸鹽+氯化物+水
［討論］漂白液、漂 *** 、漂白精有何區(qū)別？
[投影] 漂白液（有效成分：NaClO）、漂 *** (主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)）。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2 )。
［講］次氯酸鈉（NaClO）和次氯酸鈣［Ｃa(ClO)2］具有漂白性，是因為它們會與空氣中的CO2 和水蒸氣反應生成次氯酸。
[板書] 漂 *** 漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
［講］反應利用的是強酸制弱酸的原理，CO2與H2O組成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。
[板書] 次氯酸鹽與強酸反應的離子方程式：ClO? +H＋ ==HClO
［問］存放漂粉精時應注意哪些問題?
［講］漂 *** 能與空氣中的H2O和CO2反應并造成失效，故應密封保存。
[板書] 漂 *** 失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
［講］因為氯氣具有強氧化性，它還可以與一些具有還原性的溶液反應。
[板書] (5) 與鹽溶液反應：
2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl? (溶液由淺綠色變成棕黃色)
2Br? +Cl2==2Cl?+Br2
2I?+Cl2==I2 +2Cl? (可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍)
[講] 用氯氣對飲用水消毒會產生使人致癌的有機氯，世界環(huán)保聯盟已全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是無色或微黃色透明液體，無懸浮物，是近年來國內外研究開發(fā)的一種新型的廣譜、安全、快速、高效氧化消毒劑，已被聯合國衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級安全消毒劑。廣泛應用于養(yǎng)殖、食品、醫(yī)療衛(wèi)生、飲用水、工業(yè)水處理等領域。在抗“非典”中，因其高效、環(huán)保而成為抗“非典”明星消毒劑。
[板書] 3、氯氣的用途：
［投影小結］○1殺菌消毒
○2 制漂 *** （液）
○3 作制高純硅、鍺和鈦的中間物質
○4 合成塑料、橡膠、農藥、藥品等
［總結］

［自我評價］
1.下列敘述正確的是（ B ）
A.氯原子和氯離子的化學性質相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。
C.氯氣有毒，氯離子也有毒。 D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。
2.下列物質見光會分解的是（ V ）
A.HCl B.Ca(ClO)2 C.HClO D.NaCl
3.用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時間，目的是（ C ）
A.增加水中含氧量。 B.利用陽光中紫外線殺菌。
C.使自來水中少量次氯酸分解。 D.通過日照提高水的溫度。
4、如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現象，當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是( AB )
A．濃H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．飽和NaCl溶液
5、漂 *** 在空氣中易失效的原因是( C )
A、CaCl2 易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解
C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化

教學回顧：





教 案
課題：第二節(jié) 富集在海水中的元素------氯(二)授課班級
課 時
教

學

目

的知識
與
技能1、鞏固氯氣的化學性質，初步掌握Cl?的檢驗方法。
2、了解鹵族元素的性質與氯的相似之處。
過程
與
方法1、引導學生自主學習、合作探究Cl?的檢驗方法，學習科學家研究化學的科學態(tài)度和研究方法。
情感
態(tài)度
價值觀1、培養(yǎng)學生辯證唯物主義的觀點，養(yǎng)成關注化學在生產、生活中的應用的習慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力
重 點Cl? 的檢驗方法
難 點鹵族元素單質的氧化性
知
識
結
構
與
板
書
設
計二、氯離子（Cl-）的檢驗
Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
三、成鹽元素—鹵素
1.與金屬反應
2、鹵素單質與非金屬的反應
（1）鹵素單質與H2化合的難易關系：F2 >Cl2>Br2>I2
(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關系：HF > HCl > HBr > HI
3、鹵素與水的反應
2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）
通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
4、鹵素單質間的置換反應
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
四、氯氣及氯化氫的實驗室制法
1、實驗原理：4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
五、氯化氫
1、物理性質：HCl是一種無色,有刺激性氣味的氣體,密度大于同條件下的空氣,熔沸點較低,極易溶于水
2、HCl制備原理：
H2SO4+NaCl NaHSO4+HCl↑　H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑

教學過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
［復習提問］
1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的化學方程式。
2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的化學方程式。
3.Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點?
[板書]二、氯離子（Cl-）的檢驗
［實驗4-6］檢驗鹽酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做對比實驗，并填表。
[強調]先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸。
[問]為什么檢驗Cl-時，先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸？
（防止CO32?的干擾）
［練習］寫出上述反應的離子方程式
［板書］Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓
2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
［投影小結］檢驗Cl?的方法
（1）在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl?。
（2）在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl?。
[講]氯原子的最外層是7個電子，在化學反應中易得一個電子，成為8電子的穩(wěn)定結構，和氯原子結構相似的元素還有F、Br、I等，統(tǒng)稱為鹵族元素—鹵素。
[板書]三、成鹽元素—鹵素
［講］氟單質是淡黃綠色氣體，氯氣是黃綠色氣體，溴是深紅棕色液體，易揮發(fā)，用水封，溴水是橙紅色。碘是紫黑色固體，易升華，碘水是棕黃色，碘遇淀粉變藍色。
［思考與交流］鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質有何相似性和遞變性？
［投影］

