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策略 1　化學(xué)基本概念的分析與判斷

1、化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用?主要在于要抓住問題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。

經(jīng)典題：

例題1 ：下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是 ( )

A.甘油加水作護(hù)膚劑

B.用明礬凈化水

C.烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

方法：從有無新物質(zhì)生成，對題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。

捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用;烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故;燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。

總結(jié)：對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。

例題2 ：下列電子式書寫錯(cuò)誤的是 ( ).

方法：從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對題中選項(xiàng)逐一分析的。

捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個(gè)負(fù)電荷，為從外界得到一個(gè)電子，正確。D為離子化合物，存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為A。

總結(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。

例題3 ：下列物質(zhì)有固定元素組成的是 ( )

A.空氣 B.石蠟 C.氨水 D.二氧化氮?dú)怏w

方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。

捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D。

總結(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問，既有共同之處，也有不同之處

策略 2　物質(zhì)的量方面試題的求解技巧

2、“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計(jì)算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。

對氣體來說，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。

對混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過量問題。

經(jīng)典題：

例題1 ：在100mL 0.10 mol·L-1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是　　　　( )

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02 mol

D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1

方法：通過溶液中的離子進(jìn)行整體分析。

捷徑：題中n(Ag+)=0.1L×0.1mol·L—1=0.01 mol，n(Ba2+)=2.08g/208g·mol—1 = 0.01mol，n(Cl—)= 0.02 mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(SO42—)= 0.01 mol，所以生成n(AgCl)=0.01mol，n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n(Cl—)= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C(Cu2+)= 0.05mol·L—1。以此正確的是B。

總結(jié)：這是集化學(xué)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。

例題2 ：設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

B. 18g水中含有的電子數(shù)為10NA

C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

D. 在1 L 2 mol·L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

方法：根據(jù)題意對選項(xiàng)逐一化解。

捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46g NO2即為1mol NO2共含有3mol原子。D.n(NO3—)= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正確的為A。

總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型，在解答此類試題時(shí)，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。

例題3 ：分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后, 所析出的甲的質(zhì)量比乙的大 (甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是 ( )

A.20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B.80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大

C.溫度對乙的溶解度影響較大 D.溫度對甲的溶解度影響較大

方法：從溫度對溶解度的影響分析。

捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D。

總結(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時(shí)既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時(shí)溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

策略 3　元素周期律、周期表試題的分析技巧

3、 元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是根據(jù)概念判斷一些說法的正確性;二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少;三是原子及離子半徑的大小比較;四是周期表中元素的推斷。 此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等

經(jīng)典題：

例題1 ：下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

方法：依靠概念逐一分析。

捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項(xiàng)錯(cuò)。元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)。以此得答案為AD。

總結(jié)：此題要求考生對元素及元素周期表有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，雖不難，但容易出錯(cuò)。

例題2 ：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是　( )

A.原子半徑 A>B>D>C B.原子序數(shù) d>c>b>a

C.離子半徑 C>D>B>A D.單質(zhì)的還原性 A>B>D>C

方法：采用分類歸納法。

捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2+、bB+，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A;陰離子為cC3-、dD-，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c，離子半徑C>D。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A。故正確答案為C。

總結(jié)：對于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。

例題3 ：X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為　　( )

A.XY B.XY2 .XY3 D.X2Y3 C

方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。

捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為Li，則Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。

總結(jié)：部分考生因未分析出X可能為Li，而造成無法解答

策略 4　速率與平衡方面試題的解題方法與技巧

4、在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：

(1).化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化。

(2).化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與分析

要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。

(3).化學(xué)平衡移動(dòng)的分析

影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)可通過勒沙特列原理進(jìn)行分析�；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。

(4).等效平衡的分析： 主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。

(5).速率與平衡的圖象分析：主要要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。

經(jīng)典題：

例題1 ：在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 ( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M N

B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

方法：圖象分析法。

捷徑：從圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從0→t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且到達(dá)t3min，M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為2N M。t2時(shí)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時(shí)不是正、逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)t3時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等。t1時(shí)n(N)=6mol，n(M)=3mol，由于在同一容器中，所以c(N)=2c(M)。因此此題正確答案為D。

