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格致中學(xué) 二?一一學(xué)年度第一學(xué)期第一次測驗(yàn)
高三年級 化學(xué)試卷（共9頁）
(測試120 分鐘內(nèi)完成，總分150分，試后交答題卷)

友情提示：昨天，你既然經(jīng)歷了艱苦的學(xué)習(xí)，今天，你必將贏得可喜的收獲！
祝你：誠實(shí)守信，沉著冷靜，細(xì)致踏實(shí)，自信自強(qiáng)，去迎接勝利！
相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 g-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137
第I卷 （共66分）
一、：（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1．化學(xué)與科技、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O
C．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢電池深埋
D. 自水廠在處理水時(shí)常加入硫酸亞鐵和氯氣，能同時(shí)達(dá)到消毒殺菌和除去水中懸浮雜質(zhì)的作用
2．下列表述與化學(xué)用語對應(yīng)且正確的是
A．CO2的比例模型：

B．氫化銨（NH4H）電子式：
C． 的名稱：2，3—二甲基—4—乙基己烷

D．乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3 + H218O CH3COOH + CH3CH218OH
3．處理實(shí)驗(yàn)室有關(guān)事故方法不正確的是
A．金屬鈉著火，立即澆水滅火
B．酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
C．汞滴灑落在地面上，立即撒上一層硫粉
D．皮膚沾上濃H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水沖洗
4．水是我們?nèi)粘Ｉ�活中最寶貴的資之一。關(guān)于水的敘述正確的是
A．4℃的純水pH為7
B．水的電離方程式為：H2O 2H＋＋O2－
C．重水（D2O）中，質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)的兩倍
D．相同質(zhì)量的水具有的能量：固體＞液體＞氣體
5．下列敘述正確的是
A．晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵一定發(fā)生斷裂
B．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
二、：（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
6．氣體制備裝置中不能“隨開隨制，隨關(guān)隨�！钡氖�

A． B． C． D．
7．下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是
A．AlCl3 B．NaHSO4
C．NaHCO3 D．H2N－CH2－COOH
8．關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是
A．與鋁同族的元素，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似
9．將小塊生鐵分別置于少量的飽和食鹽水或稀醋酸溶液中，一定時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象是（忽略放置過程的熱量變化）

10．下列離子組一定能大量共存的是
A．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
B．含有0.1 ol/L Fe3+ 的溶液中：K+、g2+、S2－、SO42－
C．由水電離出的c(H+) = 1×10－13 ol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
D．常溫下， =0.1 ol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－
11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．1ol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個(gè)Na+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D．1 ol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NA
12．利用低溫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：
4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ＋Q（Q＞0）
　有關(guān)說法正確的是
A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小
C．單位時(shí)間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量比為2:3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
13．對于常溫下的溶液，敘述正確的是
A．某氨水溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＜b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時(shí)溶液的pH＝7
C．若1L pH=1的鹽酸與100LNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
D．1.0×10-6ol/L鹽酸的pH=6，1.0×10-8ol/L鹽酸的pH=8
14. 下列離子方程式中正確的是
A．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：
CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜： Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體：C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-
D．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
15．已知：

下列關(guān)系正確的是
A．Q1+Q2>Q3 　　　 B．Q1+Q2>2Q3
C．Q1+Q 2<Q3 　　　　 D．Q1+Q2<2Q3
16．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是

17．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的HNO3與生成的NO的物質(zhì)的量之比為
A．4：3　　　　B．4：1　　　　C．1：1　　　　D．10：9

三、選擇題：（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）
18．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，由“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”正確的是

19．常溫下，0.1ol/L一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-6，下列敘述正確的是
A．該溶液中c(A-)+c(HA) + c(H+)=0.1ol/L
B．該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-10ol/L
C．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大
D．該溶液與0.05 ol/LNaOH溶液等體積混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
20．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，分別由2種或3種元素組成，它們的分子都具有與氬（Ar）相同的電子數(shù)，其中乙與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，它們的水溶液均顯堿性。下列推斷合理的是
A．甲為雙原子分子，則甲中含有的化學(xué)鍵不一定是極性鍵
B．乙由兩種元素組成　
C．丙中一種元素的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s22p2，則丙一定是甲烷的同系物
D．丁和乙中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有氧元素
21．用阿斯匹林與撲熱息痛可制備一種解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥??貝諾酯。

