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化學物質(zhì)小結(jié)(上) 佚名

有關水的反應小結(jié)
一. 水在氧化還原反應中的作用
l 水作氧化劑:
水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應堿
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”。
鋁與強堿溶液反應
*硅與強堿溶液反應
l 水作還原劑：
水與單質(zhì)氟反應
l 水電解
l 水既不作氧化劑也不作還原劑：
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
二。水參與的非氧化還原反應：
l 水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？)
氨的水合
無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水）
（喀斯特地貌的形成，氨堿法制純堿等與上述CO2水合，NH3水合有關；濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關物質(zhì)的水合有關；工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無水酒精）
乙烯水化成乙醇
*乙炔水化制乙醛
l 水解:
乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反應)
水與電石反應制乙炔

名稱中帶“水”的物質(zhì)
（一）與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。
蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 雙氧水—H2O2
（二）水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-）
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1：3）
硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水
軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
水玻璃—Na2SiO3溶液
（三）其它
水銀--Hg
水晶--SiO2
水泥—2CaO·SiO2、 3CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3
鐵水—一般指熔融的生鐵，含F(xiàn)e、C、Mn、Si、P等
水煤氣—CO 、H2的混合氣

生成氧氣的反應小結(jié)

（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）
（2）高錳酸鉀熱分解
*（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）
（4）電解水
（5）氧化汞熱分解
（6）濃硝酸分解
（7）次氯酸分解（光）
（8）氟與水置換反應
（9）過氧化鈉與水反應
（10）過氧化鈉與二氧化碳反應
*（11）光合作用以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

生成氫氣反應小結(jié)
（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應
*（3）硅與氫氧化鈉溶液反應
（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應
（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應
*（6）苯酚與鈉反應
（7）焦碳與水高溫反應
*（8）一氧化碳與水催化反應
（9）碘化氫熱分解
（10）硫化氫熱分解
（11）電解水
（12）甲烷高溫分解
其中（1）、（2）適用于實驗室等少量氫氣的制��；（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫；（11）可能是未來清潔能源的來源。
氯氣的反應小結(jié)
（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）
（2）氯氣與磷反應 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 (白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲?)
（3）氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中燃燒；混合氣爆炸；鹵素的活潑程度比較)
（4）氯氣與水反應(跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,碘與水反應的程度)
（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)
（6）氯氣與氫氧化鈣反應 (制漂白粉)
（7）氯氣與溴化鈉溶液反應
（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規(guī)律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?)
（9）氯氣與甲烷取代反應(條件?)
（10）氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
（11）氯氣與苯的取代反應(條件?)
（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應
（13） *氯氣與硫化氫溶液反應(現(xiàn)象?)
（14） *氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)
（15）氯氣的檢驗方法---淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗方法如何？）

氯化氫、鹽酸、鹵化物小結(jié)
（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實驗室制氯氣）
（2）氯化鈉與濃硫酸反應（用于實驗室制氯化氫；溫度的影響；溴化氫及碘化氫制取的不同點）
（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的檢驗；溴化物、碘化物的檢驗）
（4）鹽酸與堿反應
（5）鹽酸與堿性氧化物反應
（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應
（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應
（9）稀鹽酸與漂白粉反應
（10）氯化氫與乙烯加成反應
（11）氯化氫與乙炔加成反應（制聚氯乙烯）
（12）濃鹽酸與乙醇取代反應
（13）漂白粉與空氣中的二氧化碳反應
（14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比較
（15） HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？
（16）溴化銀的感光性
（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？
（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？
氯水性質(zhì)的多重性
1．氯水的多重性質(zhì)
（1）Cl2的強氧化性
（2）次氯酸的強氧化性
（3）次氯酸的不穩(wěn)定性
（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性
2．氯水反應時反應物的處理。
（1）作氧化劑時，如果Cl2能發(fā)生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發(fā)生的反應則認為是次氯酸的作用。
（A）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應
（B）氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應
（C）氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用
（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加AgNO3是鹽酸的作用（即Cl-）的作用。
（3）氯水與強堿（足量）反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽

硫及其化合物的反應
（一）硫單質(zhì)的反應（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）
1．硫與氧氣反應（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）
2．硫與氫氣反應（可逆反應）
3．硫與銅反應（生成+1價銅化合物，即硫化亞銅）
4．硫與鐵反應，（生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵）
5．硫與鈉、鋁等反應生成相應的硫化物
6． *硫與汞常溫反應，生成HgS（撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）
7． *硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽（試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗）
（二）硫化氫的反應（不穩(wěn)定性、強還原性、酸性）
1．受熱分解
2．燃燒（充分燃燒與不充分燃燒產(chǎn)物不同）
3．與鹵素單質(zhì)如Br2反應，硫被置換
4． *與醋酸鉛反應生成黑色醋酸鉛（可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗硫化氫）
5．與硫酸銅或氯化銅反應生成黑色硫化銅沉淀（但不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生類似反應）
6．與氯化鐵溶液反應，硫化氫可被氧化成單質(zhì)硫
7．被濃硫酸氧化（通常氧化成單質(zhì)硫）
8．被二氧化硫氧化
9．氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁
（三）二氧化硫或亞硫酸的反應 (弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化（工業(yè)制硫酸時用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用
下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。）
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4。*被硝酸氧化
5．與水反應
6．與堿性氧化物反應
7．與堿反應
8．有漂白性（與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色）

