6.3 物質(zhì)的溶解性
一．選擇題（共20小題）
1．（2015•樂山）20℃時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應）各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的是（ ）
物 質(zhì) 甲 乙 丙
未溶解固體的質(zhì)量/g 7 0 3
A.所得溶液可能都是飽和溶液
B.三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞丙＞甲
C.升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變
D.20℃時，甲的溶解度最小
2．（2015•鄂州）取四份20℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是（ �。�
A.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
B.保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
C.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大
D.降溫至10℃時，硝酸鉀的溶解度減小
3．（2015•泰州）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（ �。�
A.T℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
B.乙的飽和溶液降溫時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變
C.甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
D.T℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
4．（2015•連云港）如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（ �。�
A.T2℃時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度
B.T1℃時，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，可得到65g溶液
C.T1℃時，往180g NaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質(zhì)量分數(shù)為10%的NaNO3溶液
D.若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純
5．（2015•揚州）KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ �。�
A.常溫下，NH4Cl易溶于水
B.t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等
C.t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D.兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃時，均有晶體析出
6．（2015•濟寧）碳酸鈉從溶液里結(jié)晶析出時，晶體里總是結(jié)合著一定數(shù)目的水分子（結(jié)晶水），隨溫度變化可分別得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三種晶體．分析碳酸鈉溶解度隨溫度變化曲線（見圖）得到的下列說法，正確的是（ �。�
A.隨溫度升高，碳酸鈉的溶解度逐漸增大
B.碳酸鈉從溶液結(jié)晶析出時，沒有發(fā)生化學反應
C.碳酸鈉溶液在高溫條件下結(jié)晶，析出的晶體是Na2CO3•H2O
D.碳酸鈉溶液在低溫條件下結(jié)晶，析出的晶體主要是Na2CO3•7H2O
7．（2015•呼和浩特）20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙．下列說法正確的是（ �。�
A.圖丙中M表示b的溶解度曲線
B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b
C.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液
D.30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等
8．（2015•濱州）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ �。�
A.t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
B.t2℃時，將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液
C.將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a=c
D.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?br>
9．（2015•蘇州）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（ �。�
A.t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
B.t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3
C.將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞C=A
D.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒?br>
10．（2015•哈爾濱）圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B.甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲
C.t2℃時，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
D.t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙
11．（2015•眉山）如圖所示，甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（ �。�
A.由甲圖可知，氯化鈉在40℃時的溶解度為36.6g
B.由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大
C.比較甲乙可知，可采用蒸發(fā)結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體
D.比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)
12．（2015•玉林）圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，圖2是30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是（ ）
A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大
B.加入試管1的固體是丙
C.向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出
D.將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是乙＞甲=丙
13．（2015•南寧）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（ �。�
A.t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C＞B＞A
B.當A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶的方法提純A
C.將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，溶液中均有固體析出
D.若要將N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法
14．（2015•南昌）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ �。�
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
C.t2℃時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D.氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似
15．（2015•茂名）A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（ �。�
A.t1℃時A和B的溶解度相等
B.t2℃時A和B的飽和溶液，降溫到t1℃時兩者仍是飽和溶液
C.t2℃時在A的飽和溶液中加入少量水，A的溶解度變小
D.t2℃時在100g水中加入40g A，可形成不飽和溶液
16．（2015•煙臺）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解（如圖1），此時對相應變化的判斷正確的是（ �。�
A.甲溶液可能變成不飽和溶液
B.盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少
C.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大
D.乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
17．（2015•咸寧）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.甲物質(zhì)的溶解度是20g
B.將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒?br> C.t2℃時，等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙
D.t3℃時，甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙
18．（2015•恩施州）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（ ）