總結(jié)：選項(xiàng)B最容易被誤認(rèn)為正確說法。造成錯(cuò)判的原因有三：①?zèng)]有看清縱坐標(biāo)的物理量;②概念錯(cuò)誤，認(rèn)為物質(zhì)的量相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率就相等;③沒有讀懂圖。

例題2 ：體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 ( 　 )

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷

方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。

捷徑：設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O2 2 SO3的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)小于1.01×105Pa。又減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中(定壓)SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。

總結(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動(dòng)原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。

例題3 ：在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)。

此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( 　)

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2

D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。

捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明巳達(dá)平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，巳達(dá)平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說明巳達(dá)平衡。D項(xiàng)中的所述均為正反應(yīng)，未提到逆反應(yīng)，故不能判斷。以此得答案為AB。

總結(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是平衡中的重點(diǎn)。此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。

25℃時(shí)，pH + pOH = 14

3.鹽類水解的應(yīng)用

策略5　電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧

5、本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中常考不衰的熱點(diǎn)內(nèi)容。隨著人們對環(huán)境保護(hù)意識(shí)的增強(qiáng)，有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水分析與處理問題，將會(huì)與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題中。

(1).弱電解質(zhì)的電離平衡

可通過平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。

(2).溶液的pH計(jì)算

酸可直接計(jì)算，堿可通過pOH轉(zhuǎn)換成pH。

pH= -lg{ c(H+)｝ ，pOH= -lg{ c(OH-)｝，pKw= -lg{ Kw｝。

25℃時(shí)，pH + pOH = 14

例題1 ：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 ( )

A.④ > ① > ③ > ② B.① > ④ > ③ > ②

C.① > ② > ③ > ④ D.④ > ③ > ① > ②

方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。

捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH < 7;③NaCl 為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7;①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為 ④ > ① ，以此得答案A。

總結(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba(OH)2 ，其pH由小到大的順序?yàn)?②③④①⑤⑥⑦⑧ 。

例題2 ：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一種c(OH— )= 1×10-3 mol· L-1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 ( )

A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時(shí)既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。

捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性�，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。

總結(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D。

策略6碳族方面試題的解題方法與技巧

6、碳族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無機(jī)非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。

此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。

此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。

經(jīng)典題：

例題1 ：某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5, 該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為 ( )

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4

方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5 假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5molCO2，然后再行分析求算。

捷徑：設(shè)二價(jià)金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B。

總結(jié)：部分考生在解題時(shí)，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32-和HCO3-，而出現(xiàn)錯(cuò)選D選項(xiàng)的較多。

例題2 ：將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，最后得到的尾氣可以是 (　　)

A.Cl2 　　　　　 B.CO 　　　 C.CO2 　　　　D.N2

方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。

捷徑：A.Cl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。

B.CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反應(yīng)：

2Cu+O2　　　　　 2CuO，CuO+CO　　　Cu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項(xiàng)為最后得到的尾氣。

C.CO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。

D.N2與O2混合后，通過NaOH溶液，都沒有被吸收，再通過熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項(xiàng)也為最后得到的尾氣。

故本題答案為CD。

總結(jié)：本題的難點(diǎn)是對題意的理解。有學(xué)生誤認(rèn)為選項(xiàng)中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應(yīng)后的尾氣仍然是原選項(xiàng)中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項(xiàng)，也可以是其他選項(xiàng)。對于這種設(shè)問盡管比較少見。但只要認(rèn)真閱讀，題中的設(shè)問是可以理解明白的。

策略7氮族方面試題的解題方法與技巧

7、氮族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計(jì)算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計(jì)算、磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等。

此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。

此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。

經(jīng)典題：

例題1 ：金屬加工后的廢切削液中含2% ~ 3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2　　　　　　N2+2H2O

下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是

①NH4NO2是氧化劑 ②NH4NO2是還原劑 ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 ( )

