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　　第一章從實驗學化學 第一節(jié)化學實驗基本方法

　　一．化學實驗安全

　　1． 遵守實驗室規(guī)則。2. 了解安全措施。

　�。�1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

　�。�3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　�。�4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

　　二．混合物的分離和提純

　　1． 過濾和蒸發(fā)

　　實驗1-1  粗鹽的提純

　　儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ：

　　步驟  現(xiàn)象

　　1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。

　　2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

　　3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。 蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。

　　注意事項：（1）一貼，二低，三靠。

　�。�2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

　　2． 蒸餾和萃�。�1） 蒸餾

　　原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

　　實驗1---3 從自來水制取蒸餾水

　　儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

　　操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

　　現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

　　注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

　�、芟却蜷_冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。

　　(2)萃取

　　原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

　　儀器： 分液漏斗, 燒杯

　　步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

　�、塾糜沂謮鹤》忠郝┒房诓�, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

　�、軐⒎忠郝┒贩旁阼F架臺上,靜置。

　　⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

　　注意事項：

　　A．檢驗分液漏斗是否漏水。

　　B．萃取劑： 互不相溶,不能反應。

　　C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

　　三．離子檢驗

　　離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

　　Cl－ AgNO3,稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓

　　SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四．除雜

　　1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

　　2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是"適量"，而應是"過量"；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　第二節(jié)  化學計量在實驗中的應用

　　一．物質(zhì)的量的單位——摩爾

　　1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3．阿伏加德羅常數(shù)

　　把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4．物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)   n =N/NA

　　5．摩爾質(zhì)量（M）

　　(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol  或  g..mol-1

　　(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

　　6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

　　二．氣體摩爾體積

　　1．氣體摩爾體積（Vm）

　�。�1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　�。�2）單位：L/mol 或 m3/mol

　　2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

　�。�2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

　　三．物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

　　1．物質(zhì)的量濃度

　�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3

　�。�3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積    CB = nB/V

　　2．一定物質(zhì)的量濃度的配制

　�。�1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

　�。�2）主要操作

　　A．檢驗是否漏水；B．配制溶液    ○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉(zhuǎn)移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

　　注意事項：A． 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B．使用前必須檢查是否漏水。

　　C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。  D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。  E．定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

　　3．溶液稀釋

　　C(濃溶液)oV(濃溶液) =C(稀溶液）oV(稀溶液)

　　第二章  化學物質(zhì)及其變化

　　一．物質(zhì)的分類

　　1．分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

　　2．分散系及其分類

　　把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

　　溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例

　　溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

　　膠體 在1-100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體

　　濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

　　二．物質(zhì)的化學變化

　　1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

　�、鸥鶕�(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB）。

　�、聘鶕�(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B．分子反應（非離子反應）。

　�、歉鶕�(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：

　　A．氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。

　　實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

　　特征：反應前后元素的化合價有變化

　　B．非氧化還原反應

　　2．離子反應

　�、烹娊赓|(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

　　酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

　　堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

　　鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

　　在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

　　⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

　　復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

　　書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　�、请x子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

　　A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

　　B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

　　C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D．發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

　�、入x子方程式正誤判斷（六看）

　　一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。

　　二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

　　三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。

　　四看離子配比是否正確。

　　五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

　　六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。

　　3．氧化還原反應

　　氧化還原反應概念的發(fā)展比較

　　得氧失氧的觀點（狹義） 化合價升降觀點（廣義） 電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）

　　氧化反應

　　得氧的反應

　　化合價升高的反應 失去（或偏離）電子的反應

　　還原反應

　　失氧的反應 化合價降低的反應 得到（或偏向）電子的反應

　　氧化還原反應

　　有氧得失的反應 有化合價升降的反應 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應

　　氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

　　化合價升高--失去電子--被氧化（發(fā)生氧化反應）--是還原劑（有還原性）。

　　化合價降低--得到電子--被還原（發(fā)生還原反應）--是氧化劑（有氧化性）。

　　第三章  金屬及其化合物

　　第一節(jié)：金屬化學性質(zhì)：

　　一、 金屬與氧氣反應（鈉、鎂、鋁）

　　二、 金屬與水反應（鈉與水、鐵與水）

　　三、鋁與氫氧化鈉反應；

　　第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物：

　　一、 氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）

　　二、 氫氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）

　　三、 鹽（NaCO3與NaHCO3、Fe3+的氧化性）

　　四、 焰色反應

　　第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料 ：

　　一、 常見合金的重要應用（銅合金、鋼）

　　二、正確選用金屬材料。

　　一、鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系

　　1、(1)與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O     2Na+O2 Na2O2 (淡黃色)