［投影小結］

［問］氯氣可以與金屬反應，那溴和碘哪？請寫出溴與碘和鐵反應的化學方程式
［板書］1.與金屬反應
［講］F2、Cl2、Br2的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。
［投影］3Br2+2Fe=2FeBr3　　　I2+Fe=FeI2
[思考與交流]鹵素單質都能與氫氣化合嗎？條件是否相同？
［板書］2、鹵素單質與非金屬的反應
[投影]H2+F2=2HF（黑暗、低溫、劇烈反應發(fā)生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr(加熱500℃緩慢反應)
H2+I2 2HI（不斷加熱，緩慢進行，同時分解）
[講]氟、氯、溴、碘隨著核電荷數的增多、原子半徑的增大，它們單質與氫氣反應的劇烈程度逐漸減弱，所生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低。
［板書］（1）鹵素單質與H2化合的難易關系：F2 >Cl2>Br2>I2
(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關系：HF > HCl > HBr > HI
[思考與交流]仿照氯氣與水反應寫出鹵素單質與水反應方程式。
[投影] 2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO
［講］氟、氯、溴、碘與水反應的劇烈程度隨著核電荷數的增多、原子半徑的增大而減弱。
［板書］3、鹵素與水的反應
2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）
通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
[投影] 2NaBr +Cl2 === 2NaCl+Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2
2KI + Br2 === 2KBr + I2
［思考與交流］根據上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ－、
Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序
［板書］4、鹵素單質間的置換反應
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
[設問]根據我們以前學過的制取氣體的實驗問答，一套完整的制取氣體裝置應包括哪幾個環(huán)節(jié)？
[回答]包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環(huán)節(jié)。
［投影］氣體發(fā)生裝置
　　
（1）適用于固體反應物加熱制氣體，適用于O2、NH3　
（2）適用于固體和液體不加熱制備氣體，適用于H2、CO2　
（3）適用于固體和液體加熱制備氣體，適用于Cl2、HCl
（4）與（2）相同，啟普發(fā)生器
［投影］氣體凈化裝置

［投影］氣體收集裝置

［投影］尾氣吸收裝置
（1）　適用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置
（2）　適用于若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸
（3）　適用于少量尾氣可以集于氣球中
（4）　適用于難以吸收的可以點燃處理

［板書］四、氯氣及氯化氫的實驗室制法
[設疑]現在，以以上四個環(huán)節(jié)為依據，結合有關信息，來設計實驗室制取氯氣的裝置。已知：制取氯氣的原理是：
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我們如何選擇發(fā)生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢？
（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）
[探究]1、不能用長頸漏斗因為長頸漏斗會漏氣，該反應不象啟普發(fā)生器那樣可以隨關隨停，隨用隨開。因為二氧化錳是粉末，反應需要加熱所以不能用啟普發(fā)生器。
2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。
3、由于反應要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網。
4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以　控制反應的進程。
5、需要兩個孔的橡皮塞。
[講解、組裝儀器]氯氣的發(fā)生裝置：裝配該裝置應該從下而上，
[板書]1、實驗原理：4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
［投影］資料卡片：
實驗室制氯氣的其它方法：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KClO3+6HCl（濃 ）=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
工業(yè)上制氯氣：電解飽和食鹽水法：2NaCl + 2H2O＝＝2NaOH + Cl2↑ +H2↑
［練習］請用雙線橋法標出電子轉移，并指出氧化劑和還原劑　
[設疑]我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？
[演示]裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置，制取一瓶氯氣。
[引導]2、Cl2中可能含有的什么雜質，為什么？
3、除雜試劑；　4、收集方法：　5、尾氣吸收試劑；
[探究]2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應體系中有水，且反應在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。
3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導管洗氣瓶
4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）
5、NaOH溶液，需要燒杯
[提供儀器]氯氣發(fā)生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。
[視頻實驗]按以上設計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。