A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤

方法：根據(jù)方程式，對照敘述，從化合價(jià)、反應(yīng)類型等方面綜合分析。

捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，NO2—被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。以此得答案為D。

總結(jié)：同一元素，如果一種顯正價(jià)的微粒，另一種顯負(fù)價(jià)的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。

例題2 ：某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí), 還原產(chǎn)物是 ( )

A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了 1mol HNO3�？刹扇∮懻撛囁愕姆椒ù_定選項(xiàng)。

捷徑： 令金屬為+1價(jià)，失2 mol電子，N被還原后顯+3價(jià)。

令金屬為+2價(jià)，失4 mol電子，N被還原后顯+1價(jià)。令金屬為+3價(jià)，失6 mol電子，N被還原后顯—1價(jià)。選項(xiàng)只有C符合。

總結(jié)：金屬與HNO3反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵。部分考生因難以確定金屬的價(jià)態(tài)，而造成無法獲得結(jié)果。

策略8氧族方面試題的解題方法與技巧

8、氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣、水，高中化學(xué)中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識(shí)廣，且有時(shí)還可能擴(kuò)展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握尤其重要。

此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析等。

此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。

由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同，故在解題時(shí)，還必須注意，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)濃度變化引起的反應(yīng)變化。

經(jīng)典題：

例題1 ：向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 ( )

A.小于0.45moL 　　　　　　　　　　　B.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol 　　　　　　　 D.大于0.90mol

方法：根據(jù)方程式，將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應(yīng)，以此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的值。

捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)+Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol(中間值)，但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來越稀，反應(yīng)停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。

總結(jié)：該題存在著一個(gè)隱含信息，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)自行停止。在解題時(shí)必須特別注意此類隱含信息。

例題2 ：為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )

A.H2SO4· H2O B.H2SO4·H2O C.H2SO4·SO3 D.SO3· H2O

方法：質(zhì)量假想法。

捷徑：假設(shè)原98%硫酸的質(zhì)量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO4 98g ，水2g。

則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為 ?? = 1? ，可判斷A正確，B C錯(cuò)誤。D

項(xiàng)是A項(xiàng)略作變形，H2SO4· H2O → SO3·H2O· H2O → SO3· H2O，以此得答案為A D。

總結(jié)：將化合物或混合物按其組成進(jìn)行拆分，在無機(jī)及有機(jī)試題中均有出現(xiàn)。

策略9 鹵族方面試題的解題方法與技巧

9、鹵族方面試題的題型主要有：鹵素及化合物的性質(zhì)分析、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取、應(yīng)用性試題及新情境試題等。

在解題時(shí)，要充分運(yùn)用守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反應(yīng)一步計(jì)算等。

信息給予題(又叫新情境試題)，是近年來推出的一種新題型，此類試題在高考中占有很大的比重。其基本形式為：給出全新的情境(最新科研成果等信息)、冗長的題干、頻繁的設(shè)問。但題示的新信息具有一定的啟發(fā)性，經(jīng)處理后可遷移或靈活運(yùn)用。

經(jīng)典題：

例題1 ：氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 ( )

A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO

方法：遷移類比法求解，但要考慮到ICl 中元素的化合價(jià)不為0。

捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，但不是完全相同，因?yàn)镃l比I的得電子能力強(qiáng)，所以在ICl中，I為+1價(jià)，Cl為—1價(jià)。而HCl中，Cl為—1價(jià)，HIO中I為+1價(jià)，在ICl與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價(jià)均不發(fā)生改變。故反應(yīng)為：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案為B。

總結(jié)：本題著重考查學(xué)生對ICl和Cl2性質(zhì)的理解能力和比較能力。Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，ICl與H2O反應(yīng)生成物究竟是HI與HClO，還是HCl與HIO，不少同學(xué)未能從化合價(jià)去分析、判斷，因而誤選A。通過本題不僅要認(rèn)識(shí)ICl與H2O反應(yīng)生成HCl與HIO，還要理解此反應(yīng)為一非氧化還原反應(yīng)。如果將此反應(yīng)擴(kuò)展至ICl與堿反應(yīng)，也要知道生成物為NaCl與NaIO。