有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．撲熱息痛的某種同分異構(gòu)體可發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．1ol阿斯匹林最多可消耗2ol NaOH
C．貝諾酯在酸性條件下水解最多可得到三種有機(jī)物
D．用FeCl3 溶液可鑒別阿斯匹林和撲熱息痛
22．現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物7.5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的A氣體。向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11.6 g。則氣體A的成分可能是
A．0.2ol NO和0.1ol NO2 B．0.3 ol NO
C．0.1ol NO、0.2ol NO2和0.1ol N2O4 D．0.3 ol NO2和0.1ol N2O4
第Ⅱ卷 （共84分）
四、（本題共24分）
23．電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、g、Na、O等元素。
（1）上述元素中，原子半徑最小的是 （用元素符號表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是 （用元素符號表示）；
（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) ；氧元素原子核外有 種不同能級的電子；
（3）B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B¬—F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性____________；
（4）SiO2晶體的熔點(diǎn)比BF3晶體________（選填“高”、“低”）。
24．多硫化鈉Na2Sx( )在結(jié)構(gòu)上與Na2O2有相似之處，是具有廣泛用途的化學(xué)試劑。
（1）在堿性溶液中，將NaClO與Na2Sx混合，兩者分別發(fā)生下列變化：
NaClO → NaCl， Na2Sx →Na2SO4
其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是______ _____，氧化劑是______________；
若x =2，則NaClO與Na2Sx的物質(zhì)的量之比為_________________；
（2）以硫粉（S）為原料制備Na2Sx，反應(yīng)體系中除了Na2Sx、S外，還有NaOH、Na2SO3、H2O三種物質(zhì)。若x=5，完成下列化學(xué)方程式并配平
S + __________ → Na2S5 + ____________ + ____________
25．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度(×10－3ol/L)2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。
A． B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3•H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。

⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6in氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________。
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________________。

五、（本題共24分）
26．根據(jù)SO2 的實(shí)驗(yàn)室制法及SO2 的性質(zhì)回答下列問題：
（1）用Na2SO3(s,含少量NaCl）和約12 ol/L 的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制備干燥純凈的SO2 氣體。
① 為了控制反應(yīng)的速率及氣體的量，應(yīng)選用下列儀器中的 （填寫編號）。

A B C D
② 用98%的濃硫酸配置體積比為2:1的濃硫酸（約12ol/L），應(yīng)選用的儀器有 （填寫編號）。
a．燒杯 　　b．玻璃棒 　　c．量筒 　d．容量瓶
③ 下列儀器組裝后可用于SO2 氣體的凈化，其中試劑A是 ，試劑B是 。

（2）為驗(yàn)證SO2既有還原性又有氧化性，請選用下面的儀器或試劑的編號回答問題：
可選用的試劑：①稀鹽酸 ②溴水 ③Na2SO3 固體④FeS固體 ⑤濃硫酸（約12ol/L）⑥氫氧化鈉溶液

A B C D
① 能證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)可用儀器 　 ，實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是 ；能證明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)可用儀器 　，實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是 。
② 在裝置A、C中應(yīng)加入的試劑是：A ， C 。
③ 尾氣處理時(shí)，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

27．二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的
化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：
＋2FeCl3 ＋2FeCl2＋2HCl
在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有
二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：
加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥
請回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱： b____________。
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：_ __。
A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高
C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用__________等方法促進(jìn)晶體析出。
（3）過濾所用的濾紙應(yīng)略_______（填“大于”或“小于”）漏斗內(nèi)徑。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下后轉(zhuǎn)入漏斗，下列液體最合適的是________。
A．無水乙醇B．飽和NaCl溶液C．70％乙醇水溶液D．濾液
（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：___________。