A.t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度是丙＞乙＞甲
B.t2℃時，甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C.三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大
D.當甲中混有少量的乙時可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純
19．（2015•漳州）氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ �。�
A.升高溫度可使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?br> B.10℃時，65.5g氯化鉀的飽和溶液中加入5g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到40℃，得到70g氯化鉀飽和溶液
C.50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，形成氯化鉀飽和溶液
D.40℃時，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%
20．（2015•黃岡）甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B.t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g
C.t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
D.t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙
二．解答題（共10小題）
21．（2015•遵義）溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)．
Ⅰ．根據(jù)圖1解決下列問題：（M，N均不含結(jié)晶水）
（1）溫度為 ℃時，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t1℃時，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為 g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 �。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）；
（3）t2℃時，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分數(shù)，其操作方法是 �。�
Ⅱ．根據(jù)表格解決實際問題：
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 100 169
K2CO3 110 114 121 126 139
某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如圖2：
（1）圖2中溶液C是 �。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤�；
（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量為 g（結(jié)果保留整數(shù)）．
22．（2015•臨沂）已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化鈉 35 35.5 36 36.5 37
碳酸鈉 6 10 18 36.5 50
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線（如圖，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是 �。ㄌ睢癆”或“B”）．
（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是 �。�
（3）40℃時，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（4）生活在鹽湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人們習慣“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”．請你答出“冬天撈堿”的道理 �。�
23．（2015•長沙）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請你回答下列相關(guān)問題：
（1）D點表示的意義是 �。�
（2）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是 ．
（3）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是 �。ㄟx填“A”“B”或“C”）．
24．（2015•揭陽）如圖一是A和B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，結(jié)合圖形回答下列問題：
（1）70℃時B物質(zhì)的溶解度為 �。�
（2）圖中P點的含義是 �。�
（3）將40℃時的A的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采用的方法之一是 ．
（4）某同學配制了20℃的A的飽和溶液，利用圖二所示裝置進行實驗，一段時間后，觀察到左邊的試管中沒有晶體析出．甲物質(zhì)為（填序號） �。�
①濃硫酸 ②氫氧化鈉 ③水 ④氧化鈣．
25．（2015•遂寧）根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t2℃，a的物質(zhì)的溶解度為 �。�
（2）t1℃時，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用 �。�
（任填一種方法即可）
（3）t2℃時．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降?至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分數(shù)的大小關(guān)系是
A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a=c C．b＞a＞c．
26．（2015•長春）分析圖中NaCl、KNO3的溶解度曲線，回答問題
（1）10℃時，100g水中最多溶解KNO3約 g；
（2）溶解度受溫度變化影響較小的是 ；
（3）30℃時，將30g KNO3、30g NaCl分別放入100g水中，均完全溶解，降溫到10℃時，有晶體析出的是 �。�
27．（2015•婁底）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響不大的是 物質(zhì)；
（2）P點的意義是 �。�
（3）t2℃時，50g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，形成溶液的質(zhì)量等于 g．
28．（2015•丹東）A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1） ℃時，A、B兩種物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等；
（2）若B中混有少量的A，最好采用 的方法提純B；
（3）現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入C物質(zhì)；②恒溫蒸發(fā)溶劑；③ ；
（4）t3℃時將20g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 �。�
（5）將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是 ．
29．（2015•東營）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義 �。�
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 �。▽懗鲆环N），當甲中含有少量乙時，可采用 的方法提純甲．
（3）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 �。魺瓋�(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮蒸發(fā) ），溶液中變化的是 �。ㄟx填序號）．
a．溶質(zhì)的質(zhì)量 b．溶液的質(zhì)量 c．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（4）從圖中還可獲得的信息是 �。ù鸪鲆粭l）．
30．（2015•瀘州）根據(jù)下列坐標圖回答：
（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．
①t2℃時，甲、乙的溶解度均為 �。�
②將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是 �。�
（2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二．
①沉淀的化學式為 �。�
②模擬海水中氯的質(zhì)量分數(shù)是 �。�
6.3 物質(zhì)的溶解性
一．選擇題（共20小題）
1．（2015•樂山）20℃時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應）各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的是（ �。�
物 質(zhì) 甲 乙 丙
未溶解固體的質(zhì)量/g 7 0 3
A.所得溶液可能都是飽和溶液
B.三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞丙＞甲
C.升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變
D.20℃時，甲的溶解度最小
考點： 飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： A．根據(jù)乙溶液的狀態(tài)來分析；
B．根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小來分析；
C．乙已經(jīng)完全溶解，改變溫度后可能不會對溶質(zhì)產(chǎn)生影響；
D．根據(jù)溶解度是指在該溫度下100g水中最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量進行分析．