例題2 ：為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘, 其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 可和I- 發(fā)生反應(yīng):IO3- + 5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn), 證明在食鹽中存在IO3-。可供選用的物質(zhì)有：①自來水,②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 ( B )

A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

方法：這是一道無機(jī)信息題，利用給定的日常生活中常見的物質(zhì)，鑒別食鹽中是否含有IO3—。要充分理解消化題目給定的知識(shí)——IO3—可在酸性條件下，將I—氧化，產(chǎn)生I2。

捷徑：根據(jù)鑒別I2的方法得B。

總結(jié)：充分利用題目中提供的信息，作為解題的突破口，這是我們常用的解題方法。本題給了我一個(gè)很好的范例。題中的信息是IO3—在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，(即需要酸，從題中可順利選出食醋)生成了I2單質(zhì)，檢驗(yàn)碘單質(zhì)需要淀粉。通過以上分析，我們看到正確理解，充分消化信息的重要性。

策略10金屬方面試題的解題方法與技巧

10、堿金屬內(nèi)容，是高考必考的知識(shí)點(diǎn)。其中有關(guān)過氧化物的分析與計(jì)算既是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。在解題時(shí)，要在理清題中關(guān)系的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用反應(yīng)合并、守恒法。對于信息類試題，如NaH、超氧化物等，還要注意知識(shí)的遷移和化合價(jià)的分析。

經(jīng)典題：

例題1 ：下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 ( ).

A.干冰滅火劑 　B.黃砂 　 C.干粉(含NaHCO3)滅火劑 　D.泡沫滅火劑

方法： 根據(jù)性質(zhì)分析獲解。

捷徑：分析性質(zhì)，因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，與泡沫滅火劑中的水反應(yīng)生成氫氣，故不行。而鈉與黃砂不能發(fā)生反應(yīng)，故可用黃砂撲滅金屬鈉著火。綜合后得答案為B。

總結(jié)：將課本中鎂與CO2的反應(yīng)遷移到鈉，是解答出此題的重要之點(diǎn)。

例題2 ：在一定溫度下, 向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置, 最終所得晶體的質(zhì)量 ( )

A.等于1.06 g B.大于1.06 g而小于2.86

C.等于2.86 g D.大于2.86 g

方法：通過假想類比分析(不必計(jì)算)。

捷徑：在飽和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 無水碳酸鈉，析出晶體(Na2CO3·10H2O)

Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O

106 286

1.06 2.86

由于飽和溶液中析出晶體，使原溶液中水量減小，減少溶劑又有晶體析出，導(dǎo)致析出晶體大于2.86 g，所以選D。

總結(jié)：根據(jù)考試說明，對析出含有結(jié)晶水的晶體的計(jì)算不作要求，但并不排斥對結(jié)晶出來晶體的質(zhì)量的范圍作估計(jì)，或者對溶液質(zhì)量變化或者溶液的濃度的計(jì)算或判斷。因此在復(fù)習(xí)時(shí)注意復(fù)習(xí)范圍。

策略11鎂鋁方面試題的解題方法與技巧

11、鎂，鋁是重要輕金屬，具有較強(qiáng)還原性。鎂，鋁及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而廣泛的用途，特別是鋁及其化合物的兩性，在題目中的計(jì)算形式方法性和技巧性均較強(qiáng)，是金屬及其化合物知識(shí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)。代表題型有;天平平衡判斷題，鎂的強(qiáng)還原性，鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)物的討論，含鋁化合物沉淀圖像題等。

解題關(guān)鍵是：(1)熟悉鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)將鋁及其化合物的兩性與過量計(jì)算相結(jié)合。(3)結(jié)合圖像綜合分析。(4)充分利用守恒關(guān)系。

經(jīng)典題：

例題1 ： 0.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒, 生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。下列關(guān)系式正確的是 ( )

