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化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高二化學(xué)寒假作業(yè)習(xí)題精煉，希望對大家有所幫助和練習(xí)。并祝各位同學(xué)在寒假中過的快樂!!!。

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1.分類是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類方法中，不正確的是()

A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B.依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C.依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

解析：依據(jù)電離出H+的個數(shù)，才能將酸分為一元酸、二元酸等，A錯誤;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，B正確;根據(jù)能量的變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，C正確.

答案：A

2.下列物質(zhì)分類正確的是()

A.Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)

B.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D.HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于離子化合物

解析：Cu(OH)2難溶于水，但溶于水的部分可發(fā)生電離;NH4Cl是由NH與Cl-組成的鹽;HCl屬于共價化合物，溶于水時在水分子的作用下發(fā)生電離.

答案：B

3.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于()

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A. B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦

解析：從不同的角度進(jìn)行分類，硝酸屬于：酸、含氧酸、強(qiáng)氧化性酸、一元酸、化合物.

答案：B

4.下列說法中正確的是()

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

解析：純堿屬于鹽，選項A錯誤;硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤;Mg、Al的金屬性比較活潑，一般用電解法冶煉，而Cu則多用置換法冶煉，C錯誤.

答案：D

5.(2010福州一中高三月考)下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()

A.酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C.金屬氧化物都是堿性氧化物

D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

解析：和堿反應(yīng)只生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，A項正確;二氧化氮可以和水反應(yīng)生成酸，但它不是酸性氧化物，B項錯誤;Mn2O7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，C項錯誤;CO不跟酸反應(yīng)，也不和堿反應(yīng)，D項錯誤.

答案：A

6.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是()

①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質(zhì)

⑤酸性氧化物 ⑥酸

A. B.①④⑥

C.②⑤⑥ D.全部

解析：全部可以，現(xiàn)舉例說明：2Na+Cl22NaCl，可以;CaO+2HCl===CaCl2+H2O，可以;CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，可以.

答案：D

7.下列敘述合理的是()

A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體

B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象

解析：石墨屬于非金屬材料，但石墨可以導(dǎo)電，A錯誤;絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其中含有氮元素，而某些合成纖維中也含有氮元素，故這些物質(zhì)完全燃燒，其產(chǎn)物不可能只有CO2和H2O，B錯誤;將FeCl3飽和溶液滴入到沸水中才能制備Fe(OH)3膠體，而將FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，C錯誤;淀粉溶液是一種膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確.

答案：D

8.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是()

A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分

C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)

D.只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體

解析：A項，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系;B項，區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運動是所有粒子在溶液中的運動方式;D項，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系.

答案：C

9.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是()

A.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化

B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm=10-9 m)，因此納米材料屬于膠體

C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解

D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷

解析：A項為鹽析的過程，屬于物理變化;B項膠體屬于一種分散系，而納米材料沒有分散劑，不屬于分散系;C項屬于膠體的聚沉，即在膠體中加電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚集，形成大顆粒而沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體沉淀后又和后續(xù)加入的H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解;D項煙塵形成的分散系為氣溶膠，帶電，所以可以利用高壓電除塵.

答案：B

10.(2009廣東高考)下列說法都正確的是()

①江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A. B.①②④⑥

C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

解析：硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì);氯分子中只含非極性鍵，不含極性鍵.由此可迅速排除和，故選B.

答案：B

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

11.(13分)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

(1)右圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 .

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面.

物質(zhì)

類別酸堿鹽氧化物化學(xué)

式 ①HCl

②③

④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3

⑥⑦CO2

⑧Na2O2

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式 .

(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原為：.

(5)實驗室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是 .

解析：(1)常見的分類法有兩種：交叉法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法.

(2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一種，堿可填寫KOH、NaOH中的一種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一種.

(3)CO2是酸性氧化物，可和堿NaOH反應(yīng)生成Na2CO3.

(4)Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)都能產(chǎn)生O2.

(5)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗.

答案：(1)樹狀分類法 (2)②H2SO4 ③NaOH

⑥K2CO3(合理即可)

(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(5)CaCO3 稀鹽酸通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2

12.(14分)2009年2月1日國家實行牙膏新標(biāo)準(zhǔn).對牙膏中成分的探究要用到許多化學(xué)知識.

(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別.

牙膏兩面針牙膏佳潔士牙膏中華牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物)

(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是(填易溶或難溶).

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備.某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類型.

;

(4)請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：

你設(shè)計的方案的優(yōu)點為

解析：(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物.

(2)摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹，可知摩擦劑應(yīng)為難溶性的物質(zhì).

(3)所發(fā)生的反應(yīng)依次為：CaCO3CaO+CO2，屬于分解反應(yīng);CaO+H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng);Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng).

(4)從碳酸鈣的其他性質(zhì)去認(rèn)識物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，方案有多種.

如

這種制法的優(yōu)點是反應(yīng)條件簡單、易于操作(實驗室中)、所得碳酸鈣的純度高等.

答案：(1)兩性氫氧化物鹽氧化物 (2)難溶

(3)①CaCO3CaO+CO2，分解反應(yīng)

②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反應(yīng)

③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)

(4)

反應(yīng)條件簡單，易于操作，得到的碳酸鈣純度高

13.(9分)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì).室溫下，A為固體，B和C均為氣體.在適宜的條件下，它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng).

回答下列問題：

(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是.

①氫化物 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物

(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的，理由是 .

(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為 .

解析：符合框圖關(guān)系的A可能為：Mg、Al、Zn(不能為Fe)，B為Cl2，C為H2.

答案：(1)③⑤ (2)A 金屬單質(zhì)在室溫下不可能為氣態(tài)物質(zhì) (3)HCl

14.(14分)(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為 .

反應(yīng)后得到棕黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實驗：

(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為 .

(3)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3膠體.

(4)另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2 mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).此實驗可以區(qū)別.

(5)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是，

此變化的離子方程式為 .

(6)已知明礬能凈水，理由是

解析：(1)Fe2O3作為一種典型的堿性氧化物，可溶于稀鹽酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O.

(2)FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl.

(3)Fe(OH)3膠體呈紅褐色.

(4)甲為FeCl3溶液，乙為Fe(OH)3膠體，二者可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別，即用激光筆照射兩液體，可在Fe(OH)3膠體中看到一條光亮的通路.

(5)向Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此時發(fā)生了膠體的聚沉，再加稀鹽酸，可看到Fe(OH)3逐漸溶解，生成棕黃色溶液，離子方程式為：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O.

(6)明礬凈水，是因Al3+水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，使之沉淀，從而達(dá)到凈水的目的.

答案：(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3

(3)紅褐 (4)乙溶液和膠體

(5)首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液

Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

(6)明礬溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3膠體，它具有較強(qiáng)的吸附能力，可吸附水中的雜質(zhì)而使之聚沉

以上就是高二化學(xué)寒假作業(yè)習(xí)題精煉，更多精彩請進(jìn)入高中頻道。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.2rcoc.com/gaoer/658635.html

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