解答： 解：A．甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在，說明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故正確；
B.20℃時，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞丙＞甲，故正確；
C．乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中，如改變溫度可能不會對溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響，故錯誤；
D．由溶解度的概念可知，20℃時，在100g水所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越�。ㄟ_到飽和狀態(tài)時），其溶解度越小，故正確．
故選C．
點評： 該題考查飽和溶液和不飽和溶液的判斷，應注意在一定條件下有固體不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，若沒有固體剩余時應考慮可能恰好溶解達到飽和的情況．
2．（2015•鄂州）取四份20℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是（ ）
A.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
B.保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
C.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大
D.降溫至10℃時，硝酸鉀的溶解度減小
考點： 固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： A、根據(jù)飽和溶液，減少溶劑，會析出晶體分析；
B、根據(jù)飽和溶液的定義分析；
C、根據(jù)影響溶解度的因素分析；
D、根據(jù)硝酸鉀的容積度隨溫度的變化情況分析．
解答： 解：
A、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．故A結(jié)論不正確；
B、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．故B結(jié)論不正確；
C、影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，與溶劑的多少無關(guān)．故C結(jié)論不正確；
D、由于硝 酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶質(zhì)的溶解度減�。蔇結(jié)論正確．
故選D．
點評： 準確地理解飽和溶液、溶解度、飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．
3．（2015•泰州）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（ ）
A.T℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
B.乙的飽和溶液降溫時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變
C.甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
D.T℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
考點： 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的變化確定析出晶體的方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算即可．
解答： 解：A、據(jù)圖可以看出，在T℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，正確；
B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，當乙的飽和溶液降溫時，溶液的組成不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，正確；
C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確；
D、T℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，錯誤；
故選D．
點評： 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行．
4．（2015•連云港）如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（ �。�
A.T2℃時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度
B.T1℃時，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，可得到65g溶液
C.T1℃時，往180g NaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質(zhì)量分數(shù)為10%的NaNO3溶液
D.若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純
考點： 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；用水稀釋改變濃度的方法．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： A、根據(jù)溶解度曲線交點的意義分析；
B、根據(jù)溶解度的意義分析；
C、根據(jù)溶解度的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式計算分析；
D、根據(jù)KNO3、NaNO3的溶解度受溫度影響分析．
解答： 解：A、由KNO3的溶解度曲線可知，T2℃時，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此溫度下KNO3、NaNO3飽和溶液的濃度相同，如不是飽和溶液，無法確定．故A錯誤；
B、由KNO3的溶解度曲線可知，在T1℃時，KNO3固體的溶解度是20g，由溶解度的含義可知，在50g水里加入15gKNO3固體，只能溶解10g，可得到60g溶液．故B錯誤；
C、由NaNO3的溶解度曲線可知，在T1 ℃時，NaNO3固體的溶解度是80g，由溶解度的含義可知，T1℃時，180g NaNO3飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為80g，加入620g水可配成溶液的質(zhì)量分數(shù)為： =10%，故C正確；
D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲線可知，KNO3的溶解度受溫度的影響較大，NaNO3的溶解度受溫度的影響較小，若KNO3中混有少量NaNO3，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故D錯誤．
故選C．
點評： 主要考查了固體溶解度曲線的意義及分離混合物的方法，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力
5．（2015•揚州）KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ �。�
A.常溫下，NH4Cl易溶于水
B.t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等
C.t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D.兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃時，均有晶體析出
考點： 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： A、物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)．
B、根據(jù)t2℃，兩種溶液不一定是飽和溶液，進行分析判斷．
C、由溶解度曲線，可以比較t3℃KNO3與NH4Cl的溶解度大小．
D、根據(jù)KNO3與NH4Cl的溶解度均隨著溫度的降低而減小，進行分析判斷．
解答： 解：A、由溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨著溫度的升高而增大，0℃時NH4Cl的溶解度為29g，則20℃NH4Cl的溶解度大于29g，則NH4Cl易溶于水，故選項說法正確．
B、t2℃，兩種溶液不一定是飽和溶液，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等，故選項說法錯誤．
C、t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故選項說法正確．
D、KNO3與NH4Cl的溶解度均隨著溫度的降低而減小，兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃時，均有晶體析出，故選項說法正確．
故選：B．
點評： 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度曲線的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．
6．（2015•濟寧）碳酸鈉從溶液里結(jié)晶析出時，晶體里總是結(jié)合著一定數(shù)目的水分子（結(jié)晶水），隨溫度變化可分別得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三種晶體．分析碳酸鈉溶解度隨溫度變化曲線（見圖）得到的下列說法，正確的是（ �。�
A.隨溫度升高，碳酸鈉的溶解度逐漸增大
B.碳酸鈉從溶液結(jié)晶析出時，沒有發(fā)生化學反應
C.碳酸鈉溶液在高溫條件下結(jié)晶，析出的晶體是Na2CO3•H2O
D.碳酸鈉溶液在低溫條件下結(jié)晶，析出的晶體主要是Na2CO3•7H2O
考點： 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合碳酸鈉溶解度隨溫度的變化特點進行分析解答即可．
解答： 解：A、隨溫度的升高，碳酸鈉的溶解度先是增大，當大約40℃時開始減小，錯誤；
B、碳酸鈉從溶液中析出，與水結(jié)合形成了新的物質(zhì)，是化學變化，錯誤；
C、根據(jù)圖象可以看出，碳酸鈉溶液在高溫條件下結(jié)晶，析出的晶體是Na2CO3•H2O，正確；