A.W2>W1>W3 B.W1=W2>W3 C.W1=W2=W3 D.W3>W2>W1

方法： 將方程式比較后分析。

捷徑：反應(yīng)式依次為2Mg+O2 2MgO，2Mg+2CO2 2MgO+C，3Mg+N2

Mg3N2，根據(jù)計(jì)算式可求出答案為A。

總結(jié)：W2中還有碳生成，是固體。如果疏忽這一點(diǎn)就誤選B。

例題2 ：某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于 ( )

A.3-n 　　　 　B.6-n　　　 　 C.6+n 　 　 　　D.3+n

方法：電荷守恒(化合價(jià)代數(shù)和為0)。

捷徑：根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)等于0得，2×3=n+m，所以m=6—n。答案為B。

總結(jié)：此題為一易題，如不能運(yùn)用電荷守恒，也很難獲解。

策略12鐵方面試題的解題方法與技巧

12、鐵是中學(xué)化學(xué)中的重要變價(jià)元素。在高考中有關(guān)鐵方面的試題主要類型有：性質(zhì)分析、實(shí)驗(yàn)原理與操作分析、有關(guān)鐵方面的計(jì)算等。

1.性質(zhì)分析試題的解題方法

此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應(yīng)方面去分析試題內(nèi)容。特別是鐵的變價(jià)問題。

2.實(shí)驗(yàn)原理與操作試題的解題方法

此類試題要求考生從實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、�?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)等方面對實(shí)驗(yàn)內(nèi)容作較為詳實(shí)的分析。主要有鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鐵的制取實(shí)驗(yàn)、Fe(OH)2制取實(shí)驗(yàn)等。

3.有關(guān)鐵方面的計(jì)算試題的解題方法

此類試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解。在解題時(shí)盡可能利用守恒法求解。

經(jīng)典題：

例題1 ：.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),　置換出單質(zhì)d;(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A.Fe Cu Al Ag Mg 　　　　　　B.Al Cu Mg Ag Fe

C.Mg Cu Al Ag Fe 　　　　　　D.Mg Ag Al Cu Fe

方法： 尋找突破囗，并從突破囗推出其它金屬。

捷徑：以c、e金屬鈍化為突破口，由(1)(3)(4)知c為Al，再由(4)知e為Fe。有上述結(jié)果和(1)知a為Mg，最后由(2)知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c，然后很容易判斷出e、a。得答案為C。

總結(jié)：判斷出c為Al，e為Fe，就可舍去選項(xiàng)A、B，由(2)確定b和d的活潑性。這樣判斷可簡捷些。

例題2 ：等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A.硝酸 　　　　B.無水乙醇 　　　C.石灰水 　　　　　 D.鹽酸

方法：從反應(yīng)過程進(jìn)行分析。

捷徑：當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH+CuO 　　CH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復(fù)到原來的質(zhì)量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應(yīng)，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C。

總結(jié)：在插入溶液之前，Cu片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這一點(diǎn)而造成錯(cuò)選。

策略 13方程式的巧析巧寫技巧

13、化學(xué)方程式的分析與書寫，在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。

有關(guān)分析題主要有氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱分析、反應(yīng)用量分析、反應(yīng)過程分析等。其方法在于抓住反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，比較反應(yīng)前后的關(guān)系。

有關(guān)方程式的書寫主要是信息類方程式。在書寫時(shí)要在充分理清題示信息，找出反應(yīng)物和生成物。特別是對生成物的判斷，切不可依據(jù)熟題效應(yīng)而得出結(jié)論，要知道，即使是同一反應(yīng)物，條件不同，其產(chǎn)物也有可能不同。

經(jīng)典題：

例題1 ：R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2+　+Z = X + Z2+ ; Y + Z2+ = Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

方法：利用“強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 → 弱氧化劑 + 弱還原劑”的反應(yīng)原理對題中的離子方程式進(jìn)行分析。

捷徑：根據(jù)反應(yīng)X2+　+Z = X + Z2+ 知：氧化性X2+　> Z2+;根據(jù)反應(yīng)Y + Z2+ = Y2+ + Z 知：氧化性Z2+> Y2+ 。又X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，得氧化性R2+>X2+。以此得結(jié)果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A。

總結(jié)：對離子氧化性與還原性判斷的方法較多，其它如根據(jù)溶液中離子的放電順序、金屬活動(dòng)順序表、元素周期表等。

例題2 ：在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是 ( )

A.2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(氣)+Q1 2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)+Q2

B.S(氣)+O2(氣)=SO2(氣)+Q1 S(固)+O2(氣)=SO2(氣)+Q2

C.