硫酸性質(zhì)用途小結(jié)
1．強酸性
（1）與堿反應
（2）與堿性氧化物反應（除銹；制硫酸銅等鹽）
（3）與弱酸鹽反應（制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸，制過磷酸鈣）
（4）與活潑金屬反應（制氫氣）
2．濃硫酸的吸水性（作氣體干燥劑、硝酸濃縮時的吸水劑；）
3．濃硫酸的脫水性（使木條、硬紙板等炭化；乙醇脫水制乙烯）
4．濃硫酸的強氧化性
（1）使鐵、鋁等金屬純化；
（2）與不活潑金屬銅反應（加熱）
（3）與木炭反應（加熱）
（4）制乙烯時使反應混合液變黑
（5）不適宜用于實驗室制碘化氫或溴化氫，因其能氧化它們
5．高沸點（不揮發(fā)性）（制揮發(fā)性酸）
A。制氯化氫氣體、氟化氫氣體（HCl和HF都易溶，用濃硫酸）
B。制硝酸（HNO3易溶，用濃硫酸）
C。制硫化氫氣體（H2S溶解度不大，且濃硫酸能氧化H2S，故應用稀硫酸）
D。制二氧化硫（二氧化硫溶解度較大，用較濃的硫酸）
實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。
6．有機反應中常用作催化劑
（1）乙醇脫水制乙烯（或制乙醚）（作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸）
（2）苯的硝化反應（硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸）
（3）酯化反應（硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸）
（4）酯水解（硫酸作催化劑，用稀硫酸）

具有漂白作用的物質(zhì)
物質(zhì) 原理生成物穩(wěn)定性
Cl2氯水（真正作用的都是次氯酸）漂白粉把色質(zhì)氧化穩(wěn)定
O3
Na2O2
H2O2
SO2 與色質(zhì)化合不太穩(wěn)定

碳的還原性
1．與氧氣反應（燃燒）
2．與石英砂高溫反應（工業(yè)應用：制硅單質(zhì)）
3．與金屬氧化物反應如氧化銅、氧化鐵（冶煉鐵用焦炭，實際的還原劑主要是什么？）
4．被熱的濃硫酸氧化
5．被熱的濃硝酸氧化
6．高溫下被二氧化碳氧化。
*高溫下被水氧化生成水煤氣。
碳酸鹽小結(jié)
1．一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。
大理石、石灰石、白堊、方解石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3；
純堿、蘇打—Na2CO3；小蘇打—NaHCO3 （可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥）
菱鎂礦—MgCO3（制MgO）；菱鐵礦—FeCO3 ；碳銨—NH4HCO3；（氮肥）
草木灰的主要成分—K2CO3；（鉀肥）
暫時硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ；鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；
煉鐵的 “熔劑”—CaCO3 (煉鋼的造渣劑是生石灰)
制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正鹽和酸式鹽
(1)相互轉(zhuǎn)化: 碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化 (實驗現(xiàn)象; 石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)
碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化 (碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇
烈; 除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì); 除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì); 除去二
氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題)
(2)共同性質(zhì): 都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體. (碳酸鹽的檢驗)
(3)穩(wěn)定性比較: 正鹽比酸式鹽穩(wěn)定 [穩(wěn)定性: 酸<酸式鹽<正鹽,是一個比較普遍的現(xiàn)象
如HClO<Ca(ClO)2; H2SO3<Na2SO3等]
(碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象; 碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象 )
(4)溶解性比較堿金屬碳酸鹽: 酸式鹽的溶解性弱于正鹽. 如NaHCO3<Na2CO3
堿土金屬碳酸鹽: 酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3
(5)碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同
l 都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳 (要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較.)
l 跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀
l 碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;
l 碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀.

鈉及其化合物的重要性質(zhì)
(一)鈉的反應
1. 鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(燃燒)生成過氧化鈉. (鈉的保存)
2. 鈉跟硫能劇烈反應,甚至爆炸
3. 鈉跟水反應(現(xiàn)象?)
4．*鈉跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)象？）
5. 鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較;)
（有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣。）
(二)氧化鈉和過氧化鈉
1. 都是固態(tài)物,顏色不同.氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色;
2. 氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性；
3..過氧化鈉不屬于堿性氧化物。
過氧化鈉與水反應
過氧化鈉與二氧化碳反應 (用作供氧劑)
過氧化鈉有漂白作用（強氧化性）
(三)氫氧化鈉的性質(zhì)
1. 白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性（使用中注意安全）
2. 強堿,具有堿的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀；跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)
3. 氫氧化鈉跟兩性氧化物（Al2O3）反應；跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應
4. 氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.
5. *氫氧化鈉跟單質(zhì)硅反應生成氫氣和硅酸鈉
6. 腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；制甲烷時加生石灰的作用；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）
7. 氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應（用NaOH溶液吸收殘余氯氣）
實驗室制得的溴苯有紅褐色，可用氫氧化鈉除去。
*粘在試管上的硫可以用熱的氫氧化鈉溶液洗去。
8. 氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應（制甲烷）
9. 氫氧化鈉跟苯酚反應（用于苯酚與苯等有機物的分離）（醇沒有酸性，不與氫氧化鈉反應）
10. 酯的堿性水解；油脂的皂化反應（制肥皂）

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.2rcoc.com/xuexi/164268.html

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