六、（本題共20分）
28．已知：鏈烴A(C5H8)有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)。有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，名稱是 。
（2）鏈烴B是A的不同類別的同分異構(gòu)體，B經(jīng)催化氫化轉(zhuǎn)化為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 。
（3）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)② ，反應(yīng)③ 。
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： 。

29．含氧有機(jī)物甲可用制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如下：

已知：Ⅰ、

Ⅱ、

（1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱是 。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱 ，檢驗(yàn)反應(yīng)的條件為 。
（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己 丁 。
（3）乙有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有 種。
（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為 。
（5）庚與合成高分子樹脂的化學(xué)方程式 。
七、（本題共16分）
30．固體銨鹽的成分可能是(NH4)2SO4，或是NH4HSO4，或是兩者的混合物。甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定銨鹽樣品A和B的成份，并測定氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）甲實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A，溶于適量水中，然后加入不同體積的5ol/LNaOH溶液，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸完全吸收，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。將測定的結(jié)果作圖如右。分析該圖像

①分別寫出oa及ab段反應(yīng)的離子方程式：
、
。
②確定A的成份以及各成分的物質(zhì)的量：
A的成份是 ，
物質(zhì)的量是 。
（2）乙實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，測定方法與甲組同學(xué)大部分相同，不同的是，他們將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00L、4.10ol/L 溶液中，部分測定結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號IIIIIIIV
銨鹽的質(zhì)量（g）10.0020.0030.0050.00
濃硫酸增加的質(zhì)量（g） 1.290

①分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)編號為： 的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體。
②計(jì)算該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）

格致中學(xué) 二?一?學(xué)年度第一學(xué)期第一次測驗(yàn)
高三年級 化學(xué)答題卷（共 頁）
一、選擇題（本題共10分），每小題2分
12345
DCA CD

二、選擇題（本題共36分），每小題3分
67891011121314151617
CCBADBCCCDCA

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，
1819202122
BBCBDBAC

四、（本題共24分）
23．（共8分）
（1）O （1分），Al、Si、B （各1分，共3分，多填、錯(cuò)填均不得分）
（2） （1分） 3 （1分）
（3）不能（1分） （4）高（1分）
24．（共8分）
（1）Na2Sx （1分）、 NaClO（1分） 、 7:1（2分）
（2）11S + 6NaOH →2Na2S5 + Na2SO3+ 3 H2O（完成方程式2分，配平2分，共4分）
25．（共8分）
（1）①BC； ② 。 ③增加。
（2）⑤0.05ol/L•in；
⑥標(biāo)▲與標(biāo)●的曲線相比，c(初始)小，但同一時(shí)間段△c大(即 大)，說明升溫加快反應(yīng)。

五、（本題共24分）
26．（共13分）
（1）①B （1分） ② a、b、c （1分）
③ 無水CaCl2 或 P2O5 （1分）； 濃硫酸或飽和NaHSO3溶液（1分）
（2）① ABD或D（1分） 瓶壁有小液滴及淡黃色固體（2分） ，
BC或C 溶液由橙色變成無色 （2分）
② A：①④（1分） C：②（1分）
③ Cu2++ H2S→CuS↓+ 2H+；（1分）
SO2 +2OH- →SO32-+H2O （或OH- +SO2 →HSO3-）（1分）
27．（共11分）
（1）(球形)冷凝管。（1分）
（2）AD （2分）；用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁或加入晶種（2分）。
（3）小于（2分）；D（2分）。
（4）趁熱過濾（2分）。

六、（本題共20分）
28．（共8分）
（1）CH C-CH(CH3)2，3-甲基-1-丁炔 （1分×2）
（2）CH3CH=CHCH=CH2 CH2=CHCH2CH=CH2 （1分×2）
（3）加成反應(yīng)，水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）（1分×2）
（4）
（2分）
29．（共12分） （2分）

七、（本題共16分）
30．
（1）①H+ + OH- → H2O （2分） NH4+ + OH- NH3↑ + H2O （2分）
② 銨鹽為(NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物（2分）。
物質(zhì)的量分別為：0.1ol（1分），0.05ol （2分）。
（2）① I （3分） ② 0.17（5分）

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