D、根據(jù)圖象可以看出，碳酸鈉溶液在低溫條件下結(jié)晶，析出的晶體主要是Na2CO3•10H2O，錯誤；
故選C．
點評： 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義以及題干提供的信息進行．
7．（2015•呼和浩特）20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙．下列說法正確的是（ �。�
A.圖丙中M表示b的溶解度曲線
B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b
C.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液
D.30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等
考點： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶液中是否含有固體確定溶液是否飽和，根據(jù)溶解度曲線結(jié)合物質(zhì)的溶解隨溫度的變化確定物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)此解答．
解答： 解：A、據(jù)圖可以看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化大，故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線，錯誤；
B、圖甲中，a中溶解的固體質(zhì)量小于b中溶解的固體質(zhì)量，故a的質(zhì)量分數(shù)小于b，錯誤；
C、圖乙中，ab全部溶解，形成的是不飽和溶液，正確；
D、30℃時，a、b的溶解度相等，若是飽和溶液則溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，錯誤；
故選C．
點評： 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題．
8．（2015•濱州）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ ）
A.t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
B.t2℃時，將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液
C.將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a=c
D.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/p>
考點： 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比較解答即可．
解答： 解：A、據(jù)圖可以看出，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，正確；
B、t2℃時，a的溶解度是50g，將50ga物質(zhì)放入100g水中恰好溶解，得到a的飽和溶液，正確；
C、將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，在t1℃時b的溶解度大于a的溶解度，故b的質(zhì)量分數(shù)大于a的質(zhì)量分數(shù)，c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2℃時相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a＞c，錯誤；
D、c的溶解度隨溫度的降低而增大，將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方法，正確；
故選C．
點評： 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行．
9．（2015•蘇州）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（ �。�
A.t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
B.t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3
C.將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞C=A
D.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方�?/p>
考點： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度確定物質(zhì)能否全部溶解，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答即可．
解答： 解：A、t1℃時，相同質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此處沒有提溶液的質(zhì)量，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，錯誤；
B、t2℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質(zhì)量是75g，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，正確；
C、將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，AB的溶解度減小有晶體析出，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2℃相同，據(jù)圖可以看出，C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，錯誤；
D、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方法，錯誤；
故選B．
點評： 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行．
10．（2015•哈爾濱）圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B.甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲
C.t2℃時，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
D.t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙
考點： 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，據(jù)此解答．
解答： 解：A、比較物質(zhì)的溶解度，需要在一定的溫度下比較，故A錯誤；
B、由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結(jié)晶的方法來提純混有乙的甲，故錯誤；
C、由于在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙，故正確；
D、t2℃時，將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，由圖可判知，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙，但是溶液不一定飽和，故錯誤；
故選：C
點評： 主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關(guān)系，并能利用所學知識來解決實際問題．
11．（2015•眉山）如圖所示，甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（ ）
A.由甲圖可知，氯化鈉在40℃時的溶解度為36.6g
B.由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大
C.比較甲乙可知，可采用蒸發(fā)結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體
D.比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)
考點： 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；固體溶解度的影響因素．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大�。�
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā) 結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結(jié)晶；
溶質(zhì)的性質(zhì)是影響物質(zhì)溶解度大小的一個重要方面．
解答： 解：A、由甲圖可知，氯化鈉在40℃時的溶解度為36.6g，該選項說法正確；
B、由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，該選項說法正確；
C、比較甲乙可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，因此可采用降溫結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體，該選項說法不正確；
D、比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)，該選項說法正確．
故選：C．
點評： 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
12．（2015•玉林）圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，圖2是30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是（ ）
A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大
B.加入試管1的固體是丙
C.向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出
D.將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是乙＞甲=丙
考點： 固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度；
B、據(jù)30℃時三種物質(zhì)的溶解度分析解答；
C、向燒杯中加入NH4NO3固體后，溫度降低，若降到20℃以下，才有晶體析出，高于此溫度，無晶體析出；