D.H2(氣)+Cl2(氣)=2HCl(氣)+Q1

方法：反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。以此解答該題可從熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和聚集狀態(tài)進(jìn)行分析而獲得結(jié)果。

捷徑：A.由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會(huì)放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，即Q2?Q1;

B.由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放的熱量多，即Q1?Q2;

C.由于O2與CO反應(yīng)生成CO2又放出熱量，所以Q2?Q1

D.Q1=2Q2

正確答案即為AC 。

總結(jié)：現(xiàn)行教材中熱化學(xué)方程式的書寫要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。

策略 14無機(jī)結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧

14、無機(jī)結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等。在解答此類試題時(shí)，其主要方法與技巧包括：

(1).最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷技巧

對于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對值加最外層電子數(shù)等于8，即A原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，如NH3、PCl3、H2S等。其計(jì)算式為：

┃A的化合價(jià)┃+ 最外層電子數(shù) = 8 。

(2).非極性分子的判斷技巧

對于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對值等于最外層電子數(shù)，即為非極性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其計(jì)算式為：┃A的化合價(jià)┃= 最外層電子數(shù) 。

(3).分子結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧

常見的無機(jī)分子結(jié)構(gòu)有直線形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、彎曲形分子(如H2O)、三角錐形分子(如NH3)等。在解題時(shí)，要能將常見的分子構(gòu)形根據(jù)電子排布的相似點(diǎn)，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。

(4).晶體結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧

常見的晶體有離子晶體(NaCl型和CsCl型)、分子晶體(如干冰)、原子晶體(如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無機(jī)非金屬材料)、金屬晶體及過渡型晶體(如石墨)。在解題時(shí)，既要能分析其晶體結(jié)構(gòu)，又要能將常見的晶體結(jié)構(gòu)根據(jù)題中敘述，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。

經(jīng)典題：

例題1 ：下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )

A.BeCl2　　 　 　B.PCl3　　　　 　C.PCl5　　　　 　　D.N2

方法：利用ABn型分子中價(jià)電子排布規(guī)律分析求解。

捷徑：根據(jù)金點(diǎn)子中的技法概述1知，屬ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有PCl3分子中的┃P的化合價(jià)+3┃+ 最外層電子數(shù) = 8 。故PCl3分子中P原子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，又Cl原子為-1價(jià)，也滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B符合題設(shè)要求。又因N2的電子式是 , 所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。以此得正確答案為BD。

總結(jié)：BeCl2中Be原子的最外層只有2個(gè)電子，所以它不論形成離子化合物還是共價(jià)化合物，其最外層電子數(shù)都不可能是8。PCl3的電子式可聯(lián)系到中學(xué)階段所學(xué)的NH3分子的結(jié)構(gòu)書寫，即為 。

例題2 ：關(guān)于晶體的下列說法正確的是 ( )

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

方法：從中學(xué)范圍內(nèi)四種類型的晶體綜合分析。

捷徑：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由電子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;晶體硅的熔點(diǎn)1410℃，要比金屬鎢的熔點(diǎn)(3419℃)低，而金屬汞的熔點(diǎn)(常溫下是液態(tài))又比蔗糖、磷等(常溫下是固態(tài))低。以此說法正確的只有A。

總結(jié)：部分考生由于對金屬晶體理解不深，錯(cuò)誤認(rèn)為：在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子，而出現(xiàn)誤選B的現(xiàn)象較多。