［知識拓展］五、氯化氫
［板書］1、物理性質：HCl是一種無色,有刺激性氣味的氣體,密度大于同條件下的空氣,熔沸點較低,極易溶于水
［講］HCl極易溶于水，可產生噴泉實驗，
［講］噴泉實驗是依據內外大氣壓強差產生壓力，將水壓入到燒瓶中，產生噴泉實驗現象，只要有壓強差，就會產生噴泉實驗現象。
［講］氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸是無機強酸，具有酸的通性
［投影小結］酸的通性：
與指示劑反應　　　與較活潑金屬反應
與金屬氧化物反應　與堿的中和反應
與鹽反應
[板書]2、HCl制備原理：
H2SO4+NaCl NaHSO4+HCl↑
H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
［問］由以上信息可知，實驗室制備HCl可選用什么樣的裝置呢
[投影]實驗室制備HCl的實驗裝置同制氯氣相似，裝置圖如下：



［自我評價］
1、下列方法可用于制取氯氣的是（ ）
A、稀鹽酸與二氧化錳共熱 B、將氯酸鉀與濃鹽酸共熱
C、氯化鉀與濃硫酸共熱 D、氯化鉀與濃硫酸、二氧化錳共熱
2、實驗室制取氯氣有如下操作，正確順序是（ ）
①連好裝置檢查氣密性 ②緩緩加熱 ③加入二氧化錳粉末
④裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸 ⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收⑥向上排氣收集氯氣
A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B、③ ④ ② ① ⑥ ⑤
C、① ④ ③ ② ⑥ ⑤ D、① ③ ④ ② ⑥ ⑤
3驗室制取氯氣的試管壁上粘有二氧化錳，除去其可用的試劑是 （ ）
A、 蒸餾水 B、氫氧化鉀溶液 C、稀鹽酸 D、熱的濃鹽酸
4、實驗室用下列兩種方法制取氯氣（ ）
①用含HCl146g的濃鹽酸與MnO2足量的反應
②用87g MnO2與足量的濃HCl反應，則所得的Cl2(同溫同壓下)
A①比②多 B、②比①多
C、一樣多 D、無法比較


教學回顧：


教　　案
研究性學習：氯水漂白性的探究授課班級
授課教師
教

學

目

的知識
與
技能1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理。
2、學會簡單的實驗設計方法并鞏固基本實驗操作。
3、培養(yǎng)學生觀察實驗現象的方法和實驗探究能力。
過程
與
方法1、讓學生經歷“提出問題－形成猜想－制定方案－動手實驗－分析推理－發(fā)現新問題－分析新問題－解決新問題”的科學探究過程，初步掌握認識科學的基本方法。
2、感受實驗方案設計，實驗條件控制等方法在化學學習和科學研究中的應用
情感
態(tài)度
價值觀1、體驗實驗探究的一般原理和方法，讓學生通過實驗探究獲取知識，從而感受到合作和學習的成就感。
2、認識嚴謹求實的科學態(tài)度在實驗設計中的重要性
3、通過環(huán)保教育培養(yǎng)學生的社會責任感
重 點探究實驗設計方法
難 點HClO漂白原理的實驗設計
課前　準備1、實驗準備
（1）儀器：多媒體投影儀、試管、膠頭滴管、燒杯、紅紙條、
（2）藥品：新制的氯水、稀鹽酸、NaClO溶液、酚酞、氫氧化鈉、四氯化碳萃取劑
2、學生活動準備
開課班級共有56人，每4人一組，共分為14組，以自薦的形式確定一位學生作為組長（職責：組織討論、管理實驗藥品、監(jiān)督實驗操作）、一位學生作為記錄員（職責：記錄討論結果、實驗現象）、一位學生作發(fā)言人（職責：匯報本組的實驗成果和結論）、一位學生作為實驗人員（職責：動手實驗、驗證猜想）
教學過程
環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖

創(chuàng)

設

情

境［引言］生活中我們經常遇到一些具有漂白性能的洗滌液，很多時侯，我們都是被他美麗的廣告詞所迷惑，但卻因為不知道其漂白性能如何而不敢輕易使用。那么，我為大家現場演示一下漂白過程。
［演示實驗］將一有色布條浸泡到一黃綠色溶液中，觀察實驗現象。
［問］大家知道我用的這種溶液是什么嗎？

［引題］氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，但我們知道氯水是由多重成分構成的，究竟是哪種粒子的作用使氯水具有漂白性呢？這就是我們這節(jié)課的研究主題
［板書］氯水中漂白成份的探究

學生觀察實驗現象，布條褪色
學生猜測：是一種黃綠色的液體，是氯水創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學生的求知欲望。

提

出

問

題［問］首先請同學們跟我一起回顧一下新制氯水的成份
［副板書］H＋、Cl?、ClO?、極少量的OH?和HClO、H2O、Cl2

［設疑］在這些眾多的粒子中，究竟是哪種粒子起漂白作用呢？我們能否利用現有的知識，輕松排除幾個粒子，為我們的研究縮小范圍呢？
學生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯氣、未電離的HClO和H2O，存在的離子有H＋、Cl?、ClO?、和極少量的OH?，