D、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答．
解答： 解：A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度，故選項說法錯誤；
B、30℃時三種物質(zhì)只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g，則10g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于1g，所以30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后有剩余固體的是丙，即試管1，正確；
C、向燒杯中加入NH4NO3固體后，溫度降低，若降到20℃以下，才有晶體析出，高于此溫度，則無晶體析出；所以向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中不一定有晶體析出，故選項說法錯誤；
D、將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，甲乙溶解度減小，均析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，20℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃時丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，故錯誤；
故選：B．
點評： 明確溶解度的概念、溶解度曲線的意義，及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的關(guān)系等知識，才能結(jié)合題意正確解答．
13．（2015•南寧）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（ �。�
A.t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C＞B＞A
B.當A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶的方法提純A
C.將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，溶液中均有固體析出
D.若要將N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法
考點： 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)固體的溶解度曲線可知：
①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大��；
②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是升溫的方法使飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；
③在溶解度曲線上及上方的點表示的都是飽和溶液，而在曲線下方的點表示的是不飽和溶液，由于可以通過蒸發(fā)溶劑的方法使不飽和溶液變成飽和溶液，從而確定是否可以使溶解度曲線下方的點轉(zhuǎn)變成溶解度曲線上的點．
解答： 解：A、根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是C＞B＞A，故A說法正確；
B、A的溶解度受溫度影響變化較大，當A中混有少量的B時，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純A，故 B說法正確；
C、由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t3時C的飽和溶液降溫到t2時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海粫芯w析出，故C說法錯誤；
D、由于N點在A溶解度曲線下方，代表的是A的不飽和溶液，當恒溫蒸發(fā)水分時，不飽和溶液就會變成飽和溶液，N點就會變成M點，故D說法正確．
故選：C．
點評： 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，從而加深學生對固體溶解度的理解和應用．
14．（2015•南昌）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ �。�
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
C.t2℃時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D.氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似
考點： 固體溶解度曲線及其作用；氣體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： A、不知溫度，無法比較物質(zhì)的溶解度大��；
B、據(jù)該溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小分析解答；
C、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
D、氣體的溶解度隨溫度升高而減小．
解答： 解：A、不知溫度，無法比較物質(zhì)的溶解度大小，故錯誤；
B、t1℃時甲乙的溶解度相等，即等質(zhì)量的水中最多溶解的物質(zhì)的質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確；
C、t2℃時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，甲溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，乙的溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，而t1℃時甲乙溶解度相等，且都大于t2℃時乙的溶解度，所以甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙，故錯誤；
D、氧氣的溶解度隨溫度增大而減小，與乙的溶解度曲線相似，故錯誤；
故選：B．
點評： 了解溶解度概念、溶解度曲線的意義、氣體的溶解度隨溫度升高而減小等知識，才能結(jié)合題意靈活解答，能較好的考查學生分析、解決問題的能力．
15．（2015•茂名）A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（ �。�
A.t1℃時A和B的溶解度相等
B.t2℃時A和B的飽和溶液，降溫到t1℃時兩者仍是飽和溶液
C.t2℃時在A的飽和溶液中加入少量水，A的溶解度變小
D.t2℃時在100g水中加入40g A，可形成不飽和溶液
考點： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： A、溶解度曲線的交點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等；
B、據(jù)AB的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
C、溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變；
D、據(jù)該溫度下A的溶解度解答．
解答： 解：A、t1℃時A和B的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等，正確；
B、A的溶解度隨溫度降低而減小，B的溶解度隨溫度降低而增大，所以t2℃時A和B的飽和溶液，降溫到t1℃時A仍飽和，B變?yōu)椴伙柡腿芤�，故錯誤；
C、溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，所以t2℃時在A的飽和溶液中加入少量水，A的溶解度不會改變，故錯誤；
D、t2℃時A的溶解度是45g，即100g水中最多溶解45g的A，所以在100g水中加入40g A，形成的是不飽和溶液，正確；
故選：AD．
點評： 了解溶解度概念、溶解度曲線的意義等知識，才能結(jié)合題意靈活解答，能較好的考查學生分析、解決問題的能力．
16．（2015•煙臺）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解（如圖1），此時對相應變化的判斷正確的是（ �。�
A.甲溶液可能變成不飽和溶液
B.盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少
C.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大
D.乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
考點： 固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解情況；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%．
解答： 解：A、向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體時，氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此甲溶液可能變成不飽和溶液，該選項說法正確；
B、因為乙的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量增多，該選項說法不正確；
C、甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，乙的溶解度隨著溫度的升高而減小，該選項說法不正確；
D、乙溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，該選項說法正確．
故選：AD．
點評： 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
17．（2015•咸寧）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ �。�
A.甲物質(zhì)的溶解度是20g
B.將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒?br> C.t2℃時，等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙
D.t3℃時，甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙
考點： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%．
解答： 解：A、t1℃甲物質(zhì)的溶解度是20g，其它溫度下，甲的溶解度不是20g，該選項說法不正確；