　　(2)鈉與水的反應 ： ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

　　2、氧化鈉與過氧化鈉：

　　Na2O+H2O====2NaOH       Na2O+CO2====Na2CO3

　　2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

　　3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3

　�。�2）受熱分解  （碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定：）

　　2NaHCO3       Na2CO3 +  CO2 ↑ +  H2O

　�。�3）與鹽酸反應：

　　Na2CO3  + 2HCl  = 2NaCl +  CO2 ↑ +  H2O

　　二、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系

　　1、Al既可與酸反應，又可與堿反應

　　鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質(zhì)既能和酸反應生成鋁鹽，又能和堿反應生成偏鋁酸鹽。

　　(1) Al與酸反應：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑

　　(2) Al與堿反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

　　反應過程： 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al發(fā)生此反應)

　　Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得總反應式。

　　2、氧化鋁的兩性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O     Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　3、氫氧化鋁

　　（1）制取

　　Al2(SO4)3+6NH3oH2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　Al3++3 NH3oH2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　�。�2）Al(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　�。�3）Al(OH)3不穩(wěn)定： 2Al(OH)3  Al2O3+3H2O

　　NaHCO3  + HCl  =  NaCl +  CO2 ↑+  H2O

　　三、鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關系

　　1．關于Fe的三種氧化物

　　比較： FeO Fe2O3 Fe3O4

　　俗名  鐵紅 磁性氧化鐵

　　與HCl反應 FeO+2H+=

　　Fe2++H2O Fe2O3+6H+=

　　2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=

　　Fe2++2Fe3++4H2O

　　2．關于Fe元素的兩種氫氧化物

　　Fe(OH)2 Fe(OH)3

　　顏色    白   →灰綠  →  紅褐色

　　化學性質(zhì) ①           4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3

　　(不穩(wěn)定)         （較穩(wěn)定）

　�、贔e(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

　　思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反應可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。實際操作時有何不？通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會有Fe(OH)3？

　　提示：關鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。

　�、衮�(qū)氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液

　　②隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。

　�、圻�原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反應新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅(qū)趕O2.

　　3、Fe2+和Fe3+鑒別

　　Fe2+ Fe3+

　　水溶液顏色 淺綠 棕黃

　　加入NaOH Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　白   →灰綠  →  紅褐色 Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

　　（紅褐色）

　　加入KSCN Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2

　　無色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

　　血紅色

　　通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　4、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：

　　[編織知識網(wǎng)絡]寫化學方程式：

　　第四章 非金屬及其化合物

　　一．硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si             對比    C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二．二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６�氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

　　化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。

　　SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O

　　SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3

　　SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三．硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四．硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。

　　四．硅單質(zhì)

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。

　　五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：             容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　六．氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法：MnO2＋4HCl (濃) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2

　　聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔

　　化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

　　2Na＋Cl2 ===(點燃)  2NaCl   現(xiàn)象：大量白煙

　　2Fe＋3Cl2 ===(點燃)  2FeCl3   現(xiàn)象：棕黃色的煙

　　Cu＋Cl2 ===(點燃)  CuCl2       現(xiàn)象：棕黃色的煙

　　Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl   現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　�、僮詠硭畾⒕�消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO    2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　�、谥破�白液、漂 *** 和漂粉精

　　制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放

　　制漂 *** (有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

　�、叟c有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

　�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦。

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。

　　七．氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。

　　HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

　　NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

　　Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3   Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O

　　Cl－＋Ag＋ == AgCl↓

　　若有疑問，可以直接留言，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學習進步！

　　必修一化學方程式及離子方程式小結(jié)

　　1、 硫酸根離子的檢驗：

　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl  SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓

　　2、 碳酸根離子的檢驗：

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl   CO32－ + Ca2+== CaCO3↓

　　3、 碳酸鈉與鹽酸反應：

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑  CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O