可以根據現有知識提到Cl?、H＋、H2O不具有漂白性，從舊知識引入，激活學生的學習思維，引入探究主題。
提出假設［師］好，我們知道H＋、Cl?、H2O和OH?一定不具有漂白性，那么，我們研究的焦點集中在Cl2、HClO和ClO?上。學生提出假設
提出本節(jié)課的探究主題，引發(fā)思考。

設計實驗方案

［師］下面，請同學們猜想一下這三種粒子中哪種可能具有漂白作用，你能用什么樣的對比實驗來證明你的觀點。
在大家進行實驗設計前，給大家?guī)讞l溫馨提示，我們進行實驗設計要注意幾點
［投影］設計實驗要注意：
現象明顯；可操作性強；
有對比參照性；簡約、環(huán)保
［師］好，下面，請各小組派發(fā)言人發(fā)布你們的實驗設計方案，
將學生提出的實驗方案設計一一列舉并以副板書的形式給出。

學生小組討論，進行實驗設計，


通過學生的發(fā)言與組與組之間的互評，得到最佳的實驗方案
培養(yǎng)學生分析問題、運用已有知識解決實際問題的能力，引導學生根據假設，設計實驗。

實驗探究
［師］下面，請大家根據我們剛剛研究得到的最佳方案，進行一下實驗驗證，看看究竟得到什么樣的實驗現象，這種現象又能說明什么？我們最終能得到什么樣的結論。
請大家動手實驗，在這里提示大家注意藥品的使用和實驗的操作規(guī)范。


［師］好，哪位同學愿意匯報你們的實驗現象以及現象分析

學生動手操作，老師給予學生適當的指導與幫助

學生匯報實驗現象及由現象分析得出的結論培養(yǎng)學生的實驗觀察能力、操作能力和小組合作學習的能力。


培養(yǎng)學生分析問題的能力
得出結論［問］那最終的實驗結論呢？

［板書］氯水中起漂白作用的成分是HClO　學生回答：氯水中起漂白作用的成分是HClO　




再

次

設

疑［設疑］好，我們通過科學探究已經證實氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO為什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？請同學們注意觀察我的演示實驗，記錄實驗現象，并思考出現這種現象的原因又可能是什么嗎？
［演示實驗］在小燒杯中，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，觀察現象
［師］請同學們思考一下，褪色的原因可能是什么，說出你的觀點和理由。

［師］那么，請同學們針對假設，利用現有條件制定實驗方案驗證你的假設。




學生描述現象


學生提出假設


學生提出對比實驗方案繼續(xù)激發(fā)學生的探究熱情，拓展學生的思維


深

入

探

究［師］好，請同學們根據實驗方案，動手驗證，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？
［問］那么，HClO破壞酚酞又是利用HClO的什么性質呢？
［師］HClO是一種強氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的強氧化性將有機色素的結構破壞，使其褪色，我們將這種漂白性稱之為氧化漂白。氧化漂白不能復原。
［投影練習］干燥的舊報紙，遇到氯氣不褪色，濕潤的舊報紙遇到氯氣不但不褪色，字跡反而更清楚，這是為什么嗎
［師］次氯酸只能使有機有色物質褪色，而不能使無機有色物質褪色。學生動手實驗，通過實驗現象分析原因，并得出結論

學生根據HClO的基本性質，推測原因

學生根據這節(jié)課的學習，繼續(xù)思考，培養(yǎng)學生用實驗對比的方法得出結論。


舉一反三，遷移應用
總

結［師］這節(jié)課我們利用了科學探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO，同時證實了HClO具有漂白性是因其具有強氧化性的結果。那么，大家課后到市場上做一下調查，看一下市場上常用的含氯的漂白劑成份是否是HClO？請思考原因并完成調查報告。
在今天的學習過程中，我們有哪些收獲呢？你愿意將你的感受與大家共同分享一下嗎？
［小結］通過這節(jié)課的學習我們不僅學習到了知識，還體味了科學研究的艱辛與喜悅，今后的學習中我們還會遇到類似氯水的復雜體系，那時，我們就可以借鑒今天研究的成功與失敗，幫助我們日后的研究學習。


聯系生活實際，加強知識的應用性。


學生表達內心感受
小結知識與感受，可使三維目標再次得到強化，動靜結合，可使學生感受到收獲的滿足。

作業(yè)完成社會調查

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.2rcoc.com/gaoyi/54573.html

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