B、由溶解度曲線可知，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒�，該選項說法正確；
C、t2℃時，乙的溶解度最大，甲和丙的溶解度相等，因此等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：甲=丙＞乙，該選項說法不正確；
D、t3℃時，由于不知道甲、乙、丙三種溶液是否飽和，并且不知道溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，因此無法比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，該選項說法不正確．
故選：B．
點評： 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
18．（2015•恩施州）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（ �。�
A.t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度是丙＞乙＞甲
B.t2℃時，甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C.三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大
D.當甲中混有少量的乙時可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純
考點： 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以比較在相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法，據(jù)此解答．
解答： 解：A、據(jù)圖可以看出t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度是丙＞乙＞甲，正確；
B、t2℃時，甲和丙的溶解度曲線相交于一點，溶解度相等，故甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；
C、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；
D、甲的溶解度受溫度影響變化大，當甲中混有少量的乙時可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純甲，正確；
故選C．
點評： 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行．
19．（2015•漳州）氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ �。�
A.升高溫度可使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?br> B.10℃時，65.5g氯化鉀的飽和溶液中加入5g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到40℃，得到70g氯化鉀飽和溶液
C.50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，形成氯化鉀飽和溶液
D.40℃時，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%
考點： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義以及飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算解答即可．
解答： 解：A、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度不能使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤�，錯誤；
B、10℃時，氯化鉀的溶解度為31g，65.5g氯化鉀的飽和溶液中含有氯化鉀15.5g，加入5g氯化鉀，溶質(zhì)質(zhì)量=15.5g+5g=20.5g，充分溶解后將溫度升高到40℃，此時只能溶解20g，得到70g氯化鉀飽和溶液，正確；
C、50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，沒有提在什么溫度下，不一定形成氯化鉀飽和溶液，錯誤；
D、40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ，錯誤；
故選B．
點評： 了解溶解度曲線意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關(guān)系，飽和溶液降低溫度溶解度變化大的析出晶體多等知識，才能結(jié)合題意靈活分析解答問題．
20．（2015•黃岡）甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（ �。�
A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B.t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g
C.t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
D.t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙
考點： 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，可以比較同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行比較即可．
解答： 解：A、物質(zhì)的溶解度是在某溫度下的溶解度，而這里沒有指明溫度，故無法比較甲和乙的溶解度的大小，錯誤；
B、t1℃時，甲和乙的溶解度都是40g，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液質(zhì)量都是140g，正確；
C、t2℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，如果是不飽和溶液則不一定，錯誤；
D、t2℃時，等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，此處沒有提溶液質(zhì)量的關(guān)系，無法比較，錯誤；
故選B．
點評： 本考點考查了溶解度曲線及其應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
二．解答題（共10小題）
21．（2015•遵義）溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)．
Ⅰ．根據(jù)圖1解決下列問題：（M，N均不含結(jié)晶水）
（1）溫度為 t2 ℃時，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t1℃時，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為 65 g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 不變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）；
（3）t2℃時，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分數(shù)，其操作方法是 降低溫度，繼續(xù)加入N物質(zhì)�。�
Ⅱ．根據(jù)表格解決實際問題：
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 100 169
K2CO3 110 114 121 126 139
某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如圖2：
（1）圖2中溶液C是 飽和�。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤海�
（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量為 7 g（結(jié)果保留整數(shù)）．
考點： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在同一溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化；物質(zhì)提純時要注意不能生成新的雜質(zhì)，根據(jù)元素的質(zhì)量計算即可．
解答： 解：Ⅰ（1）據(jù)圖可以看出，在t2℃時M和N的溶解度相等，故填：t2；
（2）t1℃時，M的溶解度是30g，將20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，形成溶液的質(zhì)量為15g+50g=65g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，10g水中能溶解M3g，故仍然是飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變，故填：65，不變；
（3）t2℃時，N的溶解度是50g，將25gN加入50g水中，完全溶解形成的是飽和溶液，要提高該溶液的溶解質(zhì)量分數(shù)，可以降低溫度，繼續(xù)加入N物質(zhì)，故填：降低溫度，繼續(xù)加入N物質(zhì)；
Ⅱ．（1）加入硝酸鈣溶液，硝酸鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，故B是硝酸鉀的飽和溶液，降溫析出晶體，溶液C是硝酸鉀的飽和溶液，故圖2中溶液C是飽和溶液，故填：飽和；
（2）50℃時硝酸鉀的溶解度是65.5g，20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，析出晶體是53.9g，恰好是100g水中析出的硝酸鉀的質(zhì)量，故溶液C中水的質(zhì)量是100g，其中硝酸鉀的質(zhì)量是31.6g，故硝酸鉀的質(zhì)量是53.9g+31.6g=85.5g，樣品中鉀元素的質(zhì)量為85.5g× ≈7gg，故填：7．
點評： 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行．
22．（2015•臨沂）已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化鈉 35 35.5 36 36.5 37
碳酸鈉 6 10 18 36.5 50
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線（如圖，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是 A （填“A”或“B”）．