策略15常見儀器及實(shí)驗(yàn)裝置的分析技巧

15、此類試題包括：儀器的使用、儀器的選用、儀器組合成的簡單裝置等的分析。

(1).儀器的使用分析

儀器的使用分析，要從儀器要求和使用范圍上去整體把握，采用的方法是遷移應(yīng)用。

(2).儀器的選用分析

儀器的選用要從實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)要求去確定采用何種儀器。

(3).儀器組合成的簡單裝置的分析

裝置依賴于目的、原理和注意點(diǎn)。以此分析裝置需從實(shí)驗(yàn)要求出發(fā)，采用儀器原理相結(jié)合的手段確定實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

經(jīng)典題：

例題 1 ：準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液, 可選用的儀器是 ( )

A.50 mL量筒 B.10 mL量筒

C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL堿式滴定管

方法：從所給儀器的精確度分析。

捷徑：用量筒取溶液的體積不可能精確到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管。所以選C。

總結(jié)：此題為一常規(guī)題，主要考查考生對實(shí)驗(yàn)儀器精確度的理解。

例題 2 ：下列有關(guān)使用托盤天平的敘述不正確的是(填寫標(biāo)號) ( ).

A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)

B.稱量時(shí)左盤放被稱量物,右盤放砝碼

C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

D.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克

E.稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中

方法：從托盤天平的使用要求分析。

捷徑：因?yàn)橥斜P天平的游碼刻度為0.1g，精確度為0.1g。被稱量的藥品不能直接放在托盤天平上。腐蝕性藥品及易潮解藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量。即使沒有腐蝕性的藥品也不能直接放在托盤上，而應(yīng)放在一張潔凈的紙上。故敘述不正確的有C D。

總結(jié)：托盤天平中的質(zhì)量關(guān)系為：左盤質(zhì)量 = 右盤質(zhì)量 + 游碼質(zhì)量。

例題3 ：下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 ( )

A.在量筒的上端 B.在滴定管上端

C.在托盤天平刻度尺的正中 D.在托盤天平刻度尺的右邊

方法：從具體儀器去分析。

捷徑：量筒無“0”刻度，其刻度數(shù)下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的左端。溫度計(jì)的“0”刻度因種類不同而不能確定。選B。

總結(jié)：量筒的最下端無刻度，也即無“0”刻度，是有關(guān)“0”刻度方面的重要之點(diǎn)。部分考生由于分不清這一點(diǎn)而出錯(cuò)。

例題4 ：把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL 液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 ( )

A.自來水 B.0.5 mol· L-1 鹽酸

C.0.5 mol· L-1 HAc 溶液 D.0.5 mol· L-1 KCl 溶液

方法：導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于什么?是解答出此類試題的關(guān)鍵。一般說來，金屬的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由電子數(shù)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)，也即自由離子的濃度。

捷徑：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，也即自由移動(dòng)的離子的濃度變化最小。選項(xiàng)A、C均有弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大。選項(xiàng)D由于加入NaOH 固體，增大了離子濃度。B中NaOH 與含等物質(zhì)的量HCl 的鹽酸反應(yīng)后，溶質(zhì)由HCl 變成NaCl ，離子濃度不變，導(dǎo)電性幾乎不變。故選B。強(qiáng)弱要分清、濃度是關(guān)鍵。若不注意強(qiáng)弱電解質(zhì)問題，此題極易誤選答案C。

總結(jié)：導(dǎo)電性問題是生產(chǎn)生活中的常見問題，其導(dǎo)電性不僅有溶液中的導(dǎo)電，還有金屬與非金屬(如石墨)的導(dǎo)電。此類試題一要注意自由電荷的濃度;二要注意兩類導(dǎo)電物質(zhì)本質(zhì)不同，金屬的導(dǎo)電為物理過程，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)際上是一電解過程。

例題5 ：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 ( )

A.④ > ① > ③ > ② B.① > ④ > ③ > ②

C.① > ② > ③ > ④ D.④ > ③ > ① > ②

方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。

捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH < 7;③NaCl 為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7;①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為 ④ > ① ，以此得答案A。

總結(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba(OH)2 ，其pH由小到大的順序?yàn)?②③④①⑤⑥⑦⑧ 。