　　4、木炭還原氧化銅：    2CuO + C   2Cu + CO2↑

　　5、鈉與非金屬單質(zhì)反應：

　　4Na+O2＝2Na2O

　　2Na+O2 Na2O2

　　Cl2 +2Na 2NaCl

　　6、鈉與水反應：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑   2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

　　7、氧化鈉的主要化學性質(zhì)：2Na2O+O2 2Na2O2

　　Na2O+H2O＝2NaOH  Na2O+SO3＝Na2SO4

　　Na2O+CO2＝Na2CO3   Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

　　8、過氧化鈉的主要反應：

　　2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

　　Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

　　9、氯氣的主要化學性質(zhì)：

　　Cl2 +H2  2HCl (或光照)

　　3Cl2 +2P 2PCl3

　　Cl2 +PCl3   PCl5

　　3Cl2 +2Fe 2FeCl3

　　Cl2 +2Na 2NaCl

　　Cl2+Cu CuCl2

　　Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3   Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－

　　Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl   Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－

　　Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2   Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2

　　Cl2+H2O＝HCl +HClO   Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO

　　2HClO          2HCl ＋ O2↑

　　Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl    Cl2  + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+

　　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O           Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO      Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

　　10、鐵及其化合物的主要化學性質(zhì)：

　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3

　　3Fe + 2O2  Fe3O4

　　Fe + S FeS

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

　　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu   Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

　　2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3

　　2FeCl3+Fe＝3FeCl2

　　2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

　　FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl     Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(紅色溶液)

　　Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

　　2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

　　Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓

　　11、碳及其化合物的主要化學性質(zhì)：

　　2C+O2(少量) 2CO

　　C+O2(足量) CO2

　　C+CO2 2CO

　　C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

　　C+2H2SO4(濃)  CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　C +4HNO3(濃)  CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　2CO+O2 2CO2

　　CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　CO2+H2O＝H2CO3

　　CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O        Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O   CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2  CO2 + OH－ == HCO3－

　　CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法)

　　12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質(zhì)：

　　N2+3H2 2NH3

　　N2+O2   2NO

　　N2+3Mg Mg3N2

　　2NO+O2＝2NO2

　　3NO2+H2O＝2HNO3+NO

　　4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)

　　NH3 + H2O NH3oH2O NH4+ + OH－

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　NH4Cl NH3+HCl

　　2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O

　　NH4+ + OH－  NH3↑+ H2O

　　4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

　　4HNO3(濃)+C   CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2     2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

　　8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

　　13、硫及其化合物的化學性質(zhì)：

　　S+H2 H2S

　　S+Fe FeS

　　S+2Cu Cu2S

　　S+O2 SO2

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O    3S + 6OH－  2S2－ + SO32－ + 3H2O

　　SO2 + 2H2S＝3S+2H2O

　　SO2+H2O＝H2SO3

　　2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O     SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O

　　NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3      SO2 + OH－ == HSO3－

　　2SO2+O2 2SO3

　　2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

　　Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O    SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

　　14、鋁及其化合物主要化學性質(zhì)：

　　4Al+3O2 2Al2O3(純氧)

　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

　　2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑   2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

　　或

　　2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑   2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑

　　Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]   Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

　　2Al2O3（熔融）   3O2↑ + 4Al

　　2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O   Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]   Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

　　AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl    Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓

　　AlCl3+3NH3oH2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl   Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

　　AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑   Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　15、硅及其化合物主要化學性質(zhì)：

　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4

　　SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl

　　Si(粉)+O2 SiO2

　　Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2  Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑

　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

　　4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

　　SiO2+CaO CaSiO3

　　SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O   (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

　　2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O      SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O

　　Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3     SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－

　　16、鎂、銅等單質(zhì)及化合物的性質(zhì)：

　　2Mg+O2 2MgO

　　Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑

　　Mg + Cl2 MgCl2

　　2Mg +CO2 2MgO+C

　　Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑   Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

　　MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O     MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O

　　Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O      Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

　　MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl      Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

　　2Cu +O2 2CuO

　　2Cu +S   Cu2S

　　Cu+ Cl2   CuCl2

　　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O   CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O   Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

　　Cu(OH)2   CuO + H2O

　　Cu2(OH)2CO3   2CuO + CO2↑+ H2O

　　CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl     Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓

　　CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4        Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+