（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是 在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等�。�
（3）40℃時，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是 飽和 溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（4）生活在鹽湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人們習慣“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”．請你答出“冬天撈堿”的道理 碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯�。�
考點： 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進確定碳酸鈉的溶解度曲線；根據(jù)交點表示在該溫度下物質(zhì)的溶解度相等解答；根據(jù)溶解度曲線確定析出晶體的方法．
解答： 解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故A曲線表示的是碳酸鈉的溶解度曲線，故填：A；
（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，表示在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，故填：在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；
（3）40℃時，碳酸鈉的溶解度是50g，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液，故填：飽和；
（4）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯，冬天溫度低，碳酸鈉在水中的溶解度很小，以晶體的形式析出，故冬天撈堿，故填：碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯．
點評： 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題．
23．（2015•長沙）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請你回答下列相關(guān)問題：
（1）D點表示的意義是 t1時物質(zhì)A和物質(zhì)C的溶解度相等 ．
（2）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是 A＞B＞C�。�
（3）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是 C�。ㄟx填“A”“B”或“C”）．
考點： 固體溶解度曲線及其作用．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；t1時物質(zhì)A和物質(zhì)C的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）據(jù)圖可以看出，在D點時AC的溶解度相交于一點，表示在t1時物質(zhì)A和物質(zhì)C的溶解度相等，故填：t1時物質(zhì)A和物質(zhì)C的溶解度相等．
（2）據(jù)圖可以看出，在t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是A＞B＞C，故填：A＞B＞C．
（3）據(jù)圖可以看出，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故填：C．
點評： 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
24．（2015•揭陽）如圖一是A和B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，結(jié)合圖形回答下列問題：
（1）70℃時B物質(zhì)的溶解度為 10g�。�
（2）圖中P點的含義是 在30°C時，物質(zhì)A和B的溶解度相等 ．
（3）將40℃時的A的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采用的方法之一是 增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑�。�
（4）某同學配制了20℃的A的飽和溶液，利用圖二所示裝置進行實驗，一段時間后，觀察到左邊的試管中沒有晶體析出．甲物質(zhì)為（填序號）�、邸。�
①濃硫酸 ②氫氧化鈉 ③水 ④氧化鈣．
考點： 固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱 或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；生石灰的性質(zhì)與用途．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： （1）根據(jù)溶解度曲線解答；
（2）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；
（3）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；
（4）根據(jù)濃硫酸、氫氧化鈉、冰、氧化鈣的性質(zhì)進行分析．
解答： 解：
（1）由圖可知，70℃時B物質(zhì)的溶解度為10g；
（2）曲線A和B的交叉點P表示的含義是在30°C時，物質(zhì)A和B的溶解度相等；
（3）由圖可知，A物質(zhì)的隨著溫度的升高而增大，將40℃時的A的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采用的方法之一是增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑；
（4）20°C的A飽和溶液，一段時間后，觀察到左邊的試管中沒有晶體析出，說明甲物質(zhì)不易吸水、易潮解的物質(zhì)，則不能為濃硫酸或氫氧化鈉或氧化鈣；故選③
答案：
（1）10g
（2）在30° C時，物質(zhì)A和B的溶解度相等．
（3）增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑
（4）③
點評： 解答本題的關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，知道交點表示的意義，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．
25．（2015•遂寧）根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t2℃，a的物質(zhì)的溶解度為 50g�。�
（2）t1℃時，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用 加入c物質(zhì)（或升高溫度、蒸發(fā)水） ．
（任填一種方法即可）
（3）t2℃時．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降?至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分數(shù)的大小關(guān)系是 C
A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a=c C．b＞a＞c．
考點： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；
（3）據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法及物質(zhì)的 溶解度隨溫度變化情況分析解答．
解答： 解：（1）由圖可知：t2℃時a的物質(zhì)的溶解度為 50g；
（2）c的溶解度隨溫度升高而減小，所以t1℃時，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用 加入c物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法；
（3）t2℃時．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降?至t1℃時，ab的溶解度減小，析出晶體，但依然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，c的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分數(shù)的大小關(guān)系是b＞a＞c；
股答案為：（1）50g；（2）加入c物質(zhì)（或升高溫度、蒸發(fā)水）；（3）C．
點評： 了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法即可順利解答．
26．（2015•長春）分析圖中NaCl、KNO3的溶解度曲線，回答問題
（1）10℃時，100g水中最多溶解KNO3約 20 g；
（2）溶解度受溫度變化影響較小的是 氯化鈉��；
（3）30℃時，將30g KNO3、30g NaCl分別放入100g水中，均完全溶解，降溫到10℃時，有晶體析出的是 硝酸鉀溶液�。�
考點： 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，據(jù)圖可以查出某溫度下不同物質(zhì)的溶解度、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點以及析出晶體的方法，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）據(jù)圖可以看出，10℃時，硝酸鉀的溶解度為20g，100g水中最多溶解KNO3約20g，故填：20；
（2）據(jù)圖可以看出，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，故填：氯化鈉；
（3）30℃時，將30g KNO3、30g NaCl分別放入100g水中，均完全溶解，降溫到10℃時，硝酸鉀的溶解度小于30g，有晶體析出．而氯化鈉的溶解度大于30g，不會有晶體析出，故填：硝酸鉀溶液．
點評： 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，從而加深學生對固體溶解度的理解和應用．
27．（2015•婁底）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響不大的是 乙 物質(zhì)；
（2）P點的意義是 在t℃時甲和乙的溶解度相等�。�
（3）t2℃時，50g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，形成溶液的質(zhì)量等于 95 g．
考點： 固體溶解度曲線及其作用．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，③判斷出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，然后判斷一定量中的水中加入的溶質(zhì)是否能夠完全溶解，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）據(jù)圖可以看出，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，故填：乙；
（2）P點時甲和乙的溶解度相交于一點，表示在t℃時甲和乙的溶解度相等，故填：在t℃時甲和乙的溶解度相等；
（3）t2℃時，甲的溶解度是90g，50 g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，只能溶解45g，形成溶液的質(zhì)量=45g+50g=95g，故填：95．
點評： 本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義及根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學生對知識的應用能力．
28．（2015•丹東）A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1） t2 ℃時，A、B兩種物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等；
（2）若B中混有少量的A，最好采用 蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑） 的方法提純B；
（3）現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入C物質(zhì)；②恒溫蒸發(fā)溶劑；③ 升高溫度��；
（4）t3℃時將20g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 20%�。�
（5）將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是 C＞B＞A�。�
考點： 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： （1）根據(jù)溶解度曲線的意義來分析；
（2）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，提純A最好用降溫結(jié)晶，B的溶解度受溫度影響較小，得到B的晶體，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法來分析；
（4）根據(jù)t3℃時A物質(zhì)的溶解度來分析；
（5）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的情況．
解答： 解：（1）A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線交點對應的溫度是t2℃，說明該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，也就是t2℃，A、B兩種物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等；故填：t2
（2）從題目提供的信息可得：A物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，提純A最好用降溫結(jié)晶，B的溶解度受溫度影響較小，得到B的晶體，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶．故答案為：故填：蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑）；
（3）由圖象可知，C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以要把C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升溫的方法，故填：升高溫度；
（4）由溶解度曲線可知，t3℃時A物質(zhì)的溶解度是25g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解A物質(zhì)25g，50g水中最多溶解12.5g，那么t3℃時將20g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，并不能完全溶解，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： =20%；故填：20%；
（5）將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，A、B析出晶體，A析出的多；C變成不飽和溶液，溶液質(zhì)量不變，所以降溫后溶液質(zhì)量大小關(guān)系是：C＞B＞A．故填：C＞B＞A．
點評： 解答本題關(guān)鍵是要熟悉溶解度曲線的含義，溶解度大小的比較方法，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．
29．（2015•東營）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義 30℃時，甲的溶解度是60g�。�
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 增加溶質(zhì)�。▽懗鲆环N），當甲中含有少量乙時，可采用 降溫結(jié)晶 的方法提純甲．
（3）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 37.5% ．若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮蒸發(fā) ），溶液中變化的是 abc�。ㄟx填序號）．
a．溶質(zhì)的質(zhì)量 b．溶液的質(zhì)量 c．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（4）從圖中還可獲得的信息是 t℃時，甲和乙的溶解度相等 （答出一條）．
考點： 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大�。�
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%．
解答： 解：（1）P點的含義是30℃時，甲的溶解度是60g；
（2）甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，要使接 近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加溶質(zhì)、降低溫度等；
甲的溶解度受溫度變化影響大，乙的溶解度受溫度變化影響小，因此當甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；
（3）30℃時，甲的溶解度是60g，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，只能夠溶解30g，并且析出飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=37.5%；
若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮蒸發(fā) ），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大；
（4）從圖中還可獲得的信息有：t℃時，甲和乙的溶解度相等，溫度小于t℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度等．
故填：30℃時，甲的溶解度是60g；增加溶質(zhì)；降溫結(jié)晶；37.5%；abc；t℃時，甲和乙的溶解度相等．
點評： 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從 溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
30．（2015•瀘州）根據(jù)下列坐標圖回答：
（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．
①t2℃時，甲、乙的溶解度均為 30g�。�
②將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是 丙 ．
（2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二．
①沉淀的化學式為 AgCl�。�
②模擬海水中氯的質(zhì)量分數(shù)是 1.775%�。�
考點： 固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應方程式的計算．
專題： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算；溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度確隨溫度的變化特點確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化；根據(jù)硝酸銀與氯化鈉和氯化鎂的反應結(jié)合圖示進行分析解答即可．
解答： 解：（1）①據(jù)圖可以看出，t2℃時，甲、乙的溶解度均為30g，故填：30g．
②將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，丙的溶解度隨溫度的升高而降低，據(jù)圖可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是丙，故填：丙．
（2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二．
①氯化鈉和氯化鎂與硝酸銀反應生成的沉淀是氯化銀，故填：AgCl．
②生成沉淀的質(zhì)量是143.5g，化學反應前后氯元素的質(zhì)量不變，氯化銀中氯元素的質(zhì)量就是模擬海水中氯元素的質(zhì)量，故模擬海水中氯的質(zhì)量分數(shù)= =1.775%，故填：1.775%．
點評： 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行．
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.2rcoc.com/chusan/290220.html
相關(guān)閱讀：2016中考化學金屬的性質(zhì)和利用專